Lewisova kislina je molekula, ki lahko sprejme elektronski par in Lewisova baza je molekula, ki lahko dara in elektronski par. Kadar se Lewisova baza združi z Lewisovo kislino, nastane adukt z koordinatno kovalentno vezjo.
Cinkov atom ima elektronsko konfiguracijo Ar 4s²3d¹.
Uporaba samo s elektronov, VSEPR teorija predvideva, da ima ZnCl linearno strukturo AX s samo štirimi valenskimi elektroni. To je nepopoln oktet. Tako se bo ZnCl as obnašal kot Lewisova kislina v poskusu pridobivanja več valentnih elektronov.
V mnogih njegovih spojinah ima Zn osem ali dvanajst valenčnih elektronov.
Zakaj je CO_2 lewisova kislina?
Ali ni akceptor elektronskih parov ....? Še vedno je najboljši način za izdelavo CC-vezi, da vlijemo Grignardov reagent na suh led, kot je prikazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suhi eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksilatni ion lahko reprotoniramo z obdelavo z vodo, da dobimo RCO_2H ... In tukaj je ogljikov dioksid sprejel formalni par elektronov, ki so zasnovani za lokalizacijo na Grignardovem reagentu ...
Zakaj je FeCl3 a Lewisova kislina? + Primer
"FeCl" je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je v obdobju 4 periodnega sistema. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osem valentnih elektronov. Da bi dobili konfiguracijo "[Kr]", lahko doda še do deset elektronov. V "FeCl" _3 trije atomi "Cl" prispevajo tri več valentnih elektronov, da skupaj dobijo 11. Atom "Fe" lahko zlahka sprejme več elektronov iz darovalca elektronov. Na primer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-"
Zakaj je ZnCl_2 kislina, čeprav nima H ^ + ali OH ^ -?
ZnCl2 je Lewisova kislina zaradi naslednjih razlogov, da je Zn + 2 Lewisova kislina, klor ne hidrolizira, zato bi bila enačba takšna [Zn] ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq) (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) desnafarpona ["Zn" ("H" _2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + pomeni, da je nekaj kislega Drug način za določanje ZnCl2 je kislinski ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = kisla raztopina, ker je HCl močna kislina, zato je ZnCl2 kisla. 6M ZnCl2 ima pH 3 - 4 Ksp ZnCl2 ni mogoče najti na