Odgovor:
ionska vez ustvarja mrežo večkratnih vezi.
Pojasnilo:
Moč posamezne kovalentne vezi zahteva več energije za prekinitev kot posamezna ionska vez. Vendar ionske vezi tvorijo kristalna omrežja, kjer lahko pozitivni ion držimo do šest negativnih nabojev. Zaradi tega je ionska vez močnejša.
Tališče ionske spojine bo večje od tališča kovalentne spojine. Sladkor se topi veliko lažje kot sol (natrijev klorid). Kovalentne vezi v sladkorju pa vsebujejo več energije kot vezi v soli. Na vročo ploščo spustite napolnjen sladkor, ki se bo vdrl v ogenj, ko bo udaril o vročo ploščo.
Ionske vezi v soli se zlahka zlomijo v vodni raztopini, ki kaže šibkost posamezne ionske vezi. Kjer so kovalentne vezi močnejše, se v raztopini ne ločijo.
Zakaj je ionska vez eksotermna?
Ionska vezava je eksotermna, ker je pakiranje nasprotno nabitih ionov v kristalno strukturo izjemno stabilno. Oblikovanje NaCl lahko obravnavamo kot postopno. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na2 (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ^ Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Zato je potrebno 376,0 kJ za pretvorbo 1 mol Na in ½ mol Cl v 1 mol vsakega plinastih Na2 in Cl2 ionov. Energija rešetke ΔH_ "latt" je energija, ki je potrebna za ločevanje popolnoma 1 mol trdne ionske spojine v njene plinske ione. Za NaCl, NaCl (s) Na2 (g) + Cl2 (g); ΔH "latt" =
Zakaj je ionska vez pomembna? + Primer
Kratek odgovor na vprašanja o pomembnosti ionskih vezi: - Glavni pomen ionskih vezi je: - => Večina organskih spojin se sintetizira zaradi prisotnosti ionskih vezi. S to vrsto vezave je zdaj lažje spoznati njihove interakcije za proizvodnjo specifičnih spojin. => Ta vrsta vezave je značilna za različne naboje atomov (tj. Kovine in ne-kovine), ki olajšujejo številne vrste predmetov, ki nas obdajajo. Na primer sol u jesti !! Ionske vezi so tudi odgovorne za raztapljanje spojin v njihovih polarnih topilih.
Zakaj je ionska vezava močnejša od vodikovih vezi?
Ionske vezi nastanejo, ko se združita dva nasprotno nabita iona. Interakcijo med tema dvema ionoma ureja zakon elektrostatične privlačnosti ali Coulombov zakon. Po Coulombovem zakonu bosta ta dva nasprotna naboja medsebojno pritegnila s silo, sorazmerno z velikostjo njihovih pripadajočih nabojev in inverzno sorazmerno s kvadratno razdaljo med njima. Elektrostatična privlačnost je zelo močna sila, ki avtomatsko pomeni, da je vez med kationi (pozitivno nabiti ioni) in anioni (negativno nabiti ioni) tudi močno močna. Pomemben dejavnik pri določanju moči elektrostatične privlačnosti med dvema ionoma je velikost njihovih naboje