Zakon navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali je reakcija izvedena v enem koraku ali v več korakih.
Z drugimi besedami, če kemijska sprememba poteka na več različnih poteh, je skupna sprememba entalpije enaka, ne glede na pot, po kateri pride do kemične spremembe (pod pogojem, da sta začetni in končni pogoj isti).
Hessov zakon omogoča spremembo entalpije (ΔH) za izračun reakcije, tudi če je ni mogoče neposredno izmeriti. To se doseže z izvajanjem osnovnih algebrskih operacij, ki temeljijo na kemijski enačbi reakcij z uporabo predhodno določenih vrednosti za entalpije formacije.
Dodajanje kemijskih enačb vodi do neto ali celotne enačbe. Če je za vsako enačbo znana sprememba entalpije, bo rezultat spremembe entalpije za neto enačbo.
PRIMER
Določite toploto zgorevanja,
- C (s) + O (g) CO2 (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O (g) SO2 (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Rešitev
Zapišite ciljno enačbo, tisto, ki jo poskušate dobiti.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Začnite z enačbo 3. Vsebuje prvo spojino v tarči (CS).
Moramo obrniti enačbo 3 in njeno ΔH, da postavimo CS na levo. Spodaj dobimo enačbo A.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Zdaj odstranimo C (s) in S (s) eno za drugo. Enačba 1 vsebuje C (s), zato jo zapišemo kot enačbo B spodaj.
B. C (s) + 0 (g) CO2 (g);
Enačbo 2 uporabljamo za odpravo S (s), vendar jo moramo podvojiti, da dobimo 2S (s). Prav tako podvojimo
C. 2S (s) + 20 ° (g) 2S02 (g);
Končno dodamo enačbe A, B in C, da dobimo ciljno enačbo. Preklicamo stvari, ki se pojavijo na nasprotnih straneh puščic za reakcijo.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + 0 (g) CO2 (g);
C. 2S (s) + 20 ° (g) 2S02 (g);
CS2 (1) + 30 ° (g) CO2 (g) + 2S02 (g);
Kaj je Hessov zakon?
Hessov zakon pravi, da je sprememba entalpije izvedene reakcije zaporedje korakov enako vsoti sprememb entalpije vsakega koraka. Tukaj je enačba za Hessov zakon: upam, da to pomaga!
Kaj je Hessov zakon seštevanja toplote? + Primer
Hessov zakon seštevanja toplote navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali se reakcija odvija v enem koraku ali v več korakih. Na primer na zgornjem diagramu ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. V izračunih Hessovega zakona pišete enačbe, da bi se neželene snovi odpovedale. Včasih morate obrniti enačbo, da to storite, in obrnete znak ΔH. Včasih morate pomnožiti ali deliti dano enačbo in narediti isto stvar z ΔH. PRIMER Določimo toploto zgorevanja, ΔH_ "c", iz CS glede na naslednje enačbe. C (s) + O (g) CO2 (g); ΔH_ "c" = -393,5 kJ S (s) + O (g) SO2 (g); ΔH_ "c" = -2
Zakaj Hessov zakon ne pomaga izračunati toplote reakcije, ki je vključena v pretvorbo diamanta v grafit?
Razlika v prosti energiji med grafitom in diamantom je majhna; grafit je bolj termodinamično stabilen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila ogromno velika! Ne vem, kakšna je razlika v prosti energiji med 2 ogljikovimi alotropi; relativno je majhen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila absolutno velika; tako da je napaka pri izračunu ali merjenju spremembe energije verjetno višja od (ali vsaj primerljiva z) vrednostjo razlike v energiji. Ali to obravnava vaše vprašanje?