Za znane količine v problemu izberete vrednost R, ki temelji na enotah.
Imeli boste vrednosti ali iskali vrednosti za:
V - je lahko v ml za laboratorij (ne pozabite pretvoriti v L)
T - kelvin (pretvorite v kelvin, če je dan Celzija ali Fahrenheit)
n = moli
P = Tlak (atm, mmHg, Torr, kPa …)
Ključ je običajno pritisk.
Za P v atm uporabi R = 0.082057 atmL / molK
Za P v kPa uporabimo R = 8,31446 kPaL / mol
Za P v mmHg ali Torr uporabimo R = 62,36367 mmHgL / molK
Vidite podobnosti v vseh teh? Samo pritisk je drugačen.
Če problem, s katerim se ukvarjate, zagotavlja različne enote za količine, lahko tukaj poiščete druge vrednosti R
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Merilnik goriva v avtomobilu gospa Jensen je pokazal 3/4 rezervoarja plina. Po vožnji v mesto in nazaj je merilnik pokazal 1/4 rezervoarja plina. Koliko plina je uporabila gospa Jensen?
Ga. Jensen je začela s 3/4 rezervoarja plina in končala s 1/4 rezervoarja plina, razlika pa je v odgovoru = 1/2 rezervoarja plina Gospa Jensen je začela s 3/4 rezervoarja za plin in končal s 1/4 rezervoarja plina. Uporabila je razliko med dvema: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 rezervoarja plina. Ker ni več informacij, ne moremo reči, koliko plina je bilo uporabljenih v galonah.
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =
Vsebnik ima prostornino 5 L in vsebuje 1 mol plina. Če je posoda razširjena tako, da je njen novi volumen 12 L, koliko molov plina je treba vbrizgati v posodo, da se ohrani konstantna temperatura in tlak?
2.4 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (roza) ("znano:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol barve (zeleno) ("neznano: n_2 • prerazporedite enačbo, da jo rešite za končno število moli: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol