Izračunajte pH raztopine, dobljene z mešanjem 50 ml 0,2M HCL s 50 ml 0,1 M NaOH?

Izračunajte pH raztopine, dobljene z mešanjem 50 ml 0,2M HCL s 50 ml 0,1 M NaOH?
Anonim

Najprej moramo najti število uporabljenih molov:

#n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01mol #

#n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005mol #

# ((n ("HCl"),:, n ("NaOH")), (1,:, 2)) #

# "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" #

Torej, #0.005# mol # "HCl" # ostanejo.

# 0.005 / (100/1000) = 0.05 mol # # dm ^ -3 # (100 prihaja iz celotnega obsega, ki je 100 ml)

# "pH" = - log (H ^ + (aq)) = - log (0,05) ~~ 1,30 #