Kemija

Plz checkout obrazložitev. Elektroni so sub atomski delci s polovičnim številom spinov (leptoni). šteje se, da imajo negativni naboj. če govorimo o jedru atoma, je pozitivno nabito, ker nevtroni nimajo nobenega naboja in protoni dobijo pozitivni naboj. zdaj, ker je njihov nasprotni naboj na jedru v primerjavi z elektroni, mora biti njihova sila privlačnosti med obema. ta sila je odgovorna za to, da elektroni krožijo okoli jedra. Ampak kje prihaja zmeda? to je lahko posledica rutherfordovega modela atoma. če uporabimo elektromagnetno teorijo maxwella za to strukturo atoma, ugotovimo, da morajo elektroni, ki se gibljejo v sv Preberi več »

Ker je to preprosta konvencija. To ni potrebno.Pogosto je neodvisna spremenljivka čas in skušamo vizualizirati časovno vrsto od leve proti desni. Neodvisna spremenljivka v kateri koli študiji je tista, ki je ne nadzirate (ali je ne morete), vendar vpliva na tiste, ki vas zanimajo (odvisne spremenljivke). Ker so žive v časovno določenem vesolju, ali je spremenljivka čas ali ne (če je pogosto), bo izraz njegove spremembe nujno sledil časovni premici. Kot je rekel kratek odgovor - vizualno pomislimo na časovni potek, ki napreduje od leve proti desni. Ampak to je preprosto konvencija. Lahko se postavi na katero koli os in je e Preberi več »

Kapljice olja padejo tako počasi (a), ker so majhne in (b) ker jih privlači pozitivna plošča nad njimi. Ionizirajoče sevanje je dalo finim oljnim kapljicam negativen naboj. Millikan bi lahko izmeril stopnjo padca padca skozi pogled teleskopa. Nato je lahko spremenil polnjenje na ploščah, tako da bi padec pritegnil pozitivno ploščo nad njo. Lahko prilagodi napetost, da pade na miru. Druge kapljice z različnimi masami in naboji so se premaknile navzgor ali naprej. To mu je dalo dovolj informacij za izračun naboja na kapljici. Preberi več »

100.245 "amu" M_r = (vsota (M_ia)) / a, kjer: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa vsakega izotopa (g mol ^ -1) a = abundanca, bodisi dana kot odstotek ali znesek g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Preberi več »

Ker je medmolekularna privlačnost obratno sorazmerna z razdaljo med molekulami. Molekule snovi pri običajnih temperaturah lahko vedno obravnavamo kot nepretrgano, naključno gibanje pri visokih hitrostih. To pomeni, da je kinetična energija povezana z vsako molekulo. Iz Boltzmannove porazdelitve lahko sklepamo povprečno molekularno kinetično energijo, povezano s tremi dimenzijami molekule kot KE_ "povprečno" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Vemo tudi, da so medmolekularne sile privlačnosti ali odbojnosti, ki delujejo med sosednjimi delci; ki so lahko atomi, molekule ali ioni. Prav tako je sila medmolekularne privlač Preberi več »

Jonske vezi nastajajo z elektrokemično privlačnostjo med atomi nasprotnih nabojev, molekularne vezi (imenovane kovalentne vezi) pa ustvarjajo atomi, ki delijo elektrone, da bi dokončali pravilo okteta. Ionska spojina nastane z elektrokemično privlačnostjo med pozitivno nabito kovino ali kationom in negativno nabito nekovino ali anionom. Če so naboji kationa in aniona enaki in nasprotni, se bodo med seboj pritegnili kot pozitivni in negativni poli magneta. Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki Preberi več »

Sestavine kovin ne izvajajo električne energije kot trdne snovi, kovine pa so dobri prevodniki električne energije. > Električni tok je sestavljen iz gibanja nabitih delcev. Spojine kovin so soli. Sestavljeni so iz nasprotno nabitih ionov. Na primer NaCl sestoji iz Na2 in Cl ionov, razporejenih v kristalni rešetki. Ioni v kristalu se ne morejo premakniti, tako da trdna NaCl ne vodi električne energije. V kovini so valenčni elektroni ohlapno zadržani. Svoje "lastne" kovinske atome pustijo, da tvorijo "morje" elektronov, ki obdajajo kovinske katione v trdnem stanju. Elektroni se lahko prosto gibljejo p Preberi več »

Približno 251,3 minute. Funkcija eksponencialnega razpada modelira število molov reaktantov, ki ostanejo v določenem času v reakcijah prvega reda. Naslednja razlaga izračuna konstanto upočasnitve reakcije iz danih pogojev, zato najdemo čas, ki je potreben, da reakcija doseže 90% dokončanje. Naj ostane število molov reaktantov n (t), funkcija glede na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kjer je n_0 začetna količina reaktantskih delcev in lambda konstanta razpada. Vrednost lambda se lahko izračuna iz števila molov reaktantov, ki ostanejo ob določenem času. Vprašanje navaja, da obstaja (1-60%) = 40% = 0,40 delcev reaktantov Preberi več »

Enotna reakcija bi bila sprejemljiva, če bi se strinjala s podatki o stopnji zakona za reakcijo. Če ne, se predlaga mehanizem odziva, ki se strinja. Na primer, v zgornjem postopku lahko ugotovimo, da na hitrost reakcije ne vplivajo spremembe koncentracije CO plina. Enostopenjski postopek bi bil težko predlagati, saj bi bilo težko pojasniti, zakaj bi bila reakcija, ki se zdi odvisna od enega samega trka med dvema molekulama, prizadeta, če se spremeni koncentracija ene molekule, vendar ne, če je koncentracija druge molekule spremembe. Mehanizem v dveh korakih (s korakom, ki določa stopnjo v koraku 1) bi se s temi ugotovitvam Preberi več »

Lewisova teorija baz in kislin pravi, da: Kisline so osamljeni par akceptorji Baze so samski par donatorjev. Osnova ne izgubi svojega para, ampak ga deli, kot dative kovalentne vezi. Amin ima atom dušika, ki je povezan s tremi alkilnimi skupinami, hkrati pa ima en sam par elektronov:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, z "R" _1, "R" _2 in "R" _3 kot alkilne skupine in: kot en sam par elektronov. Ti osamljeni par elektronov se lahko povežejo z drugo molekulo tako, da zapolnijo prostor v prazni orbiti. Preberi več »

Orbitale imajo različne oblike, ker ... 1. s orbitale so valovne funkcije z 0. = 0. Imajo kotno porazdelitev, ki je enakomerna za vsak kot. To pomeni, da so sfere. 2. p orbitale so valovne funkcije z 1. = 1. Imajo kotno porazdelitev, ki ni enakomerna za vsak kot. Imajo obliko, ki jo je najbolje opisati kot "dumbbell" 3. Obstajajo tri različne p orbitale, ki so skoraj enake za tri različne vrednosti mℓ (-1,0, + 1). Te različne orbitale imajo v bistvu različne usmeritve. 4. d orbitale so valovne funkcije z 2. = 2. Imajo še bolj kompleksno kotno porazdelitev kot p orbitale. Za večino je to porazdelitev listov detelj Preberi več »

Elektronegativnost je relativna sila privlačnosti atoma na elektrone, vključene v kemično vez. To določata dva ključna dejavnika: 1. Kako velik je (učinkovit) jedrski naboj? 2. Kako blizu so vezni elektroni za jedro? Ko se premikamo navzdol po skupini na periodnem sistemu elementov, opazimo, da se EN zmanjšuje. To pa zato, ker, čeprav je prišlo do dramatičnega povečanja jedrskega naboja, so vezni elektroni v veliko višjih energetskih ravneh, zato so veliko dlje od jedra. Obstaja tudi večja zaščita privlačne sile (protoni v jedru, ki pritegnejo vezne elektrone) z elektroni v nižjih energetskih nivojih; to zmanjšuje učinek j Preberi več »

Ali res? Protiprimer je: "N" _2 "O" _4 (g) desnafarpona 2 "NO" _2 (g) Prednja reakcija ima konstanto hitrosti 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) pri "273 K" in obratna reakcija ima konstanto hitrosti 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) pri "273 K". "" ^ ([1]) Posredna reakcija je prva vrsta, s stopnjo zakona: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4) Obratna reakcija je drugačna red, s stopnjo prava: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Jasno, ne ["H" ^ (+)] in ne ["OH" ^ (-) ] se pojav Preberi več »

Etil propanoat Pri tvorbi estra iz alkohola in karboksilne kisline se skupina "R" _1 "COO" iz skupine karboksilne kisline združi s skupino "R" _2 "CH" _2 "" ^ + iz alkohola, da se oblikuje "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Poimenovanje estra sledi temu: "skupina pritrjena na OH" - "skupino il, pripeta na COOH" - "oate" V tem primeru je alkohol etanol, zato ga uporabljamo etil. Karboksilna kislina je propanoična kislina, zato uporabljamo propanoat. To nam daje etil propanoat. Preberi več »

Glavni dejavnik, ki določa, ali se soluti raztopijo v topilih, je entropija. Za oblikovanje raztopine moramo: 1. Ločiti delce topila. 2. Ločite delce raztopine. 3. Mešajte delce topila in topila. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 in ΔH_2 sta pozitivna, ker zahteva energijo, da potegne molekule drug od drugega. ΔH_3 je negativna, ker nastajajo medmolekularne atrakcije. Da je postopek raztopine ugoden, mora biti ΔH_3 vsaj enak ΔH_1 + ΔH_2. Nepolarna topila - nepolarna soluta Če sta topilo in topilo nepolarna, so vse vrednosti ΔH majhne. Najpomembnejši dejavnik je povečanje entropije (motnje), ki se pojavi, ko Preberi več »

Zmes topi nižji parni tlak, ker pride v stik z delci topljenca, ki lahko uidejo v paro. V zaprti posodi se vzpostavi ravnovesje, v katerem delci zapustijo površino z enako hitrostjo, kot se vrnejo. Recimo, da dodate dovolj raztopine, da molekule topila zavzamejo le 50% površine. Nekatere molekule topil imajo še vedno dovolj energije, da pobegnejo s površine. Če zmanjšate število molekul topila na površini, zmanjšate število, ki se lahko izteče v danem trenutku. Ni pomembno, da se molekule v hlapih spet držijo na površini. Če molekula topila v hlapih zadene delce površine, ki jo zasedajo delci raztopine, se lahko dobro drži Preberi več »

Zakaj? Ker je ponavadi specifično in merljivo ravnovesje med raztopljeno raztopljeno raztopino in neraztopljeno raztopljeno snov pri dani temperaturi. Nasičenost opredeljuje ravnovesno stanje: hitrost raztapljanja raztopine je enaka hitrosti obarjanja raztopine; alternativno je stopnja rasti v rešitev enaka stopnji izhoda iz rešitve. "neraztopljena solutna" desnafarpona "raztopljena raztopina" Ta nasičenost je odvisna od temperature, lastnosti topila in narave (topnosti) topljenca. Vroča raztopina lahko običajno drži več topljene snovi kot hladna raztopina. Če se ta ravnovesni pogoj ne doseže, lahko v p Preberi več »

Radiacijsko sevanje nekaterih kovin spada v vidni spekter, tako da lahko vidimo barve. Ko se spopadajo z gorečim plamenom, elektroni vzamejo energijo, da gredo na višje energetske nivoje in oddajajo sevanje na poti nazaj na nižje energetske nivoje. Kovine, kot so "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu", oddajajo sevanje s frekvencami znotraj vidnega spektra. zato jih lahko vidimo. Toda kovine, kot je "Mg", oddajajo sevanje na UV področju in ker človeško oko ni občutljivo na UV sevanje, ne vidimo barve, ko je sol "Mg" soočena z gorečim plamenom. Oglejte si ta videop Preberi več »

Najprej si oglejte to sliko: Rekel je, da je reakcija spontana, če se pojavi, ne da bi jo vodila neka zunanja sila. Obstajata dve gonilni sili za vse kemijske reakcije. Prva je entalpija, druga pa entropija. Ker je vaše vprašanje o entropiji, nadaljujem z njim. Entropija je merilo motnje sistema, sistemi pa so naklonjeni bolj neurejenemu sistemu (spomnite se tega!). Narava se nagiba k kaosu. Smešno, kajne. Spontane reakcije se pojavijo brez zunanje intervencije (sile). Nazaj na sliko: ko mešate dve stvari (solute in topilo), vedno dobite rešitev. Rešitve ne morete dobiti, če imate na eni strani topilo in na drugi strani to Preberi več »

Zaradi načina izražamo funkcijo p .... Po definiciji, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Uporaba logaritemske funkcije sega v predelektronske kalkulatorske dneve, ko so študenti, inženirji in znanstveniki uporabljali logaritemske tabele za bolj zapletene izračune, ki bi jih sodoben kalkulator, ki je na voljo za dolar ali tako, danes EAT. ... Za močno kislino, recimo HCl pri MAXIMUM koncentraciji, pribl. 10,6 * mol * L ^ -1, ki je zasnovan tako, da popolnoma ionizira v vodni raztopini, dobimo ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Zdaj tukaj, [H_3O ^ +] = 10,6 * mol * L ^ -1 .... In tako pH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10 Preberi več »

Za skandij preko cinka se 4-kratne orbitale zapolnijo po 3d orbitali, in 4s elektroni se izgubijo pred 3d elektroni (zadnji v, prvi ven). Glej tukaj za razlago, ki ni odvisna od "napolnjenih podlupin" za stabilnost. Oglejte si, kako so 3d orbitale nižje v energiji kot 4s za prehodne kovine prve vrste tukaj (Dodatek B.9): Vse načelo Aufbau napoveduje, da so elektronske orbitale napolnjene z nižjo energijo v višjo energijo ... ne glede na to, katero zaporedje lahko povzroči. 4s orbitale so višje v energiji za te prehodne kovine, zato seveda se nagibajo k zapolnitvi LAST (zlasti za pozne prehodne kovine, kjer V_ (3d Preberi več »

Obstaja več razlogov, zakaj študenti kemije študirajo stehiometrijo. Rekel bi, da je najpomembnejša sposobnost, da naredimo koristne napovedi. Stehiometrija nam omogoča napovedovanje rezultatov kemičnih reakcij. Ustvarjanje koristnih napovedi je eden glavnih ciljev znanosti, druga pa sposobnost razlaganja pojavov, ki jih opazujemo v naravnem svetu. Torej, kakšne napovedi lahko naredimo z uporabo steicha? Tukaj je nekaj primerov: Predvidite maso produkta kemijske reakcije, če dobite začetne mase reaktantov. Predvidite prostornino plina, ki bo nastal z reakcijo, če se upoštevajo izhodne količine reaktantov. Določite optimaln Preberi več »

Ker je to funkcija spremenljivk, ki niso vse imenovane Naravne spremenljivke. Naravne spremenljivke so tiste, ki jih lahko enostavno merimo z neposrednimi meritvami, kot so volumen, tlak in temperatura. T: Temperatura V: Prostornina P: Tlak S: Entropija G: Gibbsova prosta energija H: Entalpija Spodaj je nekoliko stroga izpeljava, ki kaže, kako lahko merimo entalpijo, celo posredno. Sčasoma pridemo do izraza, ki nam omogoča merjenje entalpije pri konstantni temperaturi! Entalpija je funkcija entropije, tlaka, temperature in volumna, s temperaturo, tlakom in volumnom kot njegovimi naravnimi spremenljivkami pod tem Maxwellovi Preberi več »

Molarni volumen idealnega plina pri STP, ki ga definiramo kot 0 ^ @ "C" in "1 atm" poljubno (ker smo staromodni in zagozdeni leta 1982) je "22.411 L / mol". Za izračun tega lahko uporabimo idealni plinski zakon PV = nRT pri STP (standardna temperatura in tlak), IZBRAMO: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 preklic ("mol")) (0.082057 (preklic ( "atm") cdot "L") / (prekliči ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15 prekliči (& Preberi več »

"Zato, ker je suks v toploti iz okolice ..." "Ker je sux v toploto iz okolice ..." (nisem mogel uporabiti rednega črkovanja, kot je forum šola-m'am programske opreme ne bi dovolil, in hvala Bogu za to, ker sem prepričan, da bi se vsi zardeli). Na ta način bi napisali endotermno reakcijo od A do B ... A + Delta rarr B Seveda mora toplota priti od nekod ... in prihaja iz okolice. Ste že kdaj uporabljali hladno embalažo kot prvo pomoč? To so ponavadi trdne mešanice amonijevega nitrata (in drugih soli) z mehurčkom vode ... Ko ga uporabite, PREKINITE pretisni omot in voda reagira z amonijevo soljo. In ke Preberi več »

Nevtralizacijske reakcije niso vedno eksotermne. To bom ponazoril z nekaj primeri: ko je kislina nevtralizirana z alkalijo, je reakcija eksotermna. npr. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) za katerega Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) npr.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), za katerega DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Opazili boste, da so spremembe entalpije za ti dve reakciji enake. To je zato, ker so v bistvu ista reakcija, in sicer: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Drugi ioni so gledalci. reakcija je eksotermna, ker nastajajo vezi, npr. 3. Citronska kislin Preberi več »

Eksotermne reakcije niso nujno spontane. Vzemite na primer izgorevanje magnezija: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH je negativen. Vendar je kos magnezija pri sobni temperaturi povsem varen. To je zato, ker je potrebna zelo visoka temperatura, da se magnezij ožge. Reakcija ima zelo visoko aktivacijsko energijo. To je prikazano na diagramu: (docbrown.info) Nizka energija aktiviranja lahko povzroči spontano reakcijo. Dober primer je reakcija natrija z vodo. Diagram prikazuje dve pomembni področji fizikalne kemije. Barvna (rdeča) puščica se nanaša na termodinamiko in zadeva začetna in končna stanja. Barvna (vijo Preberi več »

Na splošno ni. Vsak termodinamični proces bi bil počasen, če bi bil proces reverzibilen. Reverzibilen proces je preprosto tisti, ki se izvaja dokaj počasi, tako da je 100-odstotna učinkovitost pretoka energije iz sistema v okolico in obratno. Z drugimi besedami, postopek bi bil teoretično izveden tako počasi, da bi sistem imel čas, da se po vsakem motenju med postopkom ponovno uravnoteži. V resnici se to nikoli ne zgodi, vendar se lahko približamo. Preberi več »

Znanstvena skupnost mora komunicirati. > Univerzalni sistem zmanjšuje zmedo pri uporabi različnih merilnih sistemov in olajša primerjavo meritev, ki jih izvajajo različne osebe. Tukaj je resničen primer zmede, ki se lahko pojavi. Leta 1983 Air Boeing 767 Air Canada začasno ni imel delujočega merilnika goriva, tako da je zemeljska posadka ročno izračunala obremenitev 767 goriva. Uporabili so postopek, podoben izračunu volumna olja v avtomobilu, z merjenjem merilne palice. To jim je dalo volumen. Toda letalske družbe merijo količino goriva po masi. Potrebovali so gostoto reaktivnega goriva za pravilno izračunavanje. Zemel Preberi več »

Avogadrov zakon raziskuje razmerje med količino plina (n) in volumnom (v). To je neposredna povezava, kar pomeni, da je količina plina neposredno sorazmerna s številom molov prisotnega vzorca plina. Konstante v tem razmerju bi bile temperatura (t) in tlak (p) Enačba za ta zakon je: n1 / v1 = n2 / v2 Zakon je pomemben, ker nam pomaga prihraniti čas in denar na dolgi rok. Metanol je vsestranska kemikalija, ki se lahko uporablja v postopkih za proizvodnjo gorivnih celic in proizvodnjo biodizla. V industrijski sintezi metanola, poznavanje temperature in tlaka, strokovnjakom lažje izračunajo molarne količine, ki omogočajo dobro Preberi več »

Β razpad ni neprekinjen, vendar je kinetični energijski spekter oddanih elektronov neprekinjen. β razpad je vrsta radioaktivnega razpada, pri katerem se elektron oddaja iz atomskega jedra skupaj z elektronskim antineutrinom. Z uporabo simbolov pišemo β razpad ogljika-14 kot: Ker se elektroni oddajajo kot tok diskretnih delcev, β razpad ni neprekinjen. Če narišete del elektronov, ki imajo določeno energijo proti tej energiji, dobite graf, kot je prikazan spodaj. Emisije beta delcev imajo kontinuiran kinetični energijski spekter. Energije se gibljejo od 0 do maksimalne razpoložljive energije Q. Če bi energijo prenesli le ele Preberi več »

Boyleov zakon je razmerje med tlakom in prostornino. P_1V_1 = P_2V_2 V tem razmerju imata tlak in prostornina obratno razmerje, ko je temperatura konstantna. Če pride do zmanjšanja volumna, je manj prostora za premikanje molekul in zato so pogosteje trčile, kar povečuje pritisk. Če se poveča prostornina, imajo molekule več prostora za premikanje, trčenja se dogajajo manj pogosto in tlak se zmanjša. vV ^ P ^ V vP je razmerje inverzno. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Boyleov zakon je izražal obratno razmerje med tlakom idealnega plina in njegovo prostornino, če se temperatura ohranja konstantna, tj. Ko se tlak poveča, se volumen zmanjša in obratno. Ne bom podrobno opisal tega odnosa, saj je tukaj zelo podrobno odgovarjal: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Graf "P vs V" izgleda tako: Če bi naredili eksperiment in risali graf "P vs V", bi eksperimentalni podatki, ki bi jih dobili, najbolje ustrezali vzorcu, ki se imenuje hiperbola. Zanimiva stvar pri hiperboli je, da ima dve asimptoti, vodoravno in navpično. Asimptota je v bistvu Preberi več »

Sežiganje lesa v zraku je eksotermni proces (sprošča toploto), vendar obstaja energetska pregrada, zato na začetku potrebujemo malo toplote, da se začnejo reakcije. Les reagira s kisikom v zraku in tvori (večinoma) ogljikov dioksid in vodne pare. Proces vključuje številne različne kemijske reakcije in zahteva nekaj energije, da sproži reakcije. To je zato, ker je običajno potrebno prekiniti nekatere kemijske vezi (endotermne), preden lahko nastanejo nove močnejše vezi (eksotermne). Na splošno pa se pri tvorjenju končnih proizvodov sprosti več toplote, kot se porabi za začetek novih reakcij. Preberi več »

"C" l - je Lewisova baza, ker podari nevezujoči elektronski par. Primer tega je "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). To je kompleksen ion, ki je klor klonil klon. Preberi več »

Ali ni akceptor elektronskih parov ....? Še vedno je najboljši način za izdelavo CC-vezi, da vlijemo Grignardov reagent na suh led, kot je prikazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suhi eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksilatni ion lahko reprotoniramo z obdelavo z vodo, da dobimo RCO_2H ... In tukaj je ogljikov dioksid sprejel formalni par elektronov, ki so zasnovani za lokalizacijo na Grignardovem reagentu ... Preberi več »

DeltaG ^ @> 0, toda po uporabi potenciala E_ (celica)> = 2.06V iz zunanjega vira napajanja, DeltaG postane negativna in reakcija bo spontana. Oglejmo si primer elektrolize vode. Pri elektrolizi nastajajo vodni in kisikovi plini. Anodna in katodna pol-reakcija sta naslednji: Anoda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katoda: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Neto reakcija: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + podklad (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (celica) ^ @ = - 2.06VA negativni celični potencial pomeni ne spontani proces in zato Preberi več »

Tukaj je lep video o difuziji: Najprej: Spontani proces je časovna evolucija sistema, v katerem sprosti prosto energijo in se premakne v nižje, bolj termodinamsko stabilno energetsko stanje. Vsaka stvar ali reakcija v naravi je spontana in pomeni, da ne zahteva dela ali energije. Kaj je difuzija? Jasno je, da je to spontan proces, ker ne potrebujete energije, da bi na primer raztopili sladkor. Difuzija je kemijski proces, ko se molekule iz materiala premaknejo iz območja visoke koncentracije (kjer je veliko molekul) na območje z nizko koncentracijo (kjer je manj molekul). To se zgodi skozi sicer naključno gibanje. Preberi več »

Če se živi organizem ne odzove na zunanje ali notranje spremembe v pogojih, lahko umre. Homeostaza je dinamično ravnovesje med organizmom in njegovim okoljem. Organizem mora odkriti in se odzvati na dražljaje. Če se ne odzovete, lahko pride do bolezni ali smrti. Za ohranjanje dinamičnega ravnovesja organizem uporablja povratne mehanizme. Raven ene snovi vpliva na raven druge snovi ali aktivnosti drugega organa. Primer mehanizma povratnih informacij pri ljudeh je uravnavanje glukoze v krvi. Pankreas proizvaja hormone, ki uravnavajo raven glukoze v krvi. Povečanje glukoze v krvi sproži sproščanje insulina v trebušni slinavki Preberi več »

Ker je smer premikanja pravokotna na smer gibanja valov. Enostavno pojasnilo Elektromagnetno valovanje potuje v valovni obliki, z vrhovi in koriti, kot je oceanski val. Premik ali amplituda je, kako daleč je delec od začetnega začetnega položaja, ali za morski val, kako daleč nad ali pod morsko gladino je voda. V prečnih valovih je premik pravokoten (pod kotom 90 ^ na smer vožnje. V primeru morskega vala je smer premikanja (navzgor in navzdol) pravokotna na smer gibanja valov (vodoravno vzdolž elektromagnetni valovi so tudi prečni valovi, ker je pravica premika delcev pravokotna na smer gibanja, ki proizvaja valovno oblik Preberi več »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Tukaj lahko uporabimo Charlesov zakon, ki navaja, da je pod konstantnim tlakom V (prostornina) sorazmerno s temperaturo, zato je V / T = (V '). ) / (T ') In gotovo je, da se vprašanje ne spreminja adiabatično. Ker tudi ne poznamo vrednosti specifične toplote. Nadomestitev vrednosti v enačbi nam torej da: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (ob predpostavki, da je končna prostornina v litrih) => T' = "4043.56 K" Preberi več »

Entalpija je funkcija stanja, ker je definirana v smislu funkcij stanja. U, P in V so vse funkcije države. Njihove vrednosti so odvisne samo od stanja sistema in ne od poti, ki so potrebne za doseganje njihovih vrednosti. Linearna kombinacija funkcij države je tudi funkcija države. Entalpija je definirana kot H = U + PV. Vidimo, da je H linearna kombinacija U, P in V. Zato je H funkcija stanja. To izkoristimo, ko uporabimo entalpije formacije za izračun entalpije reakcije, ki je ne moremo neposredno izmeriti. Najprej pretvorimo reaktante v njihove elemente, z ΔH_1 = - ΔH_f (o). Nato elemente pretvorimo v izdelke z ΔH_2 = Δ Preberi več »

SPREMEMBA entalpije je nič za izotermne procese, sestavljene iz SAMO idealnih plinov. Za idealne pline je entalpija funkcija samo temperature. Izotermni procesi so po definiciji pri konstantni temperaturi. Tako je pri vsakem izotermnem procesu, ki vključuje samo idealne pline, sprememba entalpije enaka nič. Naslednje je dokaz, da je to res. Iz Maxwellove relacije za entalpijo reverzibilnega procesa v termodinamično zaprtem sistemu, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)), kjer so T, S, V in P temperatura, entropija, volumen in tlak v tem zaporedju. Če spremenimo (1) z neskončno spremenljivim tlakom pri konstantni temperaturi Preberi več »

Entropija vesolja se povečuje, ker energija nikoli ne teče spontano navzgor. Energija vedno teče navzdol, kar povzroča povečanje entropije. Entropija je širjenje energije in energija se razprostira čim bolj. Teče spontano iz vroče (tj. Visoko energetske) regije v hladno (manj energetsko) področje. Posledično se energija enakomerno porazdeli po obeh območjih in temperatura obeh regij postane enaka. Enako se dogaja v veliko večjem obsegu. Sonce in vsaka druga zvezda oddajajo energijo v vesolje. Vendar pa tega ne morejo storiti večno. Sčasoma se bodo zvezde ohladile in toplota se bo razširila toliko, da ne bodo toplejši predm Preberi več »

Kot verjetno veste, je Lewisova kislina spojina, ki je sposobna sprejeti elektronske pare. Če pogledate FeBr_3, je prva stvar, ki mora izstopati, dejstvo, da imate prehodno kovino, Fe, vezano na visoko elektronegativni element, Br. Ta razlika v elektronegativnosti ustvarja delni pozitivni naboj na Fe, ki mu omogoča, da sprejema elektronski par. Ne pozabite, da so prehodne kovine sposobne širiti svoje oktete, da bi lahko namestile več elektronov, zato je dobro pravilo, da bodo spojine, ki jih tvorijo prehodne kovine, povezane z visoko elektronegativnimi elementi, najverjetneje Lewisove kisline. FeBr_3 se uporablja kot katal Preberi več »

"FeCl" je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je v obdobju 4 periodnega sistema. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osem valentnih elektronov. Da bi dobili konfiguracijo "[Kr]", lahko doda še do deset elektronov. V "FeCl" _3 trije atomi "Cl" prispevajo tri več valentnih elektronov, da skupaj dobijo 11. Atom "Fe" lahko zlahka sprejme več elektronov iz darovalca elektronov. Na primer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" Preberi več »

Domneva se, da je francij najbolj reaktivna kovina, vendar tako malo obstaja ali se lahko sintetizira, najdaljši razpolovni čas njegovega največjega izotopa pa je 22,00 minut, tako da njegove reaktivnosti ni mogoče določiti eksperimentalno. Francij je alkalijska kovina v skupini 1 / IA. Vse alkalijske kovine imajo en valenčni elektron. Ko se spustite po skupini, se poveča število energijskih nivojev elektronov - litij ima dve, natrij ima tri itd., Kot kaže število v obdobju. Posledica tega je, da se najbolj oddaljeni elektron odmakne od jedra. Privlačnost pozitivnega jedra na negativni elektron je manjša. To olajša odstran Preberi več »

V tem procesu zamrzovanja voda izgubi toploto v okolici, zato je to eksotermni proces. Zamrzovanje je proces tekočine, ki spremeni svoje stanje v trdno. Pozorno preglejmo proces. Začnimo z vodo. Skodelica vode vsebuje veliko količino majhnih "H" _2 "O" molekul. Vsaka majhna molekula se premika in ima nekaj energije. Ko je voda postavljena v zamrzovalnik, voda počasi izgublja toploto v okolju hladnem zraku. Molekule vode, ki izgubljajo energijo, se začnejo počasi premikati, približati se in se pakirati dovolj blizu, da se spremenijo v led. V tem procesu voda sprošča toploto v okolico, zato je to eksoterm Preberi več »

Zakaj? Ker je Gibbsova svobodna energija edini, nedvoumni kriterij za spontanost kemičnih sprememb. Gibbsova brezplačna energija ni več vključena v učni načrt na ravni Združenega kraljestva. Vključuje entalpijski izraz (DeltaH) in termin entropije (DeltaS). Njegov znak napoveduje spontanost za fizikalne in kemijske reakcije. Še vedno se pogosto uporablja. Sam Gibbs je bil dosežen polimat in je bil izjemen prispevek k kemiji, fiziki, inženirstvu in matematiki. Preberi več »

Hessov zakon nam omogoča, da uporabimo teoretični pristop k obravnavi sprememb entalpije, kjer je empirični pristop nemogoč ali pa nepraktičen. Upoštevajte reakcijo za hidracijo brezvodnega bakrovega (II) sulfata: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" To je primer reakcije za katere spremembe entalpije ni mogoče izračunati neposredno. Razlog za to je, da bi morala voda opraviti dve funkciji - kot hidratacijsko sredstvo in kot merilnik temperature - ob istem času in v istem vzorcu vode; to ni izvedljivo. Lahko pa izmerimo spremembe entalpije za so Preberi več »

Če so gama žarki bolj energični kot rentgenski žarki, in rentgenski žarki lahko gredo naravnost skozi vaše telo, si lahko predstavljate, za kaj so sposobni gama žarki. gama žarki so pri tako visoki energiji, da potrebujejo metre betona ali centimetrov svinca, ki jih je treba ustaviti zaradi svoje visoke prodorne moči. Kljub temu, da ima precej nizko ionizirajočo moč, vas lahko gama-žarki še vedno poškodujejo z interakcijo z vašimi celicami in DNK, kar povzroča mutacije in verjetno vodi do raka. Najboljši način za varovanje pred gama žarki je, da med vami in virom gama postavite zelo gost predmet, vendar jakna ali zaščita p Preberi več »

Za vse probleme s plinom je treba delati v Kelvinovi lestvici, ker je temperatura v imenovalcu v kombiniranih zakonih o plinu (P / T, V / T in PV / T) in se lahko izpelje iz zakona o idealnem plinu v imenovalec. (PV / RT). Če bi izmerili temperaturo v stopinjah Celzija, bi lahko imeli vrednost nič stopinj Celzija in to bi rešilo, kot da ni rešitve, saj v imenovalcu ne moremo imeti ničle. Vendar, če bi v Kelvinovi lestvici dosegli nič, bi bila to absolutna ničla in vse snovi bi se ustavile, zato ne bi bilo treba skrbeti za zakon o plinu. To je seveda preveč poenostavitev situacije, vendar nas matematično opominja, zakaj del Preberi več »

Ionska vezava je eksotermna, ker je pakiranje nasprotno nabitih ionov v kristalno strukturo izjemno stabilno. Oblikovanje NaCl lahko obravnavamo kot postopno. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na2 (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ^ Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Zato je potrebno 376,0 kJ za pretvorbo 1 mol Na in ½ mol Cl v 1 mol vsakega plinastih Na2 in Cl2 ionov. Energija rešetke ΔH_ "latt" je energija, ki je potrebna za ločevanje popolnoma 1 mol trdne ionske spojine v njene plinske ione. Za NaCl, NaCl (s) Na2 (g) + Cl2 (g); ΔH "latt" = Preberi več »

Kratek odgovor na vprašanja o pomembnosti ionskih vezi: - Glavni pomen ionskih vezi je: - => Večina organskih spojin se sintetizira zaradi prisotnosti ionskih vezi. S to vrsto vezave je zdaj lažje spoznati njihove interakcije za proizvodnjo specifičnih spojin. => Ta vrsta vezave je značilna za različne naboje atomov (tj. Kovine in ne-kovine), ki olajšujejo številne vrste predmetov, ki nas obdajajo. Na primer sol u jesti !! Ionske vezi so tudi odgovorne za raztapljanje spojin v njihovih polarnih topilih. Preberi več »

Ionske vezi nastanejo, ko se združita dva nasprotno nabita iona. Interakcijo med tema dvema ionoma ureja zakon elektrostatične privlačnosti ali Coulombov zakon. Po Coulombovem zakonu bosta ta dva nasprotna naboja medsebojno pritegnila s silo, sorazmerno z velikostjo njihovih pripadajočih nabojev in inverzno sorazmerno s kvadratno razdaljo med njima. Elektrostatična privlačnost je zelo močna sila, ki avtomatsko pomeni, da je vez med kationi (pozitivno nabiti ioni) in anioni (negativno nabiti ioni) tudi močno močna. Pomemben dejavnik pri določanju moči elektrostatične privlačnosti med dvema ionoma je velikost njihovih naboje Preberi več »

Ionska vez ustvarja mrežo večkratnih vezi. Moč posamezne kovalentne vezi zahteva več energije za prekinitev kot posamezna ionska vez. Vendar ionske vezi tvorijo kristalna omrežja, kjer lahko pozitivni ion držimo do šest negativnih nabojev. Zaradi tega je ionska vez močnejša. Tališče ionske spojine bo večje od tališča kovalentne spojine. Sladkor se topi veliko lažje kot sol (natrijev klorid). Kovalentne vezi v sladkorju pa vsebujejo več energije kot vezi v soli. Na vročo ploščo spustite napolnjen sladkor, ki se bo vdrl v ogenj, ko bo udaril na ploščo. Ionske vezi v soli se zlahka zlomijo v vodni raztopini, ki kaže šibkost p Preberi več »

Preprosto zato, ker ima 26 protonov. Periodni sistem je grafik, ki ga je naredil človek, da bi elemente razvrstili po njihovih lastnostih. Elementi so razvrščeni v vrsto s povečanjem števila protonov. Protoni sestavljajo identiteto in značilnosti, ki jih element procesira (spreminjate lahko količino elektronov [to naredi ion] ali spremenite količino nevtronov [naredi izotop], vendar nikoli ne morete spremeniti protonov [spremeni celoten element].) Železo ima 26 protonov (z elektronsko konfiguracijo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6), ki jih zaradi podobnih skupnih značilnosti postavlja z drugimi prehodnimi kovinami. Preberi več »

Za g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x v [0,30] grafikonu {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} ali Za kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), x v [0,30] grafikonu {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Eksponentna razpadna enačba za snov je: N = N_0e ^ (- lambdat), kjer: N = število prisotnih delcev (čeprav se lahko uporablja tudi masa) N_0 = število delcev na začetku lambda = konstanta upadanja (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = čas (-i) Da bi stvari postale lažje, bomo obdržali polovično življenjsko dobo v urah, medtem ko načrtujemo čas v urah. Ni pomembno, katera enota uporabljate, dokler sta t in t_ (1/2) uporabljata iste eno Preberi več »

Upoštevajte NEUTRAL elektronske konfiguracije: "Fe": [Ar] 3d ^ 6s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbital 4s je višje v energiji v teh atomih, zato se najprej ionizira. : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Izločeno: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr barva (bela) (darr)) "" ul (uarr color (bela) (darr)) ul "(uarr color (bela) (darr))" "ul (uarr color (bela) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr barva (bela) (darr)) "" ul (uarr color (bela) (darr)) ul (uarr color (bela) (darr)) ul "( uarr barva (bela) (darr Preberi več »

Ker imajo tekočine različna vrelišča. Vsaka tekočina ima drugačno vrelišče; na primer, voda (H_2O) ima vrelišče 212 stopinj Fahrenhajta (100 stopinj Celzija) na morski gladini in beljenje v gospodinjstvu (natrijev hipoklorit ali NaClO) ima vrelišče 214 stopinj Fahrenheita (101 stopinj Celzija) na morski gladini . (Nad in pod morsko gladino bi vreli pri nižjih in višjih temperaturah). Če ste imeli mešanico za beljenje vode (dejansko se bodo raztopili, ker sta obe polarni), in ste jo segreli na 212 stopinj Fahrenheita (100 stopinj Celzija) na morski gladini, bi voda izhlapela, vendar belilo ne bi, tako da bi zapustili. z vod Preberi več »

Elektroni v višjih orbitalih je lažje odstraniti kot nižje orbitale. Veliki atomi imajo v višjih orbitalih več elektronov. Borov model atoma ima osrednje jedro protonov / nevtronov in zunanji oblak elektronov, ki se vrtijo okoli jedra. V naravnem stanju atoma se število elektronov popolnoma ujema s številom protonov v jedru. Ti elektroni se vrtijo okoli diskretnih orbitalov s povečano razdaljo od jedra. Te orbite označujemo kot s, p, d in f, pri čemer je s najbližje jedru in f je dlje. Vsaka orbita lahko vsebuje le omejeno število elektronov, tako da morajo atomi z velikim številom protonov zasedati orbitale bolj oddaljene Preberi več »

Boyleov zakon je bil najprej formuliran kot eksperimentalni zakon o plinu, ki je opisal, kako se je tlak plina zmanjšal, ko se je količina omenjenega plina povečala. Bolj formalni opis Boyleovega zakona določa, da je pritisk mase idealnega plina obratno sorazmeren z volumnom, ki ga zaseda, če temperatura in količina plina ostajata nespremenjena. Matematično je to lahko zapisano kot P alfa 1 / V ali PV = "konstanta". Tukaj se običajno vidi k, saj se pogosto uporablja za opis konstantne vrednosti. Torej k, na katerega se sklicujete, je PV = "konstanta" = k To lahko enostavno izpeljemo iz zakona o idealnem Preberi več »

Celotno elektromagnetno sevanje je v obliki fotonov in bi zato lahko rekli, da je svetloba. Vsako telo, ki ima toploto, lahko proizvaja sevanje. Odvisno od elektromagnetnih procesov, ki potekajo v tem telesu, se določi, kako se to sevanje sprosti. Elektromagnetna energija potuje v obliki valov. Valovna dolžina bo določila, kakšno obliko ima ta energija. Vidna svetloba je le majhen del spektra. Najkrajše valovne dolžine so stvari, kot so rentgenski žarki in gama žarki. Da so vsi različni sevanji v elektromagnetnem spektru vsi fotoni, vendar fotoni izjemno različnih energetskih nivojev. Delci s krajšo valovno dolžino imajo v Preberi več »

Molekularna geometrija se uporablja za določanje oblik molekul. Oblika molekule pomaga določiti njene lastnosti. Na primer, ogljikov dioksid je linearna molekula. To pomeni, da so molekule CO_2 nepolarne in ne bodo zelo topne v vodi (polarno topilo). Druge molekule imajo različne oblike. Vodne molekule imajo upognjeno strukturo. To je eden od razlogov, zakaj so molekule vode polarne in imajo lastnosti, kot so kohezija, površinska napetost in vodikova vez. Ta video obravnava osnove teorije VSEPR, ki se uporablja za določanje oblik molekul. Razumevanje molekularne geometrije pomaga tudi znanstveniku razumeti oblike bolj komp Preberi več »

Ker proizvaja NaOH in H_2, ko ga damo v vodo. V Bronsted-Lowryjevi definiciji so baze sprejemniki protonov. Za močno bazo mora snov v bistvu popolnoma disociirati v vodni raztopini, da doseže visok "pH". To je uravnotežena enačba, kaj se zgodi, ko trdno snov NaH damo v vodo: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, kot morda že veste, je še ena zelo močna osnova, ki v bistvu popolnoma disociira v vodni raztopini, da tvori Na ^ + in OH ^ - ione. Torej je še en način, da napišemo našo enačbo: NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) H ^ (-) v NaH sprejema ion H + + iz vode, da tvor Preberi več »

Nevtralizacijske reakcije se pojavljajo med kislinami in bazami, ki proizvajajo sol in vodo kot produkt. Tukaj je primer: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = klorovodikova kislina NaH = natrijev hidroksid (baza) NaCl = kuhinjska sol HOH = voda V tej reakciji mislimo, da je voda ionska spojina - to je ključnega pomena identifikacijo te reakcije kot dvojne reakcije zamenjave! Tukaj je video, ki ponuja dodatno razpravo o tej temi. Video od: Noel Pauller Upam, da to pomaga! Preberi več »

Razlika v prosti energiji med grafitom in diamantom je majhna; grafit je bolj termodinamično stabilen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila ogromno velika! Ne vem, kakšna je razlika v prosti energiji med 2 ogljikovimi alotropi; relativno je majhen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila absolutno velika; tako da je napaka pri izračunu ali merjenju spremembe energije verjetno višja od (ali vsaj primerljiva z) vrednostjo razlike v energiji. Ali to obravnava vaše vprašanje? Preberi več »

Zasičenost s kisikom je merilo raztopitve kisika v vodi. Nasičenost s kisikom se uporablja v medicini in znanosti o okolju. Zasičenost s kisikom se uporablja za spremljanje količine kisika, ki ga rdeče krvne celice prenašajo v telo. Zdravo telo prikazuje rdeče krvne celice, ki so nasičene s kisikom. Bolezen srca, ki preprečuje rdeče krvne celice, zlasti hipoksemijo in cianozo, zmanjša nasičenost v krvi in zahteva zdravniško pomoč. V vodnem okolju nasičen kisik v vodi omogoča vodnim rastlinam, da izvedejo fotosintezo pod vodo. Pomembno je zagotoviti trajnost določenega ekosistema. Preberi več »

Pogosto se uporablja za merjenje onesnaževalcev, vendar obstajajo druge aplikacije. Ko berete o članku o onesnaževanju zraka ali onesnaževanju vode, boste pogosto videli, da se nanaša na koncentracijo kontaminacije v ppm. tukaj je članek NASA, ki govori o koncentraciji CO2 v atmosferi, ki doseže 400 ppm. Lahko dobite tudi tester kakovosti vode, da vidite koncentracijo tujih delcev v vodi. Preberi več »

Tlak NIKOLI ni nikoli negativen. Vedno je, vedno pozitivno (ne morete "odstraniti" pritiska ali podariti "negativne energije"), pri tlačnem volumskem delu pa je v večini primerov zunanji tlak konstanten in notranji tlak se lahko spremeni . Delo je opredeljeno glede na sistem ali njegovo okolico. V vašem primeru, ker je w = -PDeltaV, je delo definirano iz perspektive sistema, in prvi zakon termodinamike je napisan: DeltaE = q + w = q - PDeltaV In za dva primera (DeltaV je (+) ali ( -)), določimo negativni predznak enačbi tlak-prostornina, da se ujemajo znaki. PRIMER 1: DeltaV> 0 Kadar sistem dela na Preberi več »

Razmišljam o treh razlogih, zakaj je razpolovna doba pomembna. > Poznavanje radioaktivnega razpolovnega časa je pomembno, ker omogoča datiranje artefaktov. To nam omogoča, da izračunamo, kako dolgo moramo hraniti radioaktivne odpadke, dokler ne postanejo varni. Zdravnikom omogoča uporabo varnih radioaktivnih sledilcev. Razpolovna doba je čas, ki traja, da se polovica atomov radioaktivnega materiala razgradi. Znanstveniki lahko uporabijo razpolovni čas ogljika-14 za določitev približne starosti organskih predmetov. Ugotavljajo, koliko ogljika-14 se je spremenilo. Nato lahko izračunajo starost snovi. Vsi jedrski reaktorji Preberi več »

Dihanje je eksotermni proces, ker tvori visoko stabilne "C = O" vezi "CO" _2. > OPOZORILO! Dolg odgovor! Med dihanjem se molekule glukoze pretvorijo v druge molekule v vrsti korakov. Končno končajo kot ogljikov dioksid in vodo. Celotna reakcija je "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reakcija je eksotermna, ker "C = O" in "OH" vezi v izdelkih so toliko bolj stabilne kot vezi v reaktantih. Energija vezave je povprečna energija, potrebna za prekinitev vezi. Nekatere vezi en Preberi več »

Geiger-Marsdenovi poskusi (imenovani tudi eksperiment z zlato folijo Rutherford) so bili serija pomembnih poskusov, s katerimi so znanstveniki odkrili, da vsak atom vsebuje jedro, kjer je koncentriran njegov pozitivni naboj in večina njegove mase. To so ugotovili z opazovanjem, kako so alfa delci razpršeni, ko udarijo v tanko kovinsko folijo. Poskus je bil izveden med letoma 1908 in 1913 Hansa Geigera in Ernesta Marsdena pod vodstvom Ernesta Rutherforda v fizikalnih laboratorijih Univerze v Manchestru. Veliko presenečenje so ugotovili, da je večina alfa delcev potekala naravnost skozi folijo, vendar je bil majhen odstotek Preberi več »

Zaradi osamljenih parov elektronov, ki so prisotni na atomu žvepla. Lewisova struktura za žveplov diklorid mora pokazati, da sta na atomu žvepla prisotna dva osamljena para elektronov. Ti osamljeni pari elektronov so odgovorni za to, da molekuli dajejo upognjeno molekularno geometrijo, podobno kot sta dva osamljena para elektronov, prisotnih na kisikovem atomu, odgovorna za to, da vodni molekuli dobijo upognjeno geometrijo. Zato se dva dipolna momenta, ki izhajata iz razlike v elektronegativnosti, ki obstaja med žveplom in dvema atomoma klora, ne bosta drug drugemu izničila. Povezava "S" - "Cl" je polar Preberi več »

V_2 = ~ 376.9 mL Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2, kjer je P tlak in V volumen. Upoštevajte, da je to obratno sorazmerno razmerje. Če se tlak poveča, se količina zmanjša. Če se tlak zmanjša, se količina poveča. Vključimo naše podatke. Za zdaj odstranite enote. (245 * 500) = (325 * V_2) Najprej pomnožimo 245 s 500. Nato razdelimo na 325 in izoliramo za V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Vir in za več informacij: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Preberi več »

Solvation je površinski pojav v smislu, da se začne na površini trdne snovi, ki se raztopi. Med solvatacijo delci raztopine postanejo obdani z delci topila, ko zapustijo površino trdne snovi. Solvatni delci se premikajo v raztopino. Na primer, molekule vode izvlečejo natrijeve in kloridne ione s površine kristala natrijevega klorida. Solvatirani ioni Na2 in Cl končajo v raztopini. Prav tako uporabljamo izraz solvatacija, ko vodne molekule obkrožajo polarne skupine na površini celičnih membran. Preberi več »

Izraz STOICHIOMETRY prihaja iz dveh grških korenin. "Stoicheion", kar pomeni element. "Metron", kar pomeni merjenje. Študija o stehiometriji v kemiji je kvantitativna analiza reakcij in produktov ter kemijska reakcija. Primerjava zahtevanih količin reaktanta in količine izdelka, ki se lahko proizvede z uporabo mole, kot skupna osnova za merjenje. Ker vse kemijske reakcije vključujejo elemente (stoicheion) in ukrep (metron) teh reakcij so rezultati. Postopek se imenuje "Stoihiometrija". Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Atomsko število je enako številu protonov, prisotnih v atomu. Pri tem je atomsko število (število protonov) celo število. Na primer, atomsko število ogljika je 6 - to pomeni, da imajo vsi atomi ogljika, ne glede na to, šest protonov. Po drugi strani ima ta čudak kisik atomsko število 8, kar kaže, da imajo atomi kisika vedno 8 protonov. Če želite informacije o tem, kako je bilo odkrito, obiščite to stran ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Preberi več »

Reakcija zgorevanja proizvaja produkte z nižjim energetskim stanjem kot reaktanti, ki so bili prisotni pred reakcijo. Gorivo (npr. Sladkor) ima veliko kemične potencialne energije. Ko sladkor pogori s kisikom, proizvaja predvsem vodo in ogljikov dioksid. Tako voda kot ogljikov dioksid sta molekuli, ki imata manj shranjene energije, kot jo imajo molekule sladkorja. Tukaj je video, ki obravnava, kako izračunati spremembo entalpije, ko se zažge 0,13 g butana. Video od: Noel Pauller Tukaj je video, ki prikazuje zgorevanje sladkorja. Reakcija poteka veliko hitreje kot običajno, ker je podprta z uporabo kalijevega klorata (oksid Preberi več »

Preprosto povedano, protonov in elektronov ni mogoče ustvariti ali uničiti. Ker so protoni in elektroni nosilci pozitivnih in negativnih nabojev in jih ni mogoče ustvariti ali uničiti, električnih nabojev ni mogoče ustvariti ali uničiti. Z drugimi besedami, ohranjeni so. Eden od načinov razmišljanja o ohranjenih lastnostih je, da je skupno število protonov in elektronov v vesolju konstantno (glej opombo spodaj). Ohranjanje je skupna tema v kemiji in fiziki. Ko uravnavate kemijske enačbe, zagotovite, da skupno število atomov ostane konstantno ves čas reakcije. Tu gre za ohranjanje mase. Drugo skupno načelo ohranjanja je ene Preberi več »

Ker se elektromagnetna valovanja ali fotoni med seboj razlikujejo po stalnem parametru, valovni dolžini, frekvenci ali energiji fotona. Vzemimo za primer vidni del spektra. Njegova valovna dolžina sega od 350 nanometrov do 700 nm. V intervalu so neskončne različne vrednosti, kot so 588.5924 in 589.9950 nanometrov, dve oranžno-rumeni črti, ki ju oddajajo natrijevi atomi. Kar zadeva realna števila, obstajajo tudi neskončne vrednosti valovnih dolžin v ozkem intervalu med 588.5924 nm in 589.9950 nm. V tem smislu je obseg možnih vrednosti valovne dolžine, frekvence in fotonske energije spekter "potencialno" stalen. Re Preberi več »

Pomembno je, ker zagotavlja informacije o sestavi, temperaturi in morda masi ali relativni hitrosti telesa, ki ga oddaja ali absorbira. Elektromagnetni spekter vsebuje vrsto različnih sevanj, ki se oddajajo (emisijski spekter) ali absorbirajo (absorpcijski spekter) s strani telesa in so označena s frekvencami in intenzivnostmi. Glede na sestavo in temperaturo telesa lahko spekter nastane s kontinuumom, z diskretnimi območji kontinuuma (pasov) ali s številnimi ostrimi črtami, kot je črtna koda. Slednje je najbolj bogato z informacijami. Preberi več »

Samo, da upočasnimo to vprašanje .... "empirična formula je najpreprostejše celotno razmerje ..." ... empirična formula je najpreprostejše celotno razmerje "", ki opredeljuje sestavne elemente v vrsti ... In tako smo dobil monosaharid, C_nH_ (2n) O_n ... in jasno je empirična formula te zveri CH_2O glede na definicijo .... In disaharid je rezultat reakcije kondenzacije dveh monosaharidov na disaharid in VODO ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Da uporabimo očiten primer, lahko vzamemo glukozo, C_6H_12O_6, katere disaragid je saharoza, C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xxC_6H_12O_ Preberi več »

Družina, ki vsebuje najbolj reaktivne kovine, so alkalijske kovine. Alkalne kovine so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr). Ko se pomikate navzdol po koloni, postanejo kovine bolj reaktivne, ker jedro pridobiva več elektronov in protonov (več elektronskih nivojev) in slabi njihovo elektrostatično silo. Predstavljajte si, da imate veliko knjig. Ne morete jih držati zelo enostavno, kajne? Enostavno ga je mogoče spustiti, zato jim je preprosto darovati 1 elektron na STP. Zato so tako nevarni, ker se lahko brez težav odzovejo z vsakim elementom, ki nima polnega okteta (celoten sklop vale Preberi več »

Hvala za vaše vprašanje o atomu. Osnovno stanje se nanaša na neizražen atom, kjer so elektroni v najnižjih energetskih nivojih. Sposobnost, da ugotovimo, kje so elektroni v neizraženem atomu, nam omogoča, da povemo, kje so vzbujeni elektroni odšli in se vrnili, ko oddajajo foton. Fotoni elektromagnetnega sevanja se oddajajo, ko elektron absorbira energijo, postane vzbujen, premakne na višjo energetsko raven, "pljune" svojo absorbirano energijo in se nato vrne v prvotno osnovno stanje. Foton nam lahko pove, koliko energetskih nivojev je skočil vzbujen nivo. Uporaba osnovnega stanja elektronov nam lahko pove tudi z Preberi več »

Osnovna ideja je, da manjši predmet dobi več kvantnih mehanskih lastnosti. To pomeni, da jih Newtonova mehanika ne more opisati. Kadarkoli lahko opišemo stvari z uporabo nekaj podobnih sil in zagona in smo povsem prepričani o tem, ko je predmet opazljiv. Pravzaprav ne morete opaziti elektronov, ki se vrtijo okoli, in ne morete ujeti pobega protonov v mreži. Zdaj, mislim, da je čas, da definiramo opazljive. V nadaljevanju so kvantno mehanski opazovalci: Položaj Momentum Potencialna energija Kinetična energija Hamiltonski (celotna energija) Kotni moment Vsak od njih ima svoje operaterje, kot je moment (-ih) / (2pi) d / (dx) Preberi več »

Glejte spodaj Pomembno je le, če želite povezati tlak ali prostornino ali moli ali temperaturo plina s katerokoli drugo vrednostjo. Je konstanta sorazmernosti za razmerje (PV) / (nT), kjer je P tlak, V volumen, n je moli plina, T pa je temperatura v Kelvinu. Če boste uporabili newtone kot svoj pritisk in m ^ 3 kot svoj volumen, bo vaša plinska konstanta (razmerje (PV) / (nT)) 8.314 J / molK. Če pa vam je v litrih všeč tlak v atmosferah in volumnih, potem bo vaša plinska konstanta 0.0821 Latm / molK. V vsakem primeru, z uporabo enačbe zakona idealnega plina, je PV = nRT, R preprosto razmerje med tlakom in prostornino do mol Preberi več »

Ker je tako preprostejša in enostavnejša za uporabo. Metrični sistem je izboljšanje angleškega sistema na treh glavnih področjih: 1. Za vsako fizično količino obstaja samo ena merska enota. 2. Množljive predpone lahko uporabite za izražanje velikosti meritve z množenjem predpone. Na primer 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. To je decimalni sistem. Frakcije so izražene kot decimalke. To omogoča pretvorbo enot brez opravljanja matematike - preprosto s premikom decimalne vejice. Lahko najdete veliko bolj celovito argument na http://www.metric4us.com/why.html Preberi več »

Mol je pomemben, ker omogoča kemikom, da delajo s subatomskim svetom z makro svetovnimi enotami in količinami. Atomi, molekule in enote formule so zelo majhne in zelo težko delajo z njimi. Vendar pa mol omogoča kemistu, da dela z dovolj velikimi količinami za uporabo. Mol nekaj pomeni 6.022x10 ^ (23) predmetov. Naj bo to atom, molekula ali enota formule. Določitev mol na ta način vam omogoča, da spremenite gram na mol ali mol na delce. Čeprav ne vidiš delcev. Preberi več »

Oksidacijsko število je uporabno na več načinov: 1) pisanje molekulske formule za nevtralne spojine 2) vrste, ki so bile zmanjšane ali oksidirane 3) izračun izračuna proste energije Predpostavimo, da vzamemo primer kalijevega permangnata KMnO_4 V tem primeru poznamo kalijsko valenco +1, medtem ko vsako valenca kisikovega atoma je -2, zato je oksidacijsko število Mn +7 KMnO_4 dobro oksidacijsko sredstvo. Toda njegova oksidacijska moč je odvisna od medija Kisli medij, ki ga prenaša 5 elektronov 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Nevtralna sredina prenašajo trije elektroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 Preberi več »

Ker je oksidacijsko število naboj, bi atom v molekuli imel ........... ........ če bi se vezni elektroni porazdelili med MOST elektronegativne atome. Fluor je VEČ elektonegativnejši od kisika (v resnici je fluor najbolj elektronegativen element na mizi in najbolj reaktiven). Torej, ko to naredimo za "FOOF" (tako imenovano zaradi svoje EXTREME reaktivnosti). Dobimo formalno oksidacijsko stanje "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Kakšno je stanje oksidacije kisika v OF_2? Je to običajno? Preberi več »

Stanje oksidacije plemenitega plina ni vedno nič. Visoke vrednosti elektronegativnosti kisika in fluora so vodile k raziskavam o nastanku možnih spojin, ki vključujejo elemente skupine 18. Tukaj je nekaj primerov: Za stanje +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Za stanje +4: XeF_4, XeOF_2 Za stanje +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Za stanje +8 XeO_4 Morda mislite, da te spojine kršijo tako - imenovano "pravilo okteta", kar je res. Pravilo ni "zakon", ker se ne uporablja v vseh primerih. Obstaja še veliko več primerov, ko pravilo okteta ne velja. Iz tega razloga se je ime elementov skupine 18 spremenilo iz "inertnih plino Preberi več »

Periodni sistem je uporabno orodje, ker organizira vse elemente na organiziran in informativen način. > Periodni sistem razporedi elemente v družine in obdobja (navpične in vodoravne vrstice). Elementi v vsaki družini imajo podobne lastnosti. Ko greste skozi vrstico, se lastnosti postopno spreminjajo od enega elementa do drugega. Tabela vam pove, kateri elementi imajo lahko podobne kemijske in fizikalne lastnosti. Periodni sistem opisuje atomsko strukturo vseh znanih elementov. Na primer, če pogledamo v periodni sistem, lahko ugotovimo atomsko maso in število elektronov, ki jih ima element. Vsak element ima svoj ločen n Preberi več »

PH pitne vode teoretično mora biti na 7. Vemo, da je vse s pH pod 7 kislo in nad 7 je osnovno; zato bi bila 7 nevtralna raven. 0_ (kislo) - 7 - 14_ (osnovno) Vendar pa to ni tako, ker ima povprečna pitna voda pH okoli 6 do 8,5. To je posledica različnih raztopljenih mineralov in plinov v sami vodi. Posledično bi voda z bolj kislim pH okusila kovino in z bolj bazičnim pH bi okusila alkalije. Da bi razumeli, zakaj ima voda nevtralen pH, lahko opazimo strukturo: H ^ + + OH ^ -> H_2O Zato ioni H ^ + in OH ^ - prekličejo učinke drugih in pustijo čisto vodo z nevtralnim pH 7! Preberi več »

Pravzaprav lestvica pH ni omejena na 0-14, toda v to območje spadajo najpogostejše rešitve. PH raztopine se izračuna kot negativni bazar-10 logaritem koncentracije hidronij-ionskih (H_3O ^ +) v raztopini. Primer 1: 0,01 M raztopina HCl (močna kislina, ki se popolnoma disociira na H3O ^ + in Cl ^ -) dobimo s pH = -log (0,01) = 2,0. Primer 2: 1,0 M raztopina HCl ima pH od pH = -log (1.0) = 0.0 Primer 3: 2.0 M raztopina HCl ima pH pH = -log (2.0) = -0.30 Preberi več »

Ker imajo večji anioni večje elektronske oblake, ki jih je lažje popačiti. Kot veste, je velikost aniona odvisna od tega, kako daleč od jedra je zunanja lupina. Ko se pomaknete navzdol po skupini periodične tabele, se velikost atomov poveča, ker se najbolj oddaljeni elektroni dodajajo še dlje od jedra. To prenaša tudi na ionsko velikost. Poleg tega, da so ti najbolj oddaljeni elektroni še bolj oddaljeni od jedra, pa so tudi jedrni elektroni iz jedra vedno bolje pregledani. To pomeni, da privlačnost med temi najbolj oddaljenimi elektroni in jedrom ni tako pomembna kot za elektrone, ki se nahajajo na nižjih energijskih nivoj Preberi več »

Boljše vprašanje je lahko, zakaj je spontano, če gre za endotermno reakcijo. Reakcijo lahko povzamemo takole: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Zdaj, kot veste, je ta reakcija spontana, vendar, ko se nadaljuje, ekstrahira energijo iz okolice; toliko, da postane reakcijska posoda vidno ledena. Zakaj naj bi bila reakcija spontana, ko se zlomijo vezi? Ker je reakcija poganja entropija. Plinasti amoniak in vodni barijev klorid zagotavljata reakcijo termodinamično gonilno silo s povečano entropijo zaradi večjega potenciala za motnje. Nimam termodinamičnih parametrov, ampak Delta Preberi več »

Tlak plina povzročajo molekule plina, ki se dotikajo stene posode, ali v primeru zemeljske atmosfere, molekule zraka, ki udarijo o zemljo. V vakuumu ni plinskih molekul. Brez molekul, brez pritiska. Vakuumska črpalka lahko odstrani veliko število plinastih delcev iz zvonca. Oglejte si, kaj se zgodi s peepsom v notranjosti kozarca, ko tlak pade, ko odstranite delce plina ... Video od: Noel Pauller Preberi več »

(Prejšnje pojasnilo K_p je bilo zamenjano, ker je bilo preveč zmedeno. Ogromna hvala @ Truong-Son N. za razjasnitev mojega razumevanja!) Vzemimo vzorec plinastega ravnotežja: 2C (g) + 2D (g) desnafarpona A (g) + 3B (g) Pri ravnotežju, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Če se spremeni tlak, lahko pomislite, da bi Q_c zamenjajte s K_c (ker so spremembe tlaka pogosto posledica sprememb v volumnu, ki je odvisen od koncentracije), tako da se bo pozicija reakcije premaknila v prid eni strani. Vendar se to ne zgodi! Ko se volumen spremeni, da povzroči spremembo tlaka, se bo koncentracija spremenila. [A] Preberi več »

Sprememba entalpije za vodno raztopino se lahko določi eksperimentalno. Z uporabo termometra za merjenje temperaturne spremembe raztopine (skupaj z maso raztopine) za določitev spremembe entalpije za vodno raztopino, dokler se reakcija izvaja v kalorimetru ali podobni napravi. Uporabite lahko kalorimetrsko skodelico za kavo. Izmerite maso raztopine v gramih z uporabo tehtnice. Raztapljanje natrijevega hidroksida. Maso, ki sem jo vzel, je 4 g ali 0,1 mola. Izmerite količino vode. Uporabil bom 100 ml vode. Zabeležite gostoto vode. Z uporabo gostote in količine vode lahko izračunam maso vode z uporabo formule; -> masa = vo Preberi več »