Odgovor:
Hessov zakon omogoča teoretični pristop k obravnavi sprememb entalpije, kjer je empirični pristop nemogoč ali pa nepraktičen.
Pojasnilo:
Razmislite o reakciji za hidracijo od brezvodni bakrov (II) sulfat:
To je primer reakcije, pri kateri spremembe entalpije ni mogoče neposredno izračunati. Razlog za to je, da bi morala voda opraviti dve funkciji - kot hidratacijsko sredstvo in kot merilnik temperature - ob istem času in v istem vzorcu vode; to ni izvedljivo.
Lahko pa izmerimo spremembe entalpije za solvatacijo brezvodnega bakrovega (II) sulfata in hidratiranega bakrovega (II) sulfata in zahvaljujoč Hessovemu zakonu lahko te podatke uporabimo za izračun entalpijske spremembe našega originalna hidracija.
Uporaba podatkov iz dveh reakcij, ne pa podvojitev negotovosti, in kalorimetrija pogosto povzroča velike neučinkovitosti - zlasti v šolskem laboratoriju; Vendar pa je ta metoda naša edina možnost, saj drugače ne bi mogli pridobiti želenih podatkov.
Kaj je Hessov zakon?
Hessov zakon pravi, da je sprememba entalpije izvedene reakcije zaporedje korakov enako vsoti sprememb entalpije vsakega koraka. Tukaj je enačba za Hessov zakon: upam, da to pomaga!
Uporabite formulo za izračun obresti za izračun skupnega akumuliranega zneska in zaslužene obresti. $ 3000 za 4 leta pri 6% za četrtletje Skupni znesek, ki se je nabral po 4 letih, je $?
3806,96 $ Glede na: glavno = 3000 $, "t = 4 leta; r = 6/100 = .06, "" n = 4 četrtletno A = P (1 + r / n) ^ (nt) A = 3000 (1 + .06 / 4) ^ (4 (4)) A = 3000 (1.015) ^ 16 ~ ~ 3806,96 $
Zakaj Hessov zakon ne pomaga izračunati toplote reakcije, ki je vključena v pretvorbo diamanta v grafit?
Razlika v prosti energiji med grafitom in diamantom je majhna; grafit je bolj termodinamično stabilen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila ogromno velika! Ne vem, kakšna je razlika v prosti energiji med 2 ogljikovimi alotropi; relativno je majhen. Aktivacijska energija, potrebna za pretvorbo, bi bila absolutno velika; tako da je napaka pri izračunu ali merjenju spremembe energije verjetno višja od (ali vsaj primerljiva z) vrednostjo razlike v energiji. Ali to obravnava vaše vprašanje?