Kaj je Hessov zakon seštevanja toplote? + Primer

Kaj je Hessov zakon seštevanja toplote? + Primer
Anonim

Hessov zakon seštevanja toplote navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali se reakcija odvija v enem koraku ali v več korakih.

Na primer, v zgornjem diagramu, # ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

V izračunih Hessovega zakona pišete enačbe, da bi se neželene snovi odpovedale.

Včasih morate obrniti enačbo, da to naredite, in obrnete znak # ΔH #.

Včasih morate pomnožiti ali razdeliti dano enačbo in narediti isto stvar za # ΔH #.

PRIMER

Določite toploto zgorevanja, # ΔH_ "c" #, glede na naslednje enačbe.

  1. C (s) + O (g) CO2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
  2. S (s) + O (g) SO2 (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
  3. C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Rešitev

Zapišite ciljno enačbo, tisto, ki jo poskušate dobiti.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Začnite z enačbo 3. Vsebuje prvo spojino v tarči (CS).

Moramo obrniti enačbo 3 in njeno ΔH, da postavimo CS na levo. Spodaj dobimo enačbo A.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Zdaj odstranimo C (s) in S (s) eno za drugo. Enačba 1 vsebuje C (s), zato jo zapišemo kot enačbo B spodaj.

B. C (s) + 0 (g) CO2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Enačbo 2 uporabljamo za odpravo S (s), vendar jo moramo podvojiti, da dobimo 2S (s). Prav tako podvojimo # ΔH #. Nato dobimo enačbo C spodaj.

C. 2S (s) + 20 ° (g) 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Končno dodamo enačbe A, B in C, da dobimo ciljno enačbo. Preklicamo stvari, ki se pojavijo na nasprotnih straneh puščic za reakcijo.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + 0 (g) CO2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 20 ° (g) 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

CS2 (1) + 30 ° (g) CO2 (g) + 2S02 (g); # ΔH_ "c" # = -1075,0 kJ

Upam, da to pomaga.