Odgovor:
Ali ni akceptor elektronskih parov ….?
Pojasnilo:
Še vedno najboljši način za izdelavo
Karboksilatni ion lahko reprotoniramo z vodno obdelavo, da dobimo
Zakaj je FeCl3 a Lewisova kislina? + Primer
"FeCl" je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je v obdobju 4 periodnega sistema. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osem valentnih elektronov. Da bi dobili konfiguracijo "[Kr]", lahko doda še do deset elektronov. V "FeCl" _3 trije atomi "Cl" prispevajo tri več valentnih elektronov, da skupaj dobijo 11. Atom "Fe" lahko zlahka sprejme več elektronov iz darovalca elektronov. Na primer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-"
Zakaj je ZnCl_2 lewisova kislina?
ZnCl_2 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par iz Lewisove baze. Lewisova kislina je molekula, ki lahko sprejme elektronski par in Lewisova baza je molekula, ki lahko dara in elektronski par. Kadar se Lewisova baza združi z Lewisovo kislino, nastane adukt z koordinatno kovalentno vezjo. Cinkov atom ima elektronsko konfiguracijo [Ar] 4s²3d¹ . Teorija VSEPR z uporabo samo s elektronov predvideva, da ima ZnCl linearno strukturo AX s samo štirimi valenčnimi elektroni. To je nepopoln oktet. Tako se bo ZnCl as obnašal kot Lewisova kislina v poskusu pridobivanja več valentnih elektronov. V mnogih njegovih
Zakaj je BCl3 Lewisova kislina? + Primer
Borov triklorid "BCl" _3 je sposoben sprejeti par (e) elektronov iz vrst, bogatih z elektroni, npr. Amoniak - zaradi narave s pomanjkanjem elektronov.Teorija Lewisove kislinske baze opredeljuje kisline kot vrste, ki sprejemajo pare elektronov. Osrednji atom bora v borovem trikloridu "BCl" 3 je primanjkljaj elektronov, ki molekuli omogoča, da sprejme dodatne pare elektronov in deluje kot Lewisova kislina. Vsak atom bora tvori tri enojne vezi s klorovimi atomi z vsemi svojimi valenčnimi elektroni, tako da ima atom bora v molekuli "BCl" 3 na voljo 2 * 3 = 6 valentnih elektronov. Kot element v obd