Kolikšen volumen 0,1292 M NaOH je potreben za nevtralizacijo 25,00 ml HCl z neznano koncentracijo?

Odgovor:

Tukaj sem dobil.

Pojasnilo:

Prvi korak je pravilen, ker morate najprej uporabiti # "pH" # raztopine klorovodikove kisline, da se ugotovi koncentracija kisline.

Kot veste, je klorovodikova kislina a močna kislina, kar pomeni, da popolnoma ionizira v vodni raztopini, da proizvede katione hidriuma, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

To pomeni, da ima raztopina klorovodikove kisline

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

in od takrat

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

to lahko rečete

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) quad "M" #

Sedaj se natrijev hidroksid in klorovodikova kislina nevtralizirata v a #1:1# molsko razmerje.

# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Ker je natrijev hidroksid a močno bazodisociira popolnoma v vodni raztopini, da proizvede hidroksidne anione, reakcijo nevtralizacije lahko opišemo z uporabo neto ionska enačba

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

To vam pove, da za nevtralizacijo #1# mol klorovodikove kisline #1# mol natrijevega hidroksida. Za določitev števila molov klorovodikove kisline, ki je prisotno v raztopini klorovodikove kisline, uporabimo molarnost in volumen vzorca.

# 25.00 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("mL raztopina"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "molov HCl") / (10 ^ 3barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("mL raztopina")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "molov HCl" #

To pomeni, da mora vsebovati raztopino natrijevega hidroksida #2.500 * 10^(-3.65)# moli natrijevega hidroksida, da se nevtralizacija konča. Še enkrat uporabimo molarnost raztopine natrijevega hidroksida, da ugotovimo prostornino vzorca.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("moli NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "mL raztopina") / (0.1292 barva (rdeča) (preklic (barva) (črna) ("moli NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) quad "mL" #

Zaokroženo na štiri sig fig, odgovor bi bil

#barva (temno zelena) (ul (barva (črna) ("volumna raztopina NaOH = 4.332 ml"))) #

Na podlagi vrednosti, ki ste jih tukaj navedli, prostornina natrijevega hidroksida ne more biti med #22# in # "23 mL" # ker je raztopina natrijevega hidroksida

#barva (bela) ((barva (črna) ("bolj koncentrirana raztopina" ->) / (barva (črna) ("manj koncentrirana raztopina" ->)))) (0.1292 barva (rdeča) (preklic (barva) (črna) ("M"))) / (0.022387barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("M")))) = barva (modra) (5.771) #

krat bolj koncentrirana kot raztopina klorovodikove kisline. Ker se dva reaktanta nevtralizirata v a #1:1# molsko razmerjeIz tega sledi, da je obseg. t manj koncentriran rešitev mora biti #color (modra) (5.771) # krat kot koncentracija bolj koncentrirane raztopine, da bi obe raztopini vsebovali enako število molov vsakega reaktanta.

V tem primeru imate

#barva (bela) ((barva (črna) ("manj koncentrirana raztopina" ->) / (barva (črna) ("bolj koncentrirana raztopina" ->)))) (25.00 barva (rdeča) (preklic (barva) (črna) ("mL")))) / (4.332barva (rdeča) (prekliči (barva (črna) ("mL")))) = barva (modra) (5.771) #

ki potrjuje, da je prostornina raztopine natrijevega hidroksida dejansko enaka # "4.332 mL" #.

Oksalna kislina je diprotična. Kolikšen volumen 0,100M KOH je potreben za nevtralizacijo 25 ml 0,333 M oksalne kisline?

Približno 34,2 ml raztopine KOH Omejitev odgovornosti: Dolg odgovor! Oksalna kislina je šibka kislina, ki se loči v dveh korakih v oksonijeve ione [H_3O ^ +]. Da bi ugotovili, koliko KOH potrebujemo za nevtralizacijo kisline, moramo najprej določiti število molov ionov oksonija v raztopini, saj bodo ti reagirali v razmerju 1: 1 z ionoma hidroksida, da se oblikuje voda. Ker je šibka diprotična kislina, ima vrednost K_a tako za kislinsko kot za anionsko obliko (vodikov oksalatni ion). K_a (oksalna kislina) = 5,4-krat 10 ^ -2 K_a (vodikov oksalatni ion) = 5,4-krat 10 ^ -5 Zapomni si: K_a = ([H_3O ^ +] krat [Anion]) / ([kislin

Če je potrebnih 54 ml 0,100 M NaOH za nevtralizacijo 125 ml raztopine HCl, kakšna je koncentracija HCl?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Prvi korak bi bil najti molarno razmerje v reakciji. Zdaj lahko na splošno poenostavimo močne kislinsko-močne bazične reakcije z besedami: Acid + Base -> Sol + voda: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Torej so naše kisline in baze v molskem razmerju 1: 1 v tem primeru, tako da mora enaka količina NaOH reagirati s HCl, da se raztopina nevtralizira. S koncentracijsko formulo: c = (n) / (v) c = koncentracija v mol dm ^ -3 n = število molov raztopljene v volumnu raztopine (v) v = volumen raztopine v litrih - dm ^ 3 smo dobili koncentracijo in prostornino NaOH, tako da lahko najdemo njeno

Kolikšen volumen je potreben za shranjevanje 0,80 mola helija pri 204,6 kPa in 300 K?

Prostornina plina helija je 9,76 L. Za to vrsto vprašanja bi uporabili enačbo za zakon idealnega plina PxxV = nxxRxxT. P predstavlja tlak (mora imeti enote atm) V predstavlja volumen (mora imeti enote litrov) n predstavlja število molov R je sorazmerna konstanta (ima vrednost 0,0821 z enotami (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavlja temperatura, ki mora biti v Kelvinih. Zdaj pa bi radi našteli znane in neznane spremenljivke. Naša edina neznana količina je helijev plin. Naše znane spremenljivke so P, n, R in T. Tlak ima napačne enote, ker mora biti tlak v atmosferah namesto kPa. Za prehod iz kPa v atm smo uporabili naslednje razm