Zmes topi nižji parni tlak, ker pride v stik z delci topljenca, ki lahko uidejo v paro.
V zaprti posodi se vzpostavi ravnovesje, v katerem delci zapustijo površino z enako hitrostjo, kot se vrnejo.
Recimo, da dodate dovolj raztopine, da molekule topila zavzamejo le 50% površine.
Nekatere molekule topil imajo še vedno dovolj energije, da pobegnejo s površine. Če zmanjšate število molekul topila na površini, zmanjšate število, ki se lahko izteče v danem trenutku.
Ni pomembno, da se molekule v hlapih spet držijo na površini. Če molekula topila v hlapih zadene delce površine, ki jo zasedajo delci raztopine, se lahko dobro drži.
Neto učinek je, da ko pride do ravnotežja, je v parni fazi manj molekul topil. Manj verjetno je, da se bodo odcepili, vendar ni nobenega problema glede njihovega vrnitve.
Če je v parih manj ravno delcev v ravnovesju, je nasičen parni tlak nižji.
Pri 20,0 ° C je parni tlak etanola 45,0 torrov, parni tlak metanola pa 92,0 torra. Kolikšen je parni tlak pri 20,0 ° C raztopine, pripravljene z mešanjem 31,0 g metanola in 59,0 g etanola?
"65.2 torr" V skladu z Raoultovim zakonom lahko parni tlak raztopine dveh hlapnih komponent izračunamo s formulo P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, kjer so chi_A in chi_B molski deleži komponent P_A ^ 0 in P_B ^ 0 so tlaki čistih komponent. Najprej izračunajte molske dele vsake komponente. "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola". + 0,969 mol = 2,25 mol "skupaj, tako da je" etanol "=" 1,28 mol etanola &
Zakaj se parni tlak poveča s temperaturo?
Ko se temperatura poveča, se molekularna aktivnost na površini vode poveča. To pomeni, da bi več molekul vode prešlo na plin. Pri več plinskih molekul bi prišlo do povečanja parnega tlaka ob predpostavki, da je prostornina posode konstantna. Povišanje temperature bi povečalo parni tlak. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER
Neznan plin parni tlak 52,3 mmHg pri 380 K in 22,1 mmHg pri 328 K na planetu, kjer je atmosferski tlak 50% Zemlje. Kakšno je vrelišče neznanega plina?
Vrelišče je 598 K glede na: Planetov atmosferski tlak = 380 mmHg Clausius-Clapeyronova enačba R = Idealna konstanta plina približno 8,314 kPa * L / mol * K ali J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Rešite za L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol *) f} {{}} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K) } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L približno 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~