Ionske vezi nastanejo, ko se združita dva nasprotno nabita iona. Interakcija med tema dvema ionoma ureja zakon elektrostatične privlačnosti, ali Coulombov zakon.
Po Coulombovem zakonu bosta ta dva nasprotna naboja medsebojno pritegnila s silo, sorazmerno z velikostjo njihovih pripadajočih nabojev in inverzno sorazmerno s kvadratno razdaljo med njimi.
Elektrostatična privlačnost je zelo močna sila, ki samodejno pomeni, da je vez nastala med kationov (pozitivno nabiti ioni) in anioni (negativno nabiti ioni) je tudi precej močna.
Pomemben dejavnik pri določanju moči elektrostatične privlačnosti med dvema ionoma je velikost njihovih nabojev. Tukaj se ionske vezi močno razlikujejo od vodikove vezi, ki predstavlja medmolekularno vez.
Vodikova vez poteka med vodikom in enim od treh najbolj elektronegativnih elementov v periodnem sistemu, N, O, in F. Ko so vezani z vodikom, ti trije elementi določajo nastanek delni stroški v molekuli.
Zaradi visoke elektronegativnosti bodo ti elementi postali večji del elektronske gostote delno negativen; hkrati bo vodik postal delno pozitivno, ker bo elektronski oblak sedaj porabil več časa okoli bolj elektronegativnega atoma.
Delni pozitivni konci molekule bodo zdaj privabili delni negativni konci druge molekule in tako naprej; vendar je obseg teh delnih dajatev enak precej šibkejše kot velikost nabojev, ki nastanejo, ko so elektroni izgubljeni / pridobljeni, kot za katione in anione.
Rezultat je seveda, da vodikove vezi niso nikjer blizu moči ionske vezi, ki velja za najmočnejšo vrsto vezi v celoti.
Kako se tipične sile dipol-dipola razlikujejo od interakcij vodikovih vezi?
Glej pojasnilo. Tipične dipol-dipolske sile so močne vezi med atomi, nekatere od njih so običajno precej elektronegativne. Lepljenje vodika je med molekulami in je šibka vez, ki običajno zahteva prisotnost vodika.
Kaj je ionska vezava?
Jonske vezi nastajajo z elektrokemično privlačnostjo med atomi nasprotnih nabojev, molekularne vezi (imenovane kovalentne vezi) pa ustvarjajo atomi, ki delijo elektrone, da bi dokončali pravilo okteta. Ionska spojina nastane z elektrokemično privlačnostjo med pozitivno nabito kovino ali kationom in negativno nabito nekovino ali anionom. Če so naboji kationa in aniona enaki in nasprotni, se bodo med seboj pritegnili kot pozitivni in negativni poli magneta. Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki
Zakaj je ionska vez močnejša od kovalentne?
Ionska vez ustvarja mrežo večkratnih vezi. Moč posamezne kovalentne vezi zahteva več energije za prekinitev kot posamezna ionska vez. Vendar ionske vezi tvorijo kristalna omrežja, kjer lahko pozitivni ion držimo do šest negativnih nabojev. Zaradi tega je ionska vez močnejša. Tališče ionske spojine bo večje od tališča kovalentne spojine. Sladkor se topi veliko lažje kot sol (natrijev klorid). Kovalentne vezi v sladkorju pa vsebujejo več energije kot vezi v soli. Na vročo ploščo spustite napolnjen sladkor, ki se bo vdrl v ogenj, ko bo udaril na ploščo. Ionske vezi v soli se zlahka zlomijo v vodni raztopini, ki kaže šibkost p