Tlak plina povzročajo molekule plina, ki se dotikajo stene posode, ali v primeru zemeljske atmosfere, molekule zraka, ki udarijo o zemljo. V vakuumu ni plinskih molekul. Brez molekul, brez pritiska.
Vakuumska črpalka lahko odstrani veliko število plinastih delcev iz zvonca. Oglejte si, kaj se zgodi s peeps v notranjosti kozarca, ko tlak pade, ko se odstranijo delci plina …
Video od: Noel Pauller
Odgovor:
Ni res, da je "brez pritiska", to je samo "zelo zelo nizek pritisk".
Pojasnilo:
Pritisk je posledica trkov plinskih molekul / atomov s stenami posode, tako da manj molekul / atomov predstavlja nižji tlak.
Zapomni si
Ko ustvarite vakuum, vakuumska črpalka odstrani veliko količino plina iz posode, tako da tlak plina pade na zelo nizko vrednost. Vendar, da bi imeli "noben pritisk" (tj. Ničelni pritisk), bi morali odstraniti vsak posamezen atom plina in v praksi tega ne boste nikoli storili, vendar se lahko resnično zmanjšate na zelo nizke pritiske.
S specializirano opremo, kot je na primer črpalka za razprševanje ionov in zelo nizka temperatura, je mogoče doseči nižjo vrednost kot
Zakaj ni vpliva tlaka na ravnovesno stanje, ko je število molekule plinskega reaktanta in število molekul produkta plina enako? Kaj bo teoretična razlaga?
(Prejšnje pojasnilo K_p je bilo zamenjano, ker je bilo preveč zmedeno. Ogromna hvala @ Truong-Son N. za razjasnitev mojega razumevanja!) Vzemimo vzorec plinastega ravnotežja: 2C (g) + 2D (g) desnafarpona A (g) + 3B (g) Pri ravnotežju, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Če se spremeni tlak, lahko pomislite, da bi Q_c zamenjajte s K_c (ker so spremembe tlaka pogosto posledica sprememb v volumnu, ki je odvisen od koncentracije), tako da se bo pozicija reakcije premaknila v prid eni strani. Vendar se to ne zgodi! Ko se volumen spremeni, da povzroči spremembo tlaka, se bo koncentracija spremenila. [A]
Vsebnik ima prostornino 21 L in vsebuje 27 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 18 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?
24.1 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (rjava) ("Znano:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol barve (modra) ("Neznana:" n_2 • Preuredite enačbo, da jo rešite za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24.1 mol
Vsebnik ima prostornino 19 L in vsebuje 6 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 5 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?
22,8 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (roza) ("znano:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol barve (zelena) ("Neznana:" n_2 • preuredite enačbo za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 "L") = 22,8 mol