![Izračunajte ["H" +], ["OH" ^] in "pH" 0,75 M "HNO" raztopine. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/calculate-the-h-oh-and-the-ph-of-a-075-m-hno_2-solution-k_a-4.5xx10-4.gif "Izračunajte [\"H\" +], [\"OH\" ^] in \"pH\" 0,75 M \"HNO\" raztopine. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?")
Odgovor:
Pojasnilo:
Vendar je pri šibkih kislinah to:
Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?
To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).
Julie želi izdelati 800 g 15% raztopine alkohola z mešanjem 20% raztopine in 40% raztopine. Koliko gramov vsake vrste potrebuje?
Julie ne bo mogla narediti 15% raztopine s samo 20% in 40 raztopinami za pripravo mešanice. Vsaka rešitev, ki jo Julie uporabi z uporabo teh dveh komponent, bo vsebovala alkohol med 20% in 40%.
Problem titracije - Izračunajte koncentracijo 20,0 ml raztopine H2SO4, ki zahteva 27,7 ml 0,100 M raztopine NaOH?
Najprej izračunamo število molov (ali količine) znane raztopine, kar je v tem primeru raztopina NaOH. Volumen NaOH je 27.7 mL, ali 0.0277L. Koncentracija NaOH je 0.100M, ali z drugimi besedami, 0.100 mol / L količina = koncentracija x volumen 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Kot lahko vidite iz reakcijske enačbe, je količina H2_SO_4 polovica količine NaOH, kot je tam je 2NaOH, vendar samo 1H_2SO_4 Količina H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Koncentracija = količina / volumen 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M