Lewisova teorija baz in kislin pravi, da:
- Kisline so samotni sprejemniki
- Podlage so donatorji za en par.
Osnova ne izgubi svojega para, ampak ga deli, kot dative kovalentne vezi.
Amin ima atom dušika, ki je povezan s tremi alkilnimi skupinami, hkrati pa ima en sam par elektronov:
Ti osamljeni par elektronov se lahko povežejo z drugo molekulo tako, da zapolnijo prostor v prazni orbiti.
Kakšna je formula Lewisove elektronske pike (Lewisova struktura) dušikovega oksida (N_2O)?
To sem se naučil z metodo štetja elektronov in nato določil formalne naboje za določitev najverjetnejše porazdelitve valentnih elektronov. Število razpoložljivih valentnih elektronov v strukturi je: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 razpoložljivih valentnih elektronov. Imamo dva dušika in en kisik, kar kaže, da imamo kisik v sredini ali dva dušika v vrsti. Opazite, kako, če ste imeli kisik v sredini, formalne naboje obeh dušikov nimajo načina, da bi se dobro porazdelili, ne da bi presegli 8 elektronov za kisik. Elektroni "Ker je levi dušik" lastnik "petih valentnih elektronov (dva osa
Zakaj so sekundarni in terciarni amini manj topni kot primarni amini podobne molekulske velikosti?
Sekundarni in terciarni amini so manj topni v protičnih topilih, ker lahko s topilom tvorijo manj vodikovih vezi
Zakaj imajo amini običajno nižje vrelišče kot alkoholi primerljive molske mase?
Amini imajo na splošno nižja vrelišča kot alkoholi primerljive molske mase, ker imajo amini šibkejše vodikove vezi kot alkoholi. Upoštevajte spojine metanol in metilamin. Metanol, "CH" 3 "OH": molska masa = 32 g / mol; vrelišče = 65 ° C Metilamin, "CH" 3 "NH" _2: molska masa = 31 g / mol; vrelišče = -6 ° C Metanol ima močne vodikove vezi. Močne medmolekularne sile dajejo metanolu visoko vrelišče. To je tekočina pri sobni temperaturi. Metilamin ima tudi vodikove vezi. Toda H-vezi v metilaminu so šibkejše, ker je N manj elektronegativen kot O. Za prekinitev šibkejših medmolek