Ko 2.00 g zmesi Na in Ca ponovno uporabimo z vodo, dobimo 1.164 L vodika pri 300.0 K in 100.0 kPa. Kakšen je odstotek Na v vzorcu?

Vzorec vsebuje 50,5 mas.% Na.

1. Za izračunavanje števila vodika uporabite zakon o idealnem plinu.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300,0 "K") # = 0,0466 68 mol H

(4 pomembne številke + 1 zaščitna številka)

2. Izračunajte moli Na in Ca (To je težek del).

Uravnotežene enačbe so

2Na + 2H2O 2NaOH + H

2Ca + 2H2O Ca (OH) 2 + 2H

Naj masa Na = # x # g. Nato masa Ca = (2,00 - # x #) g

molov H = molov H iz Na + molov H iz Ca

molov H iz Na = # x # g Na × # (1 "mol Na") / (22,99 g Na ") × (1" mol H ") / (2" mol Na ") # = 0.0217 49# x # mol H

molov H iz Ca = (2,00 - # x #) g Ca × # (1 "mol Ca) / (40,08 g Na") × (2 "mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# x #) mol H

molov H iz Na + molov H iz Ca = skupno molov H

0.0217 49# x # mol H + (0,049 90 - 0,024950# x #) mol H = 0,0466 68 mol H2

0.0217 49# x # + 0.049 90 - 0.0249 50# x # = 0.0466 68

0.003 201# x # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Masa Na = 1,01 g

3. Izračunamo% Na glede na maso.

% Na = # (1,01 "g") / (2,00 "g") # × 100 % = 50.5 %