Zakaj je lažje oksidirati Fe ^ (2+) v Fe ^ (3+), kot je oksidirati Mn ^ (2+) v Mn ^ (3+)?

Upoštevajte NEUTRAL elektronske konfiguracije:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

The # 4s # energija v teh atomih je višja, zato se najprej ionizira:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Izvlečeno:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) ul (uarr color (bela) (darr)) ul "(uarr color (bela) (darr)) ul" (uarr color (bela) (darr)) ul (uarr barva (bela) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr barva (bela) (darr)) ul (uarr color (bela) (darr)) "" ul (uarr color (bela) (darr)) "" ul (uarr barva (bela) (darr)) "" (uarr color (bela) (darr)) #

Samski oksidacijo je dejanje enkratno ionizirajočega:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektron, ki ga je treba odstraniti # Fe ^ (2 +) # je parov, ki ima odboj naboj (zaradi česar je lažje odstraniti, t.j. ionizacijska energija je manjša).

Zato je lažje za ionizacijo # "Fe" ^ (2 +) # kot # "Mn" ^ (2 +) #.