Odgovor:
Zaradi osamljenih parov elektronov, ki so prisotni na atomu žvepla.
Pojasnilo:
Lewisova struktura za žveplov diklorid bi to morala pokazati dva osamljena para elektronov so prisotni na atomu žvepla.
Ti osamljeni pari elektronov so odgovorni za dajanje molekule a ukrivljen molekularna geometrija, podobno kot dva osamljena para elektronov, prisotnih na kisikovem atomu, sta odgovorna za to, da vodni molekuli dajeta upognjeno geometrijo.
Posledično bosta dva dipolna momenta, ki izhajata iz razlike v elektronegativnosti, ki obstaja med žveplom in dvema atomoma klora. ne drug drugemu.
The
Zapomnite si, da je polarnost molekule odvisna dve stvari
- polarnost vezi
#-># imeti morate polarne vezi, da bi lahko govorili o polarni molekuli- obliko molekule
#-># simetrično molekule so nepolarne ne glede na to če imajo polarne vezi ali ne
Zato lahko rečemo, da je polarna molekula mora
- imajo polarne vezi
- biti asimetrično
Ali je ta enačba funkcija? Zakaj / zakaj ne?
X = (y-2) ^ 2 + 3 je enačba z dvema spremenljivkama in jo lahko izrazimo tako kot x = f (y) kot tudi y = f (x). Rešitev za y smo dobili y = sqrt (x-3) +2 Tako kot v primeru f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, je f funkcija x in ko poskušamo narisati takšno funkcijo na pravokotne koordinate uporabimo y = f (x). Toda x in y sta samo dve spremenljivki in narava funkcije se ne spreminja, ko x nadomestimo z y in y z x. Vendar se kartezični graf funkcije ne spremeni. To je, kot smo vedno upoštevali x kot vodoravno os in y kot navpično os. Te osi ne obračamo, ampak zakaj tega ne počnemo, ker vsi tako razumejo in nobeno telo ne želi nobene zme
Plemeniti plin ksenon tvori več spojin (običajno s kisikom ali fluorom), neon, ki je hkrati plemenit plin, ne tvori spojin. Zakaj? Zakaj ne bi Ne oblikoval NeF4 na podoben način kot XeF4?
Neon ne tvori spojin, kot je ksenon, ker neon drži elektrone veliko bolj tesno kot ksenon. Kratek odgovor: Neon drži elektrone preveč tesno. Ne je majhen atom. Njegovi elektroni so blizu jedra in so trdno držani. Energija ionizacije Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velik atom. Njegovi elektroni so daleč od jedra in so manj tesno držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Torej lahko atom ksenona odstopi nekaj nadzora nad svojimi elektroni za visoko elektronegativni atom fluora in oblikuje XeF . Toda celo fluor ni dovolj močan, da bi z neona privlekel elektronsko gostoto.
Kakšna je molekularna oblika SCl_2?
"SCl" _2 ima upognjeno molekularno geometrijo s koti vezav približno 103 ^ in dolžino vezi "201 pm". Začnite z Lewisovo strukturo molekul, ki je narisana na naslednji način: Pomembno je vedeti, da Lewisove strukture niso namenjene prenosu geometrije, zato bi bilo napačno domnevati, da je molekula linearna samo z gledanjem na to posebno Lewisovo strukturo. Vseh 20 valentnih elektronov (6 iz "S" in 7 iz vsakega "Cl" atoma) je predstavljeno z Lewisovo strukturo, tako da se lahko VSEPR teorija uporabi za določitev molekularne oblike. "S", ki je osrednji atom molekule, ima steri