Reakcija zgorevanja proizvaja produkte z nižjim energetskim stanjem kot reaktanti, ki so bili prisotni pred reakcijo.
Gorivo (npr. Sladkor) ima veliko kemične potencialne energije. Ko sladkor pogori s kisikom, proizvaja predvsem vodo in ogljikov dioksid. Tako voda kot ogljikov dioksid sta molekuli, ki imata manj shranjene energije, kot jo imajo molekule sladkorja.
Tukaj je video, ki obravnava, kako izračunati spremembo entalpije, ko se zažge 0,13 g butana.
Video od: Noel Pauller
Tukaj je video, ki prikazuje zgorevanje sladkorja. Reakcija poteka veliko hitreje kot običajno, ker je podprta z uporabo kalijevega klorata (oksidacijskega sredstva, uporabljenega v ognjemetih).
Video od: Noel Pauller
Upam, da to pomaga!
Zakaj si ne bi smel razdeliti neskončnega glagola, na primer: "Da bi pogumno šel" bi moral biti "oditi smelo". Zakaj?
Običajno je treba slediti 'do' s končano neskončno besedo. Običajno so prislovi slediti glagolom. Na ta način ni posebnega poudarka. Gramatično, v nobenem primeru ni problem. Včasih postanejo stavki zelo nerodni, ko so infinitivi razdeljeni npr. Nesmiselno je po mojem skromnem mnenju in po mnenju mnogih modrejših oseb, kot sem jaz, povedati deklici, da jo ljubiš, razen če to resnično misliš.
Zakaj je reakcija nevtralizacije eksotermna? + Primer
Nevtralizacijske reakcije niso vedno eksotermne. To bom ponazoril z nekaj primeri: ko je kislina nevtralizirana z alkalijo, je reakcija eksotermna. npr. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) za katerega Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) npr.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), za katerega DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Opazili boste, da so spremembe entalpije za ti dve reakciji enake. To je zato, ker so v bistvu ista reakcija, in sicer: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Drugi ioni so gledalci. reakcija je eksotermna, ker nastajajo vezi, npr. 3. Citronska kislin
Zakaj je eksotermna reakcija spontana? + Primer
Eksotermne reakcije niso nujno spontane. Vzemite na primer izgorevanje magnezija: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH je negativen. Vendar je kos magnezija pri sobni temperaturi povsem varen. To je zato, ker je potrebna zelo visoka temperatura, da se magnezij ožge. Reakcija ima zelo visoko aktivacijsko energijo. To je prikazano na diagramu: (docbrown.info) Nizka energija aktiviranja lahko povzroči spontano reakcijo. Dober primer je reakcija natrija z vodo. Diagram prikazuje dve pomembni področji fizikalne kemije. Barvna (rdeča) puščica se nanaša na termodinamiko in zadeva začetna in končna stanja. Barvna (vijo