Molekule z dvojnimi in trojnimi vezmi imajo pi vezi.
Vsaka obveznica ima eno sigma vez.
Posamezna vez ima eno sigmo vez in ne pi vez.
Dvojna vez ima eno sigma vez in eno pi vez.
Trojna vez ima eno sigmo vez in dve pi vezi.
Etil ima dvojno vez C = C. Sestoji iz sigma vezi in ene pi vezi.
Acetilen ima trojno vez C C. Sestoji iz sigma vezi in dveh pi vezi.
Kakšen je splošni izraz za kovalentne, ionske in kovinske vezi? (na primer dipolne, vodikove in londonske disperzijske vezi se imenujejo van der waalove sile) in tudi kakšna je razlika med kovalentnimi, ionskimi in kovinskimi vezmi in van der waalovimi silami?
Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez
Kakšno vrsto medmolekularne sile bi imele molekule vode? Londonska disperzija? Dipolni dipol? Ali vodikove vezi?
Pravzaprav ima voda vse tri vrste medmolekularnih sil, pri čemer je najmočnejša vodikova vez. Vse stvari imajo londonske disperzijske sile ... najšibkejše interakcije so začasni dipoli, ki se oblikujejo s premikanjem elektronov znotraj molekule. Voda, ki ima vodik, vezan na kisik (ki je veliko bolj elektronegativen kot vodik, zato ne deli teh vezanih elektronov zelo lepo), tvori dipole posebnega tipa, imenovane vodikove vezi. Kadar je vodik vezan na N, O ali F, so dipoli tako veliki, da imajo svoje posebno ime .... vodikove vezi. Torej ima voda londonsko disperzijo (kot vsi elementi) in vodikove vezi, ki je posebna močna r
S puščico označite smer polarnosti za vse kovalentne vezi. Predvidite, katere molekule so polarne in kažejo smer dipolnega momenta (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) dipolni moment od atomov H proti cl-atomu. b) simetrični atom -> nepolarni c) dipolni moment proti cl-atomom d) proti cl-atomom. e) simetrični -> nepolarni 1. korak: Napišite Lewisovo strukturo. Korak 2: ali je molekula simetrična ali ne? Simetrične molekule imajo enakomerno porazdelitev elektronov okoli celega atoma. Dovoli atomu, da ima povsod enako naboje. (ni negativno na eni strani in pozitivno na drugem). Zaključek: simetrični atomi niso polarni. Naj podrobneje pogledamo polarne molekule: Korak 3: Na kateri način deluje dipolni trenutek? Oglejte si Lewisovo strukturo molekule. Primer c) (ne vem, zakaj je sli