Ko se 168 joulov toplote doda 4 grama vode pri 283 K, kakšna je nastala temperatura?

Odgovor:

# 293 K #

Pojasnilo:

Formula specifične toplote:

# Q = c * m * Delta T #, kje # Q # je količina prenesene toplote, # c # je specifična toplotna zmogljivost snovi, # m # masa predmeta in. t #Delta T # je sprememba temperature. Za reševanje spremembe temperature uporabite formulo

#Delta T = Q / (c_ (voda) * m) #

Standardna toplotna zmogljivost vode, #c_ (voda) # je # 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) #.

In smo dobili #Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K #

Od #Q> 0 #, bo nastala temperatura #T_ (f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0 K = 293 K #

(posebno pozornost posvetite pomembnim številkam)

Dodatna sredstva za toplotno zmogljivost in specifično ogrevanje:

Toplota izhlapevanja vode je 40,66 kJ / mol. Koliko toplote se absorbira, ko 2,87 g vode zavre pri atmosferskem tlaku?

"6.48 kJ" Molarna toplota izhlapevanja, DeltaH_ "vap", včasih imenovana molarna entalpija izhlapevanja, vam pove, koliko energije je potrebno, da zavremo 1 mol dane snovi na njenem vrelišču. V primeru vode, molarna toplota izhlapevanja "40,66 kJ mol" ^ (- 1) pomeni, da morate oskrbeti "40,66 kJ" toplote, da zavremo 1 mol vode na njenem normalnem vrelišču, tj. @ "C". DeltaH_ "vap" = barva (modra) ("40.66 kJ") barva (bela) (.) Barva (rdeča) ("mol" ^ (- 1)) Potrebujete barvo (modro) ("40.66 kJ") toplote vreti barvo (rdeče) ("1 mol&q

Ko nastane 2 mola vode, ima naslednja reakcija spremembo entalpije pri reakciji, ki je enaka - "184 kJ". Koliko vode nastane, ko ta reakcija sprosti "1950 kJ" toplote?

Oblikuje se 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ki nastane pri tvorbi 2 molov vode (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"

Koliko toplote je potrebno za izhlapevanje 80,6 g vode pri 100 ° C? Toplota izhlapevanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Toplota, ki se doda snovi med fazno spremembo, ne zviša temperature, temveč se uporablja za prekinitev vezi v raztopini. Torej, da bi odgovorili na vprašanje, morate pretvoriti grame vode v mele. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" H_2O Zdaj pomnožite mole s toploto uparjanja, 40,7 kJ / mol in dobite odgovor. To je količina toplote, ki se uporablja za vodo, da popolnoma razreže vezi med vodnimi molekulami, tako da lahko popolnoma izhlapi.