Kaj bi bil omejevalni reagent, če bi 41,9 g C2H3OF reagiralo s 61,0 g O2? C2H30F + 2O2 => 2C02 + H20 + HF

Vedno ne pozabite razmišljati v smislu mol, da bi rešili takšen problem.

Najprej preverite, ali je enačba uravnotežena. Mase nato pretvorimo v mol: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0.675 mol in 61.0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Zdaj pa ne pozabite, da je omejevalni reaktant tisti, ki omejuje, koliko izdelka se oblikuje (tj. Reaktant, ki najprej izteče).

Izberite en izdelek in določite, koliko bi se najprej oblikovalo, če # C_2H_3OF # zmanjka in potem, če # O_2 # zmanjka. Da bi olajšali, če je mogoče, izberite izdelek, ki ima razmerje 1: 1 z reaktantom, ki ga razmišljate.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0.675 mol # H_2O #.

To je največja količina vode, ki bi nastala, če bi bila ALL # C_2H_3OF # porabi.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

To je največja količina vode, ki bi nastala, če bi bila ALL # O_2 # porabi.

Od popolne uporabe vseh # C_2H_3OF # proizvede najmanj (0,675 mol # H_2O # vode # C_2H_3OF # je omejevalni reaktant.