Kakšna masa železa je potrebna za reagiranje s 16,0 g žvepla? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Koliko gramov Fe je proizvedenih, če je 16,0 g žvepla?

Začnemo z uravnoteženo kemijsko enačbo, ki je navedena v vprašanju.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Nato določimo, kaj imamo in kaj želimo.

Imamo 16,0 g žvepla in želimo gramate železa.

Pripravili smo načrt za rešitev problema

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gramov Fe #

Potrebujemo molarno maso (# gfm #) od # S # in # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol in # Fe # = 55,8 g / mol.

Potrebujemo molsko razmerje med # S #:# Fe # 1: 8. To izhaja iz koeficientov uravnotežene kemijske enačbe.

Zdaj nastavimo pretvorbene faktorje, ki sledijo načrtu od zgoraj.

Enota, ki jo želimo v števcu, enoto, da prekliče v imenovalcu.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Pomnožite števce in razdelite imenovalce.

Rezultat je

# 223.2 g Fe #

porabi 16,0 gramov # S #

Upam, da je bilo to koristno.

BOLJŠI UČITELJ