Če dodamo 30 ml 0,10 M NaOH v 40 ml 0,20 M HC2H302, kakšen je pH dobljene raztopine pri 25 ° C? Ka za HC2H3O2 je 1,8 x 10 ^ –5 pri 25 ° C.

Odgovor:

Glej spodaj:

Pojasnilo:

Reakcija, ki se bo zgodila, je:

# NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Z uporabo koncentracijske formule lahko najdemo količino molov # NaOH # in ocetna kislina:

# c = (n) / v #

Za # NaOH #

Zapomni si to # v # mora biti v litrih, zato razdelite vse mililitre na 1000.

# cv = n #

# 0,1 krat 0,03 = 0,003 mol # od # NaOH #

Za # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0,2 krat 0,04 = 0,008 mol # od # CH_3COOH #.

Tako 0,003 mol # NaOH # Reakcija se zaključi s kislino, da se tvori 0,003 mol natrijevega acetata, # CH_3COONa #v raztopini skupaj z 0,005 molom raztopljene kisline v skupnem volumnu 70 ml. To bo ustvarilo kislo pufersko raztopino.

Najdemo koncentracijo soli in kisline:

#c_ (kislina) = (0.005) /0.7 približno 0.0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) /0,007 približno 0,0428 mol dm ^ -3 #

Sedaj lahko uporabimoHenderson-Hasselbalchova enačba da bi našli # pH # nastale raztopine.

Enačba izgleda takole:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

Dobili smo # K_a # kisline, tako da # pKa # je negativni logaritem # K_a # vrednost.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8-krat 10 ^ -5 #

#pKa približno 4,74 #

Zdaj moramo v enačbo vključiti vse vrednosti:

# pH = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# pH = 4,74-0,2218 #

#pH približno 4,52 #