Odgovor:
Razlika v prosti energiji med grafitom in diamantom je majhna; grafit je bolj termodinamično stabilen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila ogromno velika!
Pojasnilo:
Ne vem, kakšna je razlika v prosti energiji med 2 ogljikovimi alotropi; relativno je majhen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila absolutno velika; tako da je napaka pri izračunu ali merjenju spremembe energije verjetno višja od (ali vsaj primerljiva z) vrednostjo razlike v energiji. Ali to obravnava vaše vprašanje?
Kaj pravi Hessov zakon o entalpiji reakcije?
Zakon navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali je reakcija izvedena v enem koraku ali v več korakih. Z drugimi besedami, če kemijska sprememba poteka na več različnih poteh, je skupna sprememba entalpije enaka, ne glede na pot, po kateri pride do kemične spremembe (pod pogojem, da sta začetni in končni pogoj isti). Hessov zakon omogoča spremembo entalpije (ΔH) za izračun reakcije, tudi če je ni mogoče neposredno izmeriti. To se doseže z izvajanjem osnovnih algebrskih operacij, ki temeljijo na kemijski enačbi reakcij z uporabo predhodno določenih vrednosti za entalpije formacije. Dodajanje kemijskih
Kaj je Hessov zakon seštevanja toplote? + Primer
Hessov zakon seštevanja toplote navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali se reakcija odvija v enem koraku ali v več korakih. Na primer na zgornjem diagramu ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. V izračunih Hessovega zakona pišete enačbe, da bi se neželene snovi odpovedale. Včasih morate obrniti enačbo, da to storite, in obrnete znak ΔH. Včasih morate pomnožiti ali deliti dano enačbo in narediti isto stvar z ΔH. PRIMER Določimo toploto zgorevanja, ΔH_ "c", iz CS glede na naslednje enačbe. C (s) + O (g) CO2 (g); ΔH_ "c" = -393,5 kJ S (s) + O (g) SO2 (g); ΔH_ "c" = -2
Zakaj je Hessov zakon koristen za izračun entalpije?
Hessov zakon nam omogoča, da uporabimo teoretični pristop k obravnavi sprememb entalpije, kjer je empirični pristop nemogoč ali pa nepraktičen. Upoštevajte reakcijo za hidracijo brezvodnega bakrovega (II) sulfata: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" To je primer reakcije za katere spremembe entalpije ni mogoče izračunati neposredno. Razlog za to je, da bi morala voda opraviti dve funkciji - kot hidratacijsko sredstvo in kot merilnik temperature - ob istem času in v istem vzorcu vode; to ni izvedljivo. Lahko pa izmerimo spremembe entalpije za so