Toplota izhlapevanja vode je 40,66 kJ / mol. Koliko toplote se absorbira, ko 2,87 g vode zavre pri atmosferskem tlaku?

Odgovor:

# "6.48 kJ" #

Pojasnilo:

The molarna toplota izhlapevanja, #DeltaH_ "vap" #, včasih imenovano molarna entalpija izhlapevanja, vam pove, koliko energije je potrebno za vrenje #1# mol dane snovi na vrelišču.

V primeru vode, molarna toplota izhlapevanja # "40.66 kJ mol" ^ (- 1) # pomeni, da morate zagotoviti # "40.66 kJ" # toplote, da zavre #1# mol vode na njenem običajnem vrelišču, t.j. # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = barva (modra) ("40.66 kJ") barva (bela) (.) Barva (rdeča) ("mol" ^ (- 1)) #

Potrebuješ #barva (modra) ("40,66 kJ") # toplote, da zavre #barva (rdeča) ("1 mol") # vode na svojem običajnem vrelišču.

Prva stvar, ki jo je treba storiti, je pretvorba maso vode moli z uporabo njegove molsko maso

# 2.87 barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) ("g"))))) = "0,1593 molov H" _2 "O" #

Zdaj lahko uporabite molarno toploto izhlapevanja kot a pretvorbeni faktor da bi ugotovili, koliko toplote bi bilo potrebno zavreti #0.1593# moli vode na njenem vrelišču

# 0.1593 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("moli H" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("mol H" _2 ") O ")))) = barva (temno zelena) (ul (barva (črna) (" 6,48 kJ "))) #

Odgovor je zaokrožen na tri sig figštevilo sig fig, ki jih imate za maso vzorca.

Toplota izhlapevanja vode je 2260 Jg ^ -1. Kako izračunate molarno toploto izhlapevanja (Jmol ^ -1) vode?

Ključna stvar je poznavanje molske mase vode: 18 gmol ^ -1. Če vsak gram vode potrebuje 2260 J, da se upari, in mol je 18 g, potem vsak mol vzame 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ali 40,68 kJmol ^ -1.

Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko kilojoulov na gram je to in koliko gramov vode se bo uparilo z dodatkom 2.260 * 10 ^ 3 J toplotne energije pri 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Za dano snov vam latentna toplota izhlapevanja pove, koliko energije je potrebno, da lahko en mol te snovi preide iz tekočine v plin na njenem vrelišču, tj. V vašem primeru vam je latentna toplota izhlapevanja za vodo dana v džulih na gram, kar je alternativa bolj običajnim kilojoulovom na mol. Torej morate ugotoviti, koliko kilojoulov na gram je potrebno, da dani vzorec vode na njenem vrelišču preide iz tekočine v hlapi.Kot veste, je pretvorbeni faktor, ki obstaja med Joulesi in kilojouli, "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" V vašem primeru bo "2260 J / g" enako barvi 2260 (rdeča) (pr

Koliko toplote je potrebno za izhlapevanje 80,6 g vode pri 100 ° C? Toplota izhlapevanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Toplota, ki se doda snovi med fazno spremembo, ne zviša temperature, temveč se uporablja za prekinitev vezi v raztopini. Torej, da bi odgovorili na vprašanje, morate pretvoriti grame vode v mele. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" H_2O Zdaj pomnožite mole s toploto uparjanja, 40,7 kJ / mol in dobite odgovor. To je količina toplote, ki se uporablja za vodo, da popolnoma razreže vezi med vodnimi molekulami, tako da lahko popolnoma izhlapi.