Ionska vezava je eksotermna, ker je pakiranje nasprotno nabitih ionov v kristalno strukturo izjemno stabilno.
Oblikovanje NaCl lahko obravnavamo kot postopno.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na2 (g) + e; ΔH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e2 + Cl2 (g); ΔH = -348,8 kJ / mol
Zato je potrebnih 376,0 kJ za pretvorbo 1 mol Na in 1/2 mol Cl v 1 mol vsakega plinastih Na2 in Cl2 ionov.
The energija mreže
Za NaCl, NaCl (s) Na2 (g) + Cl2 (g);
Za obratno reakcijo, Na2 (g) + Cl2 (g) NaCl (s); ΔH = -787,3 kJ / mol
Torej tvorjenje ionov iz Na (s) in ½Cl (g) zahteva vnos +376,0 kJ / mol.
Ko se ti ioni vključijo v mrežo soli, osvobajajo -787,3 kJ / mol, za celotno eksotermno sproščanje -411,3 kJ / mol.
Vidite lahko, da energija, ki se sprosti, ko se ioni kombinirajo v kristalu, povzroči eksotermno ionsko vezavo.
Znoj se izhlapi iz vaše roke. Endotermična ali eksotermna in zakaj?
Endotermično Pomislite, kaj se dogaja na molekularni ravni - vodne molekule absorbirajo toploto in sčasoma prekinejo medmolekularne sile, da dosežejo plinsko fazo. Zato sistem vzame toploto, kar je sama definicija endotermičnega. Prav tako samo pomislite na to praktično - namen za potenjem je ohladiti vaše telo navzdol. Če proces ne bi povzročil absorpcije toplote, ne bi bilo veliko dobrega. Upam, da je to pomagalo :)
Zakaj je ionska vez pomembna? + Primer
Kratek odgovor na vprašanja o pomembnosti ionskih vezi: - Glavni pomen ionskih vezi je: - => Večina organskih spojin se sintetizira zaradi prisotnosti ionskih vezi. S to vrsto vezave je zdaj lažje spoznati njihove interakcije za proizvodnjo specifičnih spojin. => Ta vrsta vezave je značilna za različne naboje atomov (tj. Kovine in ne-kovine), ki olajšujejo številne vrste predmetov, ki nas obdajajo. Na primer sol u jesti !! Ionske vezi so tudi odgovorne za raztapljanje spojin v njihovih polarnih topilih.
Zakaj je ionska vez močnejša od kovalentne?
Ionska vez ustvarja mrežo večkratnih vezi. Moč posamezne kovalentne vezi zahteva več energije za prekinitev kot posamezna ionska vez. Vendar ionske vezi tvorijo kristalna omrežja, kjer lahko pozitivni ion držimo do šest negativnih nabojev. Zaradi tega je ionska vez močnejša. Tališče ionske spojine bo večje od tališča kovalentne spojine. Sladkor se topi veliko lažje kot sol (natrijev klorid). Kovalentne vezi v sladkorju pa vsebujejo več energije kot vezi v soli. Na vročo ploščo spustite napolnjen sladkor, ki se bo vdrl v ogenj, ko bo udaril na ploščo. Ionske vezi v soli se zlahka zlomijo v vodni raztopini, ki kaže šibkost p