Kemija

PH približno 11,5 KoH se v vodi raztopi v K ^ (+) in OH ^ (-) ione, pri čemer slednji poveča pH raztopine. Ker se hidroksidi lahko štejejo za močne baze, se popolnoma disociira v vodno raztopino in oblikuje enako količino molov hidroksidnih ionov: 0,003 mol OH ^ (-). Zdaj, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 In če predpostavimo, da je to opravljeno v standardnih pogojih: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH približno 11,5 Preberi več »

Odvisna spremenljivka se preizkuša v znanstvenem poskusu. Odvisna spremenljivka je "odvisna" od neodvisne spremenljivke. Ko eksperimentator spremeni neodvisno spremenljivko, opazimo in zabeležimo spremembo odvisne spremenljivke. Znanstvenik preizkuša učinek števila ur, ki jih preživijo v telovadnici, na količino razvitih mišic. Neodvisna spremenljivka je število ur v telovadnici (namerno spremenjeno) in količina razvitih mišic je odvisna spremenljivka. Preberi več »

Uporabimo na primer natrij ("Na") in magnezij ("Mg"). Naboj na jedru "Mg" je večji kot naboj "Na" in bi imel večji vlek na elektrone okoli njega, ki vodijo zunanje elektrone bližje jedru. "Mg" podari tudi 2 elektrona, medtem ko "Na" podari 1, kar pomaga zmanjšati velikost atoma. Preberi več »

9.0barva (bela) (l) "mol" Kalijev klorat "KClO" _3 se razgradi, da nastane kalijev klorid "KCl" in kisik "O" _2. Uravnoteženje enačbe "KClO" _3 z "KCl" + "O" _2 (ni uravnoteženo) na podlagi dejstva, da mora biti število molov kisikovih atomov enako na obeh straneh enačbe, bo "KClO" _3 do " KCl "+ 3/2" O "_2 barva (modra) (2)" KClO "_3 do 2" KCl "+ barva (zelena) (3)" O "_2 Zato je razmerje med številom molov delcev (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = barva (modra) (3) / barva ( Preberi več »

1.5g Najprej potrebujemo število molov "HF": n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Torej potrebujemo polovico števila molov: n ("H" _2) = 1,5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Preberi več »

Tako bi: začel bi s pogledom na najbolj zapleteno in neuravnoteženo, kot vidimo, da je na levi strani samo 1 Cu, na desni strani pa sta dva Cu. Torej dodajte 2 pred CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ampak zdaj je klor na levi strani neuravnotežen, saj imamo na desni 4, zato dodajte 2 pred FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Končno ravnovesje za železo, kot je to edina stvar, ki je ostala z dodajanjem 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 In zdaj je uravnotežena! Preberi več »

Toplotna energija, ki jo povzroča temperatura, povzroči, da se medmolekularne sile razbijejo, kar povzroči spremembo stanja. Z dovolj toplotne energije se medmolekularne sile (sile privlačnosti med molekulami) razbijejo in povzročijo bolj prosto gibanje molekul. Tako se trdne snovi spremenijo v tekočino, ki se spremeni v plin / hlap. Alternativno lahko nizke temperature povzročijo nastanek medmolekularnih sil in tako povzročijo, da se plin / para spremeni v tekočino, ki se spremeni v trdno snov. Preberi več »

Pascal ali Pa (in nekaj drugih - vendar večinoma izvirajo iz Pascalov) Tlak v Pascalih je opredeljen kot sila, ki deluje na površino v metrih na kvadrat. P = (F) / A Torej v osnovnih enotah SI 1 Pascal je: 1 Pa = kg krat m ^ (- 1) krat s ^ -2 Torej je 1 Pascal ekvivalent sile 1 Newton, ki deluje na območju 1 meter na kvadrat. Vendar pa je 1 pascal precej majhen pritisk, zato pogosto opisujemo tlak v barih ali atmosfere, ki uporablja Kilo-paskale. Normalni tlak na morski gladini je približno 101 kilo-paske ali 101 000 pascalov. To je pogosto označeno kot pritisk "1 atmosfere". Po drugi strani pa je "1 Bar&quo Preberi več »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Po definiciji, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... In glede na to, če log_ay = z, če sledi, da a ^ z = y Torej, če je pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Preberi več »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Spremembo entalpije reakcije lahko izračunamo z uporabo entalpij tvorbe reaktantov in produktov. Formula je barva (modra) (bar (ul (| color (white) (a / a)) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (izdelki) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktanti) ^ barva (bela) (a / a) |))) 1. korak Izračunajte Δ_text (r) H ^ @ za 1 mol reakcijske barve (bela) (mmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g) ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_tekst (f) H ^ @ / kJ · mol" ^ "- 1 ": barva (b Preberi več »

Ker ima atom vodika samo en elektron, zato ni elektronskih repulzij, ki bi otežile orbitalne energije. Prav ta elektronska odpornost povzročata različne energije, ki temeljijo na kotnih momentih vsake orbitalne oblike. Rydbergova enačba uporablja Rydbergovo konstanto, toda Rydbergova konstanta, če se zavedaš, je pravzaprav le energija osnovnega stanja vodikovega atoma, - "13,61 eV".-10973731.6 preklic ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) preklic "m" "/" preklic "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) preklic "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 1 Preberi več »

(A) Br_2 ima najvišjo točko taljenja. Prav imate, da ima Kr večjo intermolekularno silo kot N_2! Obe sta nepolarni molekuli in Kr ima večje število polarizabilnih elektronov (36 elektronov), tako da bi Kr imel večjo stopnjo LDF in s tem večjo točko taljenja kot N_2 (ki ima 7xx2 = 14 polarizabilnih elektronov). Opomba: Molekule z večjim številom polarizabilnih elektronov bodo imele večjo stopnjo LDF, ker bo več elektronov povečalo možnost oblikovanja trenutnega dipola in povečalo polarnost tega trenutnega dipola. Vendar ne smemo pozabiti na naše druge izbire: (Vse v tem vprašanju je nepolarno, zato lahko svoje sodbe o medmo Preberi več »

"48 g" Pokazal vam bom dva pristopa k reševanju tega problema, enega res kratkega in enega relativno dolgega. barva (bela) (.) KRATKA VERZIJA Težava vam pove, da "6 g" vodikovega plina, "H" _2, reagira z neznano maso kisika, "O" _2, da se tvori "54 g" vode. Kot veste, zakon ohranjanja mase pravi, da mora biti v kemijski reakciji skupna masa reaktantov enaka skupni masi produktov. V vašem primeru je to mogoče zapisati kot preobremenjenost (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (barva (modra) ("skupna masa reaktantov")) = preobremenitev (m_ (H_2O)) ^ (barva (oranžna)) ("masa Preberi več »

Številčnost "" _8 ^ 16 "O" je 99.762%, obilnost "" _8 ^ 18 "O" pa je 0.201%. Predpostavimo, da imate 100 000 atomov O. Nato imate 37 atomov _8 ^ 17 "O" in 99 963 atomov drugih izotopov. Naj bo x = število atomov "" _8 ^ 16 "O".Nato število atomov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Skupna masa 100 000 atomov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Tako je 99 762 atomov "" Preberi več »

No, molekula helija, "He" _2, ne obstaja v nobenem znatnem času, toda helijev atom, "He", ne ... In atom helija ima atomsko maso "4.0026 g / mol", medtem ko molekula kisika ima molekulsko maso "31,998 g / mol". Zato je molekula kisika približno 8-krat večja kot MASSIVE in pod istim gravitacijskim poljem je približno 8-krat težja. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Preberi več »

0,11% Iz reakcije vemo, da 5 molov CO_2 reagira z 1 molom Mn_2 (CO_3) _5. Št. Proizvedenih molov CO_2, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Torej, iz zgornjega razmerja med CO_2 in Mn_2 (CO_3) _5 vemo, da je število molov Mn_2 (CO_3) _5. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) To je naš čisti vzorec. Za iskanje števila gramov tega čistega vzorca, 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / (molarna * masa) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / 409,9 masa = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Za odstotek čistosti, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Preberi več »

Tukaj je moja razlaga. > Zakon vzajemnih razmerij navaja, da "če se dva različna elementa ločeno združita s fiksno maso tretjega elementa, je razmerje med masami, v katerih to delajo, bodisi enako ali preprosto večkratnik razmerja mas." med seboj združujejo. Čeprav se zdi, da je ta zakon zapleten, ga je s primerom dokaj lahko razumeti. Na primer, 3 g "C" reagirajo z 1 g "H", da se tvori metan. Tudi 8 g "O" reagira z 1 g "H", da se tvori voda. Masno razmerje "C: O" = 3: 8. Na enak način reagira 12 g "C" s 32 g "O", da se tvori "CO" Preberi več »

Materiala ni mogoče ustvariti ali uničiti je zakon ohranjanja snovi. Kot takrat, ko imate ledeno kocko, se topi v tekočino in ko se segreje postane plin. Človeškemu očesu lahko izgine, vendar je še vedno tam. V teh spremembah materija ni niti ustvarjena niti uničena. Led, recimo, da začenjate z 20 g ledu in to pustite na Soncu, čez nekaj časa bo Led absorbiral toploto sonca in se počasi stopil v vodo. Masa vode, ki jo boste dobili, je 20 g. Količina vode in ledu, ki jo boste imeli, bo podobna. V tej spremembi bodo molekule vode, ki so zaklenjene v ledu, absorbirale energijo iz Sonca in se bodo sprostile druga od druge, nat Preberi več »

Želite teoretične permutacije ali realističen vzorec polnjenja orbite? Ker se elektroni med seboj ne razlikujejo, ni mogoče videti »permutacije«, ki bi temeljila na številu elektronov. Prenos elektrona v eno orbito ali drugo SAMO dokazuje, da je elektron v tisti orbiti, ne pa da je tam elektron. Ponovno, fizično, so elektronske orbitale zapolnjene v zaporedju, tako da dokler ne pridete do valentnih orbitalov, je "lokacija" orbitalov nižjega nivoja nepomembna - VSE nižje orbitale so popolnoma napolnjene - in ne morete povedati niti enega elektrona drugo, razen njihove orbitalne pozicije. Torej, z določen Preberi več »

Obstajata dve formulaciji, ena pa se pogosteje uporablja. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrTo je bolj pogosto ocenjeno sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 kjer je Delta razpon opazljivega in sigma je standardni odklon opazljivega. Na splošno lahko preprosto rečemo, da je minimalni produkt povezanih negotovosti po vrstnem redu Plankove konstante. To pomeni, da so negotovosti pomembne za kvantne delce, ne pa tudi za običajne stvari, kot so baseball ali človeška bitja. Prva enačba ponazarja, kako ko nekdo pošlje usmerjeno svetlobo skozi režo in zoži režo (s čimer se zmanjša Deltax), se svetloba, ki izhaja iz nadaljnje raz Preberi več »

Glej spodaj: Reakcija, ki se bo zgodila, je: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Z uporabo koncentracijske formule lahko najdemo količino molov NaOH in ocetne kisline: c = (n) Za NaOH Ne pozabite, da mora biti v litrov, tako da delite vse mililitrske vrednosti za 1000. cv = n 0,1-krat 0,03 = 0,003 mol NaOH Za CH_3COOH: cv = n 0,2-krat 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Tako 0,003 mol NaOH reagira do konca s kislino, da se tvori 0,003 mol natrijevega acetata, CH3COONa, v raztopini, skupaj z 0,005 molom raztopljene kisline v skupnem volumnu 70 ml. To bo ustvarilo kislo pufersko raztopino. Najdemo koncentracijo soli Preberi več »

Raztopina vsebuje 6,1 g "H" _2 "SO" 4 na liter raztopine. > Korak 1. Napišite uravnoteženo enačbo "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Korak 2. Izračunamo ekvivalente "NaOH" "Ekvivalenti" = 0,015 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("L NaOH"))))) = "0.0015 eq NaOH" Korak 3. Izračunajte ekvivalente "H" _2 "SO" _4 V reakciji 1 eq vsega je enakovredno 1 eq karkoli drugega. Preberi več »

Atomska masa pove, da imate veliko gramov na mol nečesa. 1 mol vsebuje približno 6,02 * 10 ^ 23 atomov ali molekul (odvisno od tega, kaj govorimo o tem, ali je število vodnih molekul, atomov magnezija ali celokupnih atomov v "NaCl"). Na primer, voda ima maso okoli 18 g. ^ -1, to pomeni, da 18g vode vsebuje 6.02 * 10 ^ 23 vodnih molekul, vendar 1.806 * 10 ^ 24 atomov (trije atomi na molekulo vode). Na primer, magnezij ima maso okoli 24,3 g / mol in 10 g vsebuje 10 / 24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 atomov Preberi več »

Njegova "točka taljenja" ali "fuzijska točka ..." In ko se snov topi, je podvržena prehodu ... "trdna" rarr "tekočina" Točke taljenja so značilne za vse čiste snovi. V organski kemiji je merjenje tališča za neznano in več njegovih derivatov še vedno najboljši način za identifikacijo spojine. Preberi več »

Odvisno od tega, ali gre za bočni ali navpični prenos. Odgovarjam kot meteorolog, toda enaki izrazi se uporabljajo v fiziki. Advekcija je bočno gibanje lastnosti ozračja (ali plina), naj bo to vlažnost ali temperatura. Konvekcija je vertikalno gibanje lastnosti ozračja (ali plina), naj bo to vlažnost ali temperatura. Konvekcija lahko pomeni tudi kroženje toplote z gibanjem tekočine. Le v meteorologiji je to vertikalno gibanje. Torej je verjetno, da je odgovor najbolj pravilen je konvekcija. Preberi več »

Termokemična enačba je preprosto uravnotežena kemijska enačba, ki vključuje spremembo entalpije, ki spremlja to reakcijo. Kot pri vseh ogljikovodikih, ki so spojine, ki vsebujejo le ogljik in vodik, bo zgorevanje benzena povzročilo nastanek le dveh produktov, ogljikovega dioksida, CO_2 in vode, H_2O. Uravnotežena kemijska enačba za izgorevanje benzena, C_6H_6, je 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)). V termokemični enačbi morate dodati spremembo entalpije, povezano s to reakcijo, ki je navedena kot enaka -6546 kJ. 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)), DeltaH_ " Preberi več »

No, jaz bom zagotovil latentno toploto fuzije za led ...... Preizkusimo fizične spremembe ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Očitno je ta proces ENDOTHERMIC, in to mesto poroča, da latentna toplota fuzije za led je 334 * kJ * kg ^ -1. Imamo maso 347 * g ledu, zato vzamemo izdelek ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Upoštevajte, da sta obe ICE IN VODI predvideni pri 0 "" ^ @ C. Preberi več »

Ugotovil sem: 1700J tukaj imate spremembo faze iz tekočine v trdno, kjer lahko ocenimo toploto, ki se sprošča Q (v Joulih) z uporabo: Q = mL_s kjer: m = masa; L_s = latentna toplota strjevanja vode iz literature je: 3.5xx10 ^ 5J / (kg), tako za 5g = 0.005kg vode dobimo: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Preberi več »

Opozorilo! Dolg odgovor. p_text (tot) = "7.25 bar"> Da, potrebujete ΔG ^ @, vendar pri 500 K, ne 298 K. Izračunajte ΔG ^ @ pri 500 K Lahko ga izračunate iz vrednosti, izpisanih pri 298 K. barva (bela) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 PC "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": barva (bela) (l) "- 398,9" barva (bela) ) (m) "- 306,4" barva (bela) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": barva (bela) (ml) 353barva (bela) (mm) 311.7barva (bela) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) Preberi več »

Glej spodaj: Predvidevam, da pomeni odstotek mase celotne spojine. Molarna masa NaHCO_3 je približno 84 gmol ^ -1, molska masa vodika pa je približno 1,01 gmol ^ -1, torej: 1,01 / 84 krat 100 približno 1,2%. Torej je vodik 1,2 mas.% Celotne spojine. Preberi več »

K približno 1,67 Da! Prav ste, naredil bom prvo. 2NO_2 (g) desnofarpooni N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 pribl. -2.8kJ To sem naredil po običajni metodi z uporabo tabele v besedilu. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK zato K približno 1.67 To je smiselno, ker sem naredil hiter pregled in opazil, da ima ta reakcija ugodno entalpijo, vendar neugodno entropijo. Tako bo pri visokih temperaturah nespecifično. Tako se v primerjavi s standardnimi pogoji ne bo oblikovalo veliko izdelka. Preberi več »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Najprej poiščimo molsko maso C_8H_16O_8 z izračunom mase vsakega elementa. Ogljik tehta 12,011 gramov in imamo 8 teh. Pomnožite. 96.088g ogljikovega vodika tehta 1.008 gramov, od tega jih imamo 16. Pomnožite. 16.128 g vodikovega kisika tehta 15.999 ali 16 g in imamo 8 teh. Pomnožite. 128 g kisika Dodajte atomske mase. 240.216 g je molska masa C_8H_16O_8. Zdaj, da bi našli število potrebnih gramov, nastavite delež. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), kjer 240.216 predstavlja molsko maso snovi in 1 predstavlja mol. Razdeli ustrezno. Zgornji in spodnji madeži se izklopijo. Odgovor: 55.249 Preberi več »

47277.0barva (bela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Poiščite šesto ionizacijsko energijo ogljika. Zakaj šesti? Ionizacijska energija meri energijo, potrebno za popolno odstranitev enega mol elektronov iz enega molov atomov v plinastem stanju. Prva ionizacijska energija elementa kot reaktant uporablja en mol nevtralnih atomov. Kot ogljik vzamemo enačbo "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1." barva (bela) (l) "IE" označuje ta proces. Podobno "C" (+) (g) -> "C" (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "2st" Preberi več »

Približno 1: 5 Če je pH = 4,59 Potem je [H_3O ^ (+)] približno 2,57-krat 10 ^ -5 moldm ^ -3 kot pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Zato [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Ker mora vsaka molekulska molekula ločiti od enega laktatnega iona in enega oksonijevega iona, [H_3O ^ (+)] = [laktat] Če postavimo K_a izraz, lahko torej najdemo koncentracijo mlečne kisline. kislina: K_a = ([H_3O ^ (+)] krat [laktat]) / ([Lactic.]) (1.37-krat 10 ^ -4) = (2.57-krat 10 ^ -5) ^ 2 / (x) lahko predpostavimo, da [H_3O ^ (+)] = [laktat]) Od tod x = [Lactic] = 4,82-krat 10 ^ -6 Torej, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4,82-krat 10 ^ -6) ) / (2,57-krat 10 ^ -5) pribl. Preberi več »

9000 dni. Razpad lahko opišemo z naslednjo enačbo: M_0 = "začetna masa" n = število pol življenja M = M_0-krat (1/2) ^ n (1/4) = 1-krat (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Torej n = 2, kar pomeni, da sta minila 2 razpolovna časa. 1 razpolovna doba je 4500 dni, tako da mora trajati 2 krat 4500 = 9000 dni, da se vzorec tritija razpade na četrtino svoje začetne mase. Preberi več »

Naše najboljše razumevanje svetlobe je, da moramo razumeti, da ima svetloba tako lastnost valov kot tudi delce. Svetloba potuje kot val. Lastnosti svetlobe lahko določimo z naslednjim razmerjem Hitrost = valovna dolžina x frekvenca Hitrost svetlobe = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (to se lahko nekoliko spremeni glede na to, skozi katero svetlobo material potuje) Valovna dolžina = razdalja od grebena do grebena val (normalno merjen v nanometrih) Frekvenca = koliko valovnih ciklov preide fiksna točka v 1 s (enota 1 / s ali Hertz - Hz) Prav tako razumemo, da svetloba sestoji iz delcev, imenovanih fotoni. To je pomembno za razumevanje poj Preberi več »

Masna / volumska odstotna koncentracija ("w / v%") je opredeljena kot masa raztopljene snovi, deljena s prostornino raztopine in pomnožena s 100%. Matematični izraz za "w / v%" odstotno koncentracijo je "w / v%" = ("masa raztopine") / ("volumen raztopine") * 100% Na primer, 5% "w / v" "Raztopina NaCl bi imela 5 g NaCl za vsakih 100 mL raztopine. 25% "w / v" raztopina NaCl bi imela 25 g NaCl za vsakih 100 mL raztopine in tako naprej. Teža / volumski odstotek koncentracije je značilen, kadar se trdne snovi raztopijo v tekočinah in se pogosto uporablja Preberi več »

["H" ^ +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a je podan z: K_a = (["H" ^ +] ["A" -]) / (["HA"]) Vendar je za šibke kisline to: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Preberi več »

Model s pudingom. J.J. Thomson je odkril elektrone s svojimi katodnimi poskusi. Pred tem je veljalo, da so atomi nedeljivi. Ker so atomi nevtralni, J.J. Thomsonov model je postavil negativno nabite elektrone po vsej krogi pozitivnega naboja. Vsota pozitivno nabite krogle in negativno nabitih elektronov je nič. Krogla pozitivnega naboja je predstavljala puding, elektroni pa so predstavljali slive. Preberi več »

Dvojnost valovanja in delcev pomeni, da se svetloba v nekaterih eksperimentih obnaša kot val. V drugih poskusih se svetloba obnaša kot delček. Leta 1801 je Thomas Young svetil med dvema vzporednima režama. Svetlobni valovi so medsebojno posegli in tvorili vzorec svetlih in temnih pasov. Če bi svetlobo sestavljali majhni delci, bi šli naravnost skozi reže in oblikovali dve vzporedni črti. Leta 1905 je Albert Einstein pokazal, da bi žarek svetlobe lahko izločil elektrone iz kovine. Ugotovil je, da bi fotoni s frekvenco nad določeno stopnjo imeli dovolj energije, da bi izvlekli elektron. Svetloba se je obnašala kot tok delcev Preberi več »

Enzimi delujejo kot katalizatorji in zato zagotavljajo alternativno pot za reakcijo z nižjo aktivacijsko energijo. V teoriji trkov, da bi lahko prišlo do uspešne reakcije, morajo molekule trčiti s pravilno geometrijo in z energijo višjo od aktivacijske energije. Encimi so biološki katalizatorji, ki zagotavljajo alternativne poti za reakcijo, zaradi katere je verjetnejše, da pride do uspešnih reakcij. Zato je entalpijski diagram s katalizatorjem drugačen od brez katalizatorja: kar pomeni, da je energetski prag za uspešno reakcijo manjši, verjetnost, da bo več molekul reagiralo na enoto časa, kar pomeni večjo hitrost. reakci Preberi več »

Razen obračanja raztopine KF rjave-ish zaradi dodajanja Broma, se ne bo nič več zgodilo. To je primer reakcije izpodrivanja, kjer bo reaktivnejši element nadomestil manj reaktivni element. V tem primeru imamo dva halogena, brom in fluor. Ker že imamo ionsko spojino, KF, med kalijem in fluorom, bo brom poskusil zamenjati fluorin, da tvori kalijev bromid, KBr- vendar ne bo izpodrinil fluora, ker brom ni tako reaktiven kot fluor, saj je nižji v skupini 17. Ker elementi skupine 17 postanejo manj reaktivni med spuščanjem v skupino, lahko sklepamo, da je brom manj reaktivna vrsta. Tako dodajanje broma ne bo povzročilo reakcije i Preberi več »

Opozorilo! Dolg odgovor. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Za a): Amonijev klorid, NH_4Cl se raztopi v raztopini, da nastane amonijeve ione NH_4 ^ (+), ki delujejo kot šibka kislina s protonizacijo vode, da tvorijo amoniak, NH_3 (aq) in hidronij ione H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Kot vemo za K_b za amoniak, lahko najdemo K_a za amonijev ion . Za dani kislinsko / bazni par: K_a krat K_b = 1,0-krat 10 ^ -14 ob predpostavki standardnih pogojev. Torej, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0-krat 10 ^ -14) / (1,8-krat 10 ^ -5) = 5,56-krat 10 ^ -10 Vključi koncentracijo in vrednost K_a v izraz: K_a Preberi več »

Koliko gramov Fe je proizvedenih, če je 16,0 g žvepla? Začnemo z uravnoteženo kemijsko enačbo, ki je navedena v vprašanju. 8Fe + S_8 -> 8FeS Nato določimo, kaj imamo in kaj želimo. Imamo 16,0 g žvepla in želimo gramate železa. Pripravili smo načrt za reševanje problemskih gramov S -> mol S -> mol Fe -> gramov Fe Potrebujemo molsko maso (gfm) S in Fe. S = 32,0 g / mol in Fe = 55,8 g / mol. Potrebujemo molsko razmerje med S: Fe 1: 8. To izhaja iz koeficientov uravnotežene kemijske enačbe. Zdaj nastavimo pretvorbene faktorje, ki sledijo načrtu od zgoraj. Enota, ki jo želimo v števcu, enoto, da prekliče v imenovalc Preberi več »

"50.1 g H" _2 "O" Tukaj boste izbrali entalpijo fuzije, DeltaH_ "fus", za vodo. Za dano snov vam entalpija fuzije pove, koliko toplote je potrebno bodisi za taljenje "1 g" snovi na njenem tališču ali za izločitev "1 g" snovi na zmrzovalni točki. Voda ima entalpijo fuzije enako DeltaH_ "fus" = "333,55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion To vam pove, da ko "1 g" vode gre iz tekočine na svoji zmrzovalni točki v trdno na svoji zmrziščni točki se sprosti "333,55 J" toplote. V vašem primeru veste, da se "16.700 J" t Preberi več »

Najbolj hlapna tekočina je živo srebro. Živo srebro je edina kovina, ki je tekočina pri sobni temperaturi. Ima šibke intermolekularne sile in s tem relativno visok parni tlak (0,25 Pa pri 25 ° C). Merkur se tesno drži svojih 6-valentnih elektronov, tako da jih s sosedi ne deli z metalnimi kristali. Privlačne sile so tako šibke, da se živo srebro tali pri -39 ° C. Elektro 6s se lahko precej približa jedru, kjer se premikajo s hitrostjo blizu hitrosti svetlobe. Relativistični učinki povzročijo, da se ti elektroni obnašajo, kot da bi bili veliko bolj masivni od počasnejših elektronov. Povečana masa povzroči, da prež Preberi več »

Merilnik (m) Merilnik je standardno merilo razdalje v metričnih enotah. Glede na področje študija bodo dodane predpone, da bo obseg pomembnejši za predmet. Na primer, nekatere konvencije enot bodo uporabljale IPS (centimeter funt), ali MKS (drugi kilogramski meter), kar pomeni, da bodo meritve v tej konvenciji, preprosto zaradi boljše razsežnosti aplikacije. Preberi več »

Heterogene mešanice trdne snovi, dispergirane v tekočini, kjer imajo razpršena trdna snov in tekočina sorazmerno veliko razliko v gostoti. Najboljše rezultate dobimo na disperzijah, kjer je razlika med gostoto razpršene in kontinuirane faze relativno velika. Uporaba hitre rotacije povzroči, da se bolj gosta razpršena faza odmakne od osi vrtenja in manj gosta kontinuirana faza, da se premakne proti osi vrtenja. To povzroči, da se razpršena faza premika in zbira na dnu epruvete za centrifugiranje. Velikost in gostota delca ter hitrost, s katero se sedimentira v heterogeni zmesi pod gravitacijo, se lahko izkaže, da se spremin Preberi več »

Trdne zmesi lahko topno komponento ločimo z izpiranjem. Izluževanje je proces pridobivanja snovi iz trdne zmesi, tako da se raztopi v tekočini. Nekateri primeri luženja so pridobivanje kovine iz rude, zlata ruda nizke stopnje, ki se razprostira v velikih pilotih ali v kupih v podložni jami. Razpršuje se z raztopino cianida, ki se odceja skozi kup. Cianidni ion izlije iz zlata zlato z reakcijo Au + 2CN (Au (CN) + e Oksidacijsko sredstvo (akceptor elektrona) je kisikov zrak. O + 2H O + 4e 4OH Ekstrakcija sladkorja iz pese Dolgi tanki trakovi pese se pomaknejo navzgor proti vroči vodi. Sladkor razprši iz pese. Vroča raztopi Preberi več »

Molekule z dvojnimi in trojnimi vezmi imajo pi vezi. Vsaka obveznica ima eno sigma vez. Posamezna vez ima eno sigmo vez in ne pi vez. Dvojna vez ima eno sigma vez in eno pi vez. Trojna vez ima eno sigmo vez in dve pi vezi. Etil ima dvojno vez C = C. Sestoji iz sigma vezi in ene pi vezi. Acetilen ima trojno vez C C.Sestoji iz sigma vezi in dveh pi vezi. Preberi več »

Možno je ločiti različne raztopljene snovi, ki se raztopijo v topilu. Na primer, kolonsko kromatografijo lahko uporabimo za ločevanje različnih vodotopnih proteinov. Kolono lahko zapakiramo z različnimi materiali, ki omogočajo ločevanje na podlagi različnih lastnosti beljakovin (afinitete, molekulske mase itd.). topni marker. Video od: Noel Pauller Preberi več »

Kaj je izotonično? > 1,1% (m / m) raztopina KCl bi bila izotonična s krvjo. Dve raztopini sta izotonični, če imata enak osmotski tlak ali osmolalnost. Normalna osmolalnost krvi je približno "290 mOsmol / kg" ali "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 barve (rdeča) (preklic (barva (črna) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) (" mol KCl ")))) / (2 barvi (rdeča) (preklic (barva (črna) (" Osmol ")))) ×" 74.55 g KCl "/ (1 barva (rdeča) Preberi več »

Sprejemljivost odstotne napake je odvisna od aplikacije. > V nekaterih primerih je lahko meritev tako težka, da je lahko sprejemljiva napaka 10% ali celo višja. V drugih primerih je lahko 1% napaka previsoka. Večina srednješolskih in uvodnih univerzitetnih inštruktorjev bo sprejela 5% napako. Toda to je le smernica. Na višjih stopnjah študija inštruktorji običajno zahtevajo večjo natančnost. Preberi več »

Obstaja 38 radioaktivnih elementov. Niti nimajo stabilnega naravno nastalega izotopa ali pa so popolnoma umetne, saj vsi umetni elementi nimajo stabilnih izotopov. Vodik (H) Berilij (Be) Ogljik (C) Kalcij (Ca) Železo (Fe) Kobalt (Co) (Sintetični) Nikelj (Ni) Cink (Zn) (Sintetični) Selen (Se) Kripton (Kr) Rubidij (Rb) Strijev (Sr) itrij (Y) cirkonij (Zr) niobij (Nb) (metastabilni) molibden (Mo) tehnecij (Tc) rutenij (ru) rutenij (ru) paladij (Pd) srebro (ag) kositer (sn) antimon (Sb) ) Telur (Te) Telur (Te) Jod (I) Ksenon (Xe) Cezij (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridij (Ir) (Sintetični) Iridij (Ir) (Sintetični, Metasta Preberi več »

V steklenici sode je ena faza snovi: tekoča faza. Soda je mešanica vode, plina ogljikovega dioksida in trdnega sladkorja. Sladkor se raztopi v vodi in ogljikov dioksid se raztopi v vodi pod pritiskom. Ta rešitev je ena faza. Ko odprete steklenico sode, ogljikov dioksid (plin) izhaja iz steklenice soda / pločevinke v obliki fizzov. Sladkor ostaja raztopljen v vodi. Na tej točki imate dve fazi: tekočino in plinske mehurčke CO . Če sode natočite v kozarec, ki vsebuje kocke ledu, potem imate tri faze: trdni led, raztopino tekoče sode in plinske mehurčke. Preberi več »

Halogeni so edina skupina na mizi, za katero obstajajo plin, tekočina in trdne snovi pri sobni temperaturi in tlaku ...…. Obravnavamo tudi normalna vrelišča dihalogenov… F_2, "normalno vrelišče" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "normalno vrelišče" = -34,0 "" ^ @ C Br_2, "normalno vrelišče" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normalno vrelišče" = +183,0 "" ^ @ C Več elektronov je bolj polarizabilna molekula dihalogena in večja je medmolekulska sila in večja je vrelišče. Preberi več »

V plamenu imate primarno in sekundarno cono zgorevanja, medzonsko regijo in konico notranjega stožca. Samo za udarce, najbolj vroči del je blizu vrha. V plamenu lahko očitno nekaj ogreje. To je fizična sprememba (naraščanje temperature). Obstajajo pa tudi elementi, ki lahko v plamenu oksidirajo, kar je kemijska sprememba (osnovno stanje v oksidirano stanje). Tisti, ki tvorijo okside ali hidrokside, ki (in tega ne potrebujete dolgo časa), delujejo kot spektralne motnje v atomski absorpcijski spektroskopiji. Tudi elemente v plamenih, ki so tudi fizične spremembe (fazni prehodi), lahko topite in uparite. Preberi več »

Veliko priročnih lastnosti. Na splošno: zelo visoke talilne in vreliščne točke zelo dobre prevodnike toplote in električne energije Votle (lahko se oblikujejo v različne oblike brez lomljenja) duktilen (lahko se oblikuje v ožičenje) kovinski sijaj (svetleč) včasih magneten Preberi več »

Viskoznost, gostota in površinska napetost so tri merljive lastnosti tekočin. Kot vsi vemo, je tekočina stanje snovi, v katerem se atomi prosto gibljejo. Dve lastnosti, ki ju je mogoče izmeriti, sta gostota in viskoznost. Gostota je masa tekočine na volumsko enoto. Na primer, tekoče živo srebro ima večjo gostoto kot voda. Viskoznost je odpornost tekočine proti pretoku. Na primer, voda teče zelo enostavno, vendar sluz ni. Mulj ima visoko viskoznost. Površinska napetost je še ena lastnost, ki jo je mogoče izmeriti. To je posledica vlečenja navznoter med molekule tekočine, ki zbližujejo molekule na površini. Odgovor je torej Preberi več »

To je seznam vseh naravnih elementov, ki nimajo stabilnih izotopov ali imajo vsaj en radioaktivni naravni izotop. Kalij K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Kadmij Cd ^ 48 Prometij Pm ^ 61 Polonij Po ^ 84 Astat at ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francij Fr ^ 87 Radij Ra ^ 86 Aktin Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 niso naravno vendar so radioaktivni. 110-118 še niso bili imenovani. Preberi več »

Mol je količina čiste snovi, ki vsebuje enako število kemijskih enot, kot so atomi v točno 12 gramih ogljika-12 (tj. 6,023 X 1023). Izraz "mol" v količini, ki vsebuje število Avogadrovih enot, ki se obravnavajo. Tako je možno imeti mol atomov, ionov, radikalov, elektronov ali kvantov. Najpogostejša je meritev mase. 25.000 gramov vode bo vsebovalo 25.000 / 18.015 mola vode, 25.000 gramov natrija bo vsebovalo 25.000 / 22.990 molov natrija. Preberi več »

PH = -0.18 Po definiciji, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. in tukaj ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... ravnovesje LIES močno v desno .... in predpostavimo, da je raztopina stehiometrična v H_3O ^ +, tj 1.50 * mol * L ^ -1 In tako je pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Preberi več »

Količine vodnjakov so običajno aditivne in seveda se koncentracija razredči. Z eno od definicij je "koncentracija" = "Mole raztopine" / "Količina raztopine". In tako "moli solute" = "koncentracija" xx "volumen raztopine" In tako ..... nova koncentracija bo podana s količnikom .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * odpoved (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, tj. Koncentracija se je nekoliko zmanjšala. To sega nazaj v staro enakost, C_1V_1 = C_2V_2, ko je določena koncentracija razredčena, je nova koncentracija lahko dostopna Preberi več »

Avstralija, tako kot večina evropskih držav, uporablja temperaturo Celzija. Uporabljajo tudi metrični sistem za uteži in meritve. ZDA uporabljajo Fahrenheit za temperaturo in angleški sistem za uteži in meritve. ZDA bi bilo dobro uporabiti metrični sistem, kot ga uporablja znanost. Lepo bi bilo, če bi vsi uporabljali en univerzalni sistem. Podaja odgovor skupaj z letom, ki se je začel na tej spletni strani: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Preberi več »

Znanstveniki uporabljajo Kelvinovo temperaturno lestvico. > Znanstveniki uporabljajo Kelvinovo lestvico, ker temperatura 0 K predstavlja absolutno ničlo, najhladnejšo temperaturo, ki je fizično mogoča. Vse Kelvinove temperature so torej pozitivna števila. Znanstveniki uporabljajo tudi lestvico Celzija za rutinske meritve, vendar morajo pogosto pretvoriti temperature v Kelvinovo lestvico za uporabo v svojih izračunih. Celsius lestvica je primerna za znanstvenike, ker je sprememba temperature 1 ° C enake velikosti kot sprememba 1 K. Obe lestvici se razlikujeta za 273,15 stopinj: 0 ° C = 273,15 K. znanstveniki mo Preberi več »

Fahrenheitna lestvica Večina držav uporablja Fahrenheitovo lestvico za merjenje temperature. Kelvinske lestvice in lestvice Celzija pa uporabljajo tudi številni narodi. Sporočite mi, če vam je to pomagalo ali ne :) Preberi več »

Trendi za elektronegativnost so, da se vrednost poveča v obdobjih (vrsticah) periodnega sistema. Litij 1,0 in Fluor 4,0 v obdobju 2 Elektronegativnost tudi poveča skupino (stolpec) periodnega sistema. Litij 1,0 in Francij 0,7 v skupini I. Zato ima francij (Fr) v spodnjem levem delu Skupine I obdobje 7 najnižjo vrednost elektronegativnosti pri 0,7 in fluorina (F) zgornja desna skupina 17 obdobje 2 ima najvišjo vrednost elektronegativnosti pri 4,0. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Temperatura in tlak. Ko v eni snovi segrevamo ali povečujemo tlak, povečujemo kinetično energijo njegovih molekul. Ko kinetična energija doseže določeno stopnjo, intermolekularne sile niso dovolj močne, da bi jo držale v svoji fazi, nato pa snov spremeni svojo fazo. Vsaka snov ima fazni diagram za vsako fazno spremembo, kot je ta - diagram vodne faze: Preberi več »

Ogljikov dioksid (CO_2) ima kovalentne vezi in disperzijske sile. CO je linearna molekula. Kot O-C-O je 180 °. Ker je O elektronegativnejši od C, je vez C-O polarna, negativni konec pa je usmerjen proti O. CO ima dve C-O vezi. Dipoli kažejo v nasprotnih smereh, zato se med seboj izničijo. Čeprav ima CO polarne vezi, je to nepolarna molekula. Zato so edine medmolekularne sile londonske disperzijske sile. Tri glavne vrste medmolekularnih sil so: 1. Disperzijske sile 2. Dipol-dipolne interakcije 3. Vodikove vezi Ta videoposnetek daje več informacij o teh vrstah sil: Londonske disperzijske sile ob 3:18 Dipole-Dipolne sile Preberi več »

Pravzaprav ima voda vse tri vrste medmolekularnih sil, pri čemer je najmočnejša vodikova vez. Vse stvari imajo londonske disperzijske sile ... najšibkejše interakcije so začasni dipoli, ki se oblikujejo s premikanjem elektronov znotraj molekule. Voda, ki ima vodik, vezan na kisik (ki je veliko bolj elektronegativen kot vodik, zato ne deli teh vezanih elektronov zelo lepo), tvori dipole posebnega tipa, imenovane vodikove vezi. Kadar je vodik vezan na N, O ali F, so dipoli tako veliki, da imajo svoje posebno ime .... vodikove vezi. Torej ima voda londonsko disperzijo (kot vsi elementi) in vodikove vezi, ki je posebna močna r Preberi več »

Za poskus je uporabil olje za vakuumsko črpalko. Leta 1906 sta Millikan in njegov podiplomski študent Harvey Fletcher začela s poskusi olja. Fletcher je opravil vse eksperimentalno delo. Millikan je poskusil različne vrste kapljic. J.J. Thomson je uporabil vodne kapljice v svojih prejšnjih poskusih, zato je bil to njihov prvi poskus. Vendar je toplota svetlobnega vira povzročila, da so majhne kapljice izhlapele v približno dveh sekundah. Millikan in Fletcher sta razpravljala o možnih drugih tekočinah, kot so živo srebro, glicerin in olje. Fletcher je kupil nekaj naftnega olja iz lekarne ("kemik") in zgradil surov Preberi več »

Plin nima skladne prostornine. Snov v trdnem stanju ima fiksno prostornino in obliko. Njeni delci so blizu in fiksirani na svojem mestu. Snov v tekočem stanju ima fiksno prostornino, vendar ima spremenljivo obliko, ki se prilagaja tako, da ustreza njegovemu vsebniku. Njeni delci so še vedno blizu, vendar se gibljejo prosto. Snov v plinskem stanju ima tako variabilni volumen kot tudi obliko, ki se prilagaja tako, da se prilega posodi. Njeni delci niso niti blizu niti niso fiksirani. Upam, da to pomaga. Preberi več »

Očitno uporabljamo "stopinje Kelvina" ... torej. enote "absolutne temperature ...." ... poleg tega uporabljamo primerne enote tlaka in prostornine. Za kemike so to tipično mm * Hg, kjer je 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... in "litrov" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3 = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... seveda moramo dosledno uporabljati enote. Preberi več »

Praktično vsi znanstveniki uporabljajo mednarodni sistem enot (SI, iz francoskega Le Système International d'Unités). > Osnovne enote SI je sistem, ki temelji na sedmih osnovnih enotah, vsak s svojimi simboli: meter (m): dolžina kilograma (kg): masa sekunda (s): časovni amper (A): električni tok kandela (cd): svetlobna jakost mol (mol): količina snovi kelvin (K): temperatura Izpeljane enote Izpeljane enote tvorijo različne kombinacije osnovnih enot. Na primer, hitrost je opredeljena kot razdalja na časovno enoto, ki ima v SI velikost metrov na sekundo (m / s). Nekatere od teh izpeljanih enot imajo posebna Preberi več »

Za rešitev tega problema bomo morali uporabiti enačbo M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Reši enačbo za V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Prosimo, upoštevajte, da vprašanje zahteva, da poiščete količino, ki jo morate dodati. Boste morali odšteti 16.5mL od 67.1, da bi našli odgovor na 50.6L.Tukaj je video, ki obravnava, kako izvesti izračune razredčitve. Preberi več »

Tukaj sem dobil. Vaš prvi korak je pravilen, ker morate najprej uporabiti "pH" raztopine klorovodikove kisline, da bi našli koncentracijo kisline. Kot veste, je klorovodikova kislina močna kislina, kar pomeni, da popolnoma ionizira v vodni raztopini, da proizvede katione hidriuma, "H" _3 "O" ^ (+). To pomeni, da ima raztopina klorovodikove kisline ["HCl"] = ["H" _3 "O" (+)] in ker ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH") ) lahko rečemo, da ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Zdaj, natrijev hidroksid in klorovodikova kislina Preberi več »

Ta problem redčenja uporablja enačbo M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - začetna molarnost (koncentracija) V_a = 15.00 ml - začetni volumen M_b = 1.50 M - želena molarnost (koncentracija) V_b = (15.00 + x mL) - volumen želene raztopine (6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 ml + x) 101.55 M ml = 22.5 M ml + 1.50 x M 101.55 M ml - 22.5 M ml = 1.50 x M 79.05 M ml = 1.50 Prvotni raztopini 15,00 ml je treba dodati 779,05 ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml, da jo razredčimo od 6,77 M do 1,50 M. Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

Postavil je, da se energija oddaja med prehodi elektronov iz dovoljene orbite v drugo znotraj atoma. Emisijski ali absorpcijski spektri so bili fotoni svetlobe pri fiksnih (kvantiziranih) vrednostih energije, ki se oddajajo ali absorbirajo, ko je elektron spremenil orbite. Energija vsakega fotona je odvisna od frekvence f kot: E = hf S h, ki predstavlja Planckovo konstanto. Preberi več »

V Millikanovem eksperimentu z oljno kapljico ni bilo presenečenja. Veliko presenečenje je prišlo v njegovih prejšnjih poskusih. Tukaj je zgodba. Leta 1896 je J.J. Thomson je pokazal, da imajo vsi katodni žarki negativen naboj in enako razmerje med nabojem in maso. Thomson je poskušal izmeriti elektronski naboj. Izmeril je, kako hitro je oblak vodnih kapljic padel v električno polje. Thomson je domneval, da so najmanjše kapljice na vrhu oblaka vsebovale posamezne naboje. Toda vrh oblaka je precej mehak in kapljice so hitro izhlapele. Poskusi so pokazali le surovo vrednost za elektronski naboj. Leta 1903 je Charles Wilson up Preberi več »

7.6 * 10 ^ (19) atoma urana. Relativna atomska masa urana je 238.0barvna (bela) (l) "u", tako da ima vsak mol atoma maso 238.0barv (bela) (l) "g". 30barva (bela) (l) barva (modra) ("mg") = 30 * barva (modra) (10 ^ (- 3) barva (bela) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (- 2) barva (bela) (l) "g" Zato je število molov atomov urana v vzorcu 30 barv (belih) (l) "mg" 3,0 * 10 ^ (- 2) barvne (bele) (l) barve ( rdeča) (preklic (barva (črna) ("g"))) * (1 barva (bela) (l) "mol") / (238.0barva (bela) (l) barva (rdeča) (preklic (barva (črna)) ("g")))) = 1,26 Preberi več »

Ogljik, kisik, fosfor, silicijev ogljik - vsebuje veliko alotropov, vključno z diamantom, grafitom, grafenom, fulerenom ... Vsi imajo edinstvene lastnosti z vrsto uporab. Kisik ima standard O_2 in ozon, O_3. Ozon je pomemben, ker nas varuje pred škodljivim UV-sevanjem sonca zaradi ozonskega plašča. Fosfor ima tudi nekaj alotropov, eden izmed najbolj znanih (ali zloglasnih) pa je bel fosfor P_4, ki vsebuje 4 fosforjeve atome vezane v tetraedrični strukturi. Razlog za sramoto je njegova potencialna uporaba kot zažigalno orožje. Silicij je običajno v kristalni strukturi, vendar obstaja takšna stvar, ki se uporablja v različni Preberi več »

Koncentracija bi bila 0,76 mol / L. Najpogostejši način za reševanje tega problema je uporaba formule c_1V_1 = c_2V_2 V vašem problemu je c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 = a; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L To je smiselno. Svojo prostornino povečate za faktor približno 6, zato naj bo koncentracija okoli ¹ / izvirnika (¹ / 4.2 × 4,2 = 0,7). Preberi več »

Koncentracija raztopine bi bila 0,64 mol / L. Metoda 1 En način za izračun koncentracije razredčene raztopine je uporaba formule c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Rešimo formulo za c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Metoda 2 Ne pozabite, da je število molov konstantno n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L To je smiselno. Svojo prostornino Preberi več »

Omejevalni reaktant bi bil O2. Uravnotežena enačba za reakcijo je 4C H N + 25O 12 12CO + 18H2O + 4NO Za določitev omejevalnega reaktanta izračunamo količino produkta, ki se lahko tvori iz vsakega reaktanta. Katerikoli reaktant daje manjšo količino produkta, je omejevalni reaktant. Uporabimo CO kot izdelek. Iz C ^ HN: 26,0 g C ^ H ^ Nx (1 "mol C ^ H" N ") / (59,11 g g C ^ H ^") (12 "mol CO") / (4 "mol C ^ H") = 1,32 mol CO iz O: 46,3 g Oxx ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0,694 mol CO O daje manjšo količino Preberi več »

Vedno ne pozabite razmišljati v smislu mol, da bi rešili takšen problem. Najprej preverite, ali je enačba uravnotežena. Mase nato pretvorimo v mol: 41,9 g C_2H_OF = 0,675 mol in 61,0 g O2 = 1,91 mol. Zdaj pa ne pozabite, da je omejevalni reaktant tisti, ki omejuje, koliko izdelka se oblikuje (tj. Reaktant, ki najprej izteče). Izberite en izdelek in določite, koliko bi se najprej oblikovalo, če se izteče C_2H_3OF, in potem, če zmanjka O_2. Da bi olajšali, če je mogoče, izberite izdelek, ki ima razmerje 1: 1 z reaktantom, ki ga razmišljate. 0.675 mol C_2H_OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_OF = 0.675 mol H_20. To je največja količ Preberi več »

Koncentracija raztopine AgNO je 0,100 mol / L. Ta izračun vključuje tri korake. Napiši uravnoteženo kemijsko enačbo za reakcijo. Pretvarjanje gramov Ag molov AgI molov AgNO . Izračunajte molarnost AgNO . Korak 1. AgNO + HI AgI + HNO 2. korak 2. Mole AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "agI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI) Molekula AgNO = "molov AgNO " / "litrov raztopine" = (1.001 × 10 3 "mol") / (0.0100 "L") = 0.100 mol / L Molarnost AgNO je 0,100 mol / L. Preberi več »

293 K Specifična toplotna formula: Q = c * m * Delta T, pri čemer je Q količina prenesene toplote, c je specifična toplotna moč snovi, m masa objekta, Delta T pa sprememba v temperature. Za reševanje spremembe temperature uporabite formulo Delta T = Q / (c_ (voda) * m) Standardna toplotna kapaciteta vode, c_ (voda) je 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). In dobimo Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Ker je Q> 0, bo nastala temperatura T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (posebno pozornost posvetite pomembnim številkam) Dodatna sredstva za toplotno zmogljivost in specifičn Preberi več »

Vzorec vsebuje 50,5 mas.% Na. 1. Za izračun molov vodika uporabite zakon o idealnem plinu. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H ( 4 pomembne številke + 1 zaščitna številka) 2. Izračunajte moli Na in Ca (to je težek del). Uravnotežene enačbe so 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) 2 + 2H Naj masa Na = x g. Nato maso Ca = (2,00 - x) g mola H = molov H iz Na + molov H iz Ca molov H iz Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22,99 g Na) × (1 "mol H ") / (2 &q Preberi več »

"K" _ "c" = 4 V tem vprašanju ne dobimo ravnotežnih koncentracij naših reagentov in produktov, temveč jih moramo sami obdelati z metodo ICE. Najprej moramo zapisati uravnoteženo enačbo. barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 barva (bela) (aa) + barva (bela) (aa) "I" _2 barva (bela) (aa) desnafarpona barva (bela) (aa) 2 "HI" začetna madeži: barva (bela) (aaaaaz) 2 barva (bela) (aaaaaaa) 2 barva (bela) (aaaaaaaaa) 0 sprememba v molih: -1.48 barva (bela) (aa) -1.48 barva (bela) (aaa) +2.96 Ravnotežni madeži: barva (bela) (a) 0,53 barva (bela) (zacaa) 0,53 barva (bela) (aaaaa) 2 Preberi več »

Ponovno se bo proizvedla 11,0 g ogljikovega dioksida. Kadar se v masi 8,0 * g kisika zgori 3,0 g g ugljika, sta ogljik in kisik stehiometrično enakovredna. Seveda se zgorevalna reakcija nadaljuje v skladu z naslednjo reakcijo: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kadar se zgodi 3,0 * g mase ogljika v 50,0 * g kisika, je prisoten kisik. v stehiometričnem presežku. Za vožnjo je skupaj 42,0 * g presežka kisika. Zakon o ohranjanju mase, "smeti v enaki smeti", velja za oba primera. Večino časa pri generatorjih na premog in v motorju z notranjim zgorevanjem je oksidacija ogljika nepopolna, CO-ogljik in ogljik v obliki delcev Preberi več »

To je iz Akademije Mountain Heights. "Proces, pri katerem se tekočina spremeni v trdno snov, se imenuje zamrzovanje. Med zamrzovanjem se odvzame energija. Temperatura, pri kateri se tekočina spremeni v trdno snov, je njegova zmrzišče. Proces, pri katerem se trdna snov spremeni v tekočino, se imenuje taljenje. Med taljenjem se doda energija, tališče je temperatura, pri kateri se trdna snov spremeni v tekočino. Priložila sem povezavo. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Preberi več »

Eksotermna reakcija. Če pride do reakcije v kalorimetru, če termometer zabeleži zvišanje temperature, to pomeni, da reakcija daje toploto zunaj. Ta vrsta reakcij se imenuje eksotermna reakcija. V splošnem je znano, da so kislinsko-bazične reakcije eksotermne reakcije. Če se zgodi nasprotno, se reakcija imenuje endotermna reakcija. Podrobnosti o kalorimetriji: Termokemija | Entalpija in kalorimetrija. Preberi več »

Recimo, da ste pozvani, da uravnotežite enačbo H + Cl HCl. Takoj postavite 2 pred HCl in napišite H + Cl 2HCl Ampak zakaj ne morete napisati H + Cl H Cl ? To je tudi uravnotežena enačba. Vendar pa uporabimo formule v enačbah za predstavitev elementov in spojin. Če pred formulo postavimo številko (koeficient), preprosto uporabimo drugačno količino iste snovi. Če spremenimo indeks v formuli, spreminjamo samo snov. Tako HCl predstavlja molekulo, ki vsebuje en atom H, vezan na en Cl atom. H Cl bi predstavljal molekulo, v kateri sta dva H-atoma in dva Cl-atoma nekako povezana med seboj, da dobita nov delec, ki vsebuje štiri Preberi več »

Entropija se poveča, ko sistem poveča svojo motnjo. V bistvu, trdna je precej naročil, še posebej, če je kristalen. Raztopi, dobiš več motenj, ker molekule lahko zdaj zdrsnejo mimo drug drugega. Raztopite in dobite novo entropijsko povečanje, ker so molekule raztopljene razpršene med topilom. Vrstica entropije od najmanj do največje: trdna -> tekoča -> plin Preberi več »

Glej spodaj. Pri gorenju premoga nastaja termična energija (toplota) in svetlobna energija (svetloba). Svetlobna energija se izgublja, vendar se toplota uporablja za vretje tekočine. Ta tekočina se segreje, postane plin in začne plavati navzgor (kinetična energija - gibanje), pri čemer se ventilator strateško postavi ob poti. Ta ventilator premika magnete in sprememba magnetnega polja ustvarja tok, s čimer kinetično energijo spremeni v električno energijo. Preberi več »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) To bi bila nevtralizacijska reakcija. Nevtralizacijske reakcije, ki vključujejo močno kislino in močno bazo, običajno proizvajajo vodo in sol. To velja tudi v našem primeru! HCl in NaOH sta močni kislini oziroma bazi, tako da, ko ju damo v vodno raztopino, ju v bistvu popolnoma ločimo na svoje sestavne ione: H ^ + in Cl ^ - iz HCl in Na ^ + in OH ^ _ iz NaOH. Ker se to zgodi, se H ^ + iz HCl in OH ^ - iz NaOH združita, da nastanejo H_2O. Naša kemijska reakcija bi bila torej: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq), ki je dejansko ista stvar kot: HC Preberi več »

Dobro vprašanje! Oglejmo si idealni zakon o plinu in združeni zakon o plinu. Idealni zakon o plinu: PV = nRT Kombinirani zakon o plinu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Razlika je v prisotnosti "n" števila molov plina v zakonu o idealnem plinu. Oba zakona se ukvarjata s tlakom, prostornino in temperaturo, toda samo idealni zakon o plinu vam bo omogočil, da naredite napovedi, ko spreminjate količino plina. Torej, če vas vprašajo, kje se plin dodaja ali odšteje, je čas, da izvlečete zakon o idealnem plinu. Če količina plina ostane konstantna in vse, kar počnete, spreminja tlak, temperaturo ali prostornino, je komb Preberi več »

Imate učbenik ...? Pišemo ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) je verjetno prisoten v raztopini kot [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), koordinacijski kompleks, če vam je všeč Zn ^ (2+); kloridni ion se lahko raztopi s 4-6 vodnimi molekulami .... zapišemo Zn ^ (2+) ali ZnCl_2 (aq) kot kratico. V prisotnosti visokih koncentracij halogenidnega iona se lahko tvori "tetraklorozinatni" ion, tj. ZnCl_4 (2). V vodni raztopini ZnCl_2 je prevladujoča vrsta v raztopini [Zn] (OH_2) _6] ^ (2+), in vodni kloridni ion .... nimam podatkov, ampak kompleks kovin bi verjetno vplival na pH raztopine .... [Zn (OH_2) Preberi več »

Dodamo preproste atomske mase, ker je formula KCl. Preberi več »

Imeli bi enako maso kalija, kot ste začeli s !! Masa je ohranjena. "Moli kalijevega hidroksida" = (50 x g) / (56,11 g * mol ^ -1) "Masa kalijeve kovine" = (50 x g) / (56,11 g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g Preberi več »