Kisik je sestavljen iz treh izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) in 18/8 O (17,999 u). Eden od teh izotopov, 17/8 O, obsega 0,037% kisika. Kolikšen je odstotek številčnosti drugih dveh izotopov, pri čemer je povprečna atomska masa 15,9994 u.

Izobilje # "" _ 8 ^ 16 "O" # je 99,762% in obilnost # "" _ 8 ^ 18 "O" # je 0.201%.

Predpostavimo, da imate 100 000 atomov O. Potem imate 37 atomov # "" _ 8 ^ 17 "O" # in 99 963 atomov drugih izotopov.

Let x = število atomov. t # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Potem je število atomov # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

Skupna masa 100 000 atomov je. T

x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15,9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Tako je 99 762 atomov # "" _ 8 ^ 16 "O" # ali 99,762%.

Število # "" _ 8 ^ 18 "O" # atomov je 99 963 - 99 762 = 201 atomov ali 0.201%.

Upam, da to pomaga.

Stroncij je sestavljen iz štirih izotopov z maso 84 (številčnost 0,50%), 86 (številčnost 9,9%), 87 (številčnost 7,0%) in 88 (številčnost 82,6%). Kakšna je atomska masa stroncija?

87.71 amu (Tu prevzemam stopnje pomena ...) Za določitev povprečne atomske mase elementa vzamemo tehtano povprečje vseh izotopov tega elementa. Torej ga izračunamo tako, da vzamemo uteženo maso vsakega od izotopov in jih skupaj. Tako bomo za prvo maso pomnožili 0,50% 84 (amu - atomske masne enote) = 0,042 amu in jo dodali na 9,9% od 86 amu = 8,51 amu in tako naprej. Ker je največji izotop tega elementa 88 amu, mora biti vaša povprečna atomska masa najbližja tej masi, in ker so preostali izotopi manjši od te mase, bi bilo prav tako smiselno, da bo povprečna atomska masa blizu ta masa, vendar nekoliko manj, kar je!

Julie je v tem semestru opravila 5 testov iz znanosti.Na prvih treh testih je bila njena povprečna ocena 70%. Na zadnjih dveh testih je bila njena povprečna ocena 90%. Kakšno je povprečje vseh petih točk?

78% Pri izračunu povprečja so vključene tri vrednosti, SKUPAJ številk, ŠTEVILO števil, povprečje = ("skupno") / ("število števil") Pri primerjavi različnih sredstev: lahko dodamo SKUPAJ, ŠTEVILKE se lahko doda, Sredstvo ne more biti dodano MEAN rezultat 3 testov je bil 70 SKUPAJ je bil 3xx70 = 210 MEAN rezultat 2 testov je bil 90. SKUPAJ je bil 2 xx 90 = 180 SKUPAJ vseh testov je bilo 210 + 180. = 390 ŠTEVILO testov je bilo 3 + 2 = 5 povprečno = 390/5 = 78%

Naravno nastali europij (Eu) je sestavljen iz dveh izotopov z maso 151 in 153. 151/63 Eu ima številčnost 48,03% in 153/63 Eu ima številčnost 51,97%. Kakšna je atomska masa europija?

Atomska masa europija je 152 u. Metoda 1 Predpostavimo, da imate 10 000 atomov Eu. Potem imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" in 5197 atomov "" _63 ^ 153 "Eu". Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u masa 10 000 atomov = 1 520 394 u povprečna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Skupaj = "152.0394 u" = 152 u O