Zakaj ni vpliva tlaka na ravnovesno stanje, ko je število molekule plinskega reaktanta in število molekul produkta plina enako? Kaj bo teoretična razlaga?

(Prejšnji # K_p # pojasnilo zamenjano, ker je bilo preveč zmedeno. Ogromna hvala @ Truong-Son N. za razjasnitev mojega razumevanja!)

Vzemimo vzorec plinastega ravnotežja:

# 2C (g) + 2D (g) desnafarpona A (g) + 3B (g) #

V ravnovesju, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kdaj pritisk lahko spremenite mislim to # Q_c # bi se spremenila # K_c # (ker so spremembe tlaka pogosto posledica sprememb v. t glasnosti, kar je odvisno od koncentracije), tako da se bo pozicija odziva spremenila tako, da bo začasno ugodila eni strani.

Vendar se to ne zgodi!

Ko se volumen spremeni, da povzroči spremembo tlaka, se bo koncentracija spremenila.

# A #, # B #, # C #, in # D # vse se bo spremenilo, toda tukaj je stvar - vsi se bodo spremenili z istim dejavnikom.

Ker je na vsaki strani enako število molov, se bodo te spremembe izničile (ker lahko določite konstanto, povečano na #1+3-(2+2) = 0#), da dosežete isto # Q_c # tako da ostane #Q_c = K_c #.

Ne vpliva na sistem, zato je sistem še vedno v ravnotežju in položaj se ne spreminja.