Kakšno je razmerje med mlečno kislino (Ka = 1,37x10-4) in laktatom v raztopini s pH = 4,59?

Odgovor:

Približno 1: 5

Pojasnilo:

Če # pH = 4,59 #

Potem # H_3O ^ (+) # je približno # 2,57-krat 10 ^ -5 moldm ^ -3 # kot

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Zato

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Ker mora vsaka molekulska molekula disociirati na en laktatni ion in en oksonijev ion, # H_3O ^ (+) = laktat #

Če vzpostavimo # K_a # Tako lahko najdemo koncentracijo mlečne kisline:

#K_a = (H_3O ^ (+) krat laktat) / (Lactic.) #

# (1,37 krat 10 ^ -4) = (2,57-krat 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(kot je mogoče domnevati # H_3O ^ (+) = laktat #)

Zato

# x = Lactic = 4,82 krat 10 ^ -6 #

Torej, # Lactic / Lactate = (4,82-krat 10 ^ -6) / (2,57-krat 10 ^ -5) približno 0,188 približno 0,2 približno (1/5) #

Iz tega približka se zdi, da je koncentracija laktata skoraj 5-krat večja od koncentracije mlečne kisline, zato je mlečna kislina do laktata (približno) v razmerju 1: 5.