Zakaj je ZnCl_2 kislina, čeprav nima H ^ + ali OH ^ -?

Zakaj je ZnCl_2 kislina, čeprav nima H ^ + ali OH ^ -?
Anonim

ZnCl2 je Lewisova kislina zaradi naslednjih razlogov

Zn + 2 je Lewisova kislina

klor ne hidrolizira, zato je enačba taka

# "Zn" ("H" _2 "O") _6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _2 "O" ((l)) desnafarpona "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # označuje, da je nekaj kislega

Druga možnost za določanje ZnCl2 je kislina

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HC1 + Zn (OH) _2 # = kisla raztopina, ker je HCl močna kislina, zato je ZnCl2 kisla.

6M ZnCl2 ima pH 3 - 4

Ksp ZnCl2 ni mogoče najti na internetu, zato mislim, da je treba rešiti iz topnosti ZnCl2 v vodi

Topnost ZnCl2 = # (430 g) / (100 ml) #

Najprej pretvorite 100 ml v 1000 ml ali 1 l

# (430 g) / (100 ml) = (4300 g) / (1000 ml) #

4300g se mora pretvoriti v moli

# "Moles" = "teža" / "molska masa" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31,55 molov

= 31,55 mol / 1000 ml

Kadarkoli se ZnCl2 raztopi, se tako raztopi

# ZnCl_2 desnafarpona Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

izraz Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

Molarno razmerje 2Cl do ZnCl2

= 2: 1

Zato je koncentracija 2Cl- 31,55 x 2 = 63,10 mol / L

Ksp = # "31.55mol / L " 63.10mol "/ L ^ 2 #

= 125619.7955

Odgovor:

# "ZnCl" _2 # je kislina, ker # "Zn" ^ "2 +" # ioni so Lewisove kisline.

Pojasnilo:

Cinkov ion lahko sprejme šest elektronskih parov, da tvorijo hidratiran cinkov ion.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ (rdeča) ("heksaakazink (II) ion") #

Struktura hidriranega iona je

Elektronegativ # "Zn" ^ "2 +" # ion odstrani gostoto elektronov iz. t # "O-H" # obveznic.

Vezi postanejo šibkejše, tako da vodni ligandi postanejo bolj kisli.

Vodna raztopina tvori hidronijeve ione preko reakcij, kot je ta: t

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 ") O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ barva (rdeča) (" pentaaquahidroksozink (II) ion ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Prosil sem prijatelja kemika, da pripravi 6 mol / L raztopino # "ZnCl" _2 #. PH je bil 2,5.