Kolikšen je skupni tlak plinov v bučki na tej točki?

Odgovor:

Opozorilo! Dolg odgovor. #p_text (tot) = "7,25 bar" #

Pojasnilo:

Da, potrebujete # ΔG ^ @ #, vendar pri 500 K, ne 298 K.

Izračunaj # ΔG ^ @ # pri 500 K

Izračunate ga lahko iz vrednosti, ki so tabelirane pri 298 K.

#barva (bela) (mmmmmmmm) "PCL" _5 PC "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ / kJ · mol "^" - 1 ": barva (bela) (l)" - 398,9 "barva (bela) (m)" - 306,4 "barva (bela) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": barva (bela) (ml) 353barva (bela) (mm) 311.7barva (bela) (mll) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("izdelki") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reaktanti") = "(-306,4 + 398,9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("izdelki") - vsota ^ @ ("reaktanti") = (311,7 + 223 - 353) barva (bela) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

22 Pri 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Izračunaj # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0,672 #

Izračunajte ravnotežne koncentracije

Končno lahko izdelamo tabelo ICE za izračun ravnotežnih koncentracij.

#barva (bela) (mmmmmmmm) "PCL" _5 PC "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (mm) 0.0923barva (bela) (mmm) 0obarva (bela) (mmll) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (mmm) "-" xcolor (bela) (mmm) "+" xcolor (bela) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": barva (bela) (m) 0.0923 -xcolor (bela) (mll) xcolor (bela) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Preskus za zanemarljivost:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # ni zanemarljiv. Rešiti moramo kvadratno enačbo.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Izračunajte skupni tlak

# "Skupna koncentracija" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0,083 14 bar" · barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) 500 barv (rdeča) (preklic (barva (črna) ("K")))) = "7,25 bar" #

Pri 20,0 ° C je parni tlak etanola 45,0 torrov, parni tlak metanola pa 92,0 torra. Kolikšen je parni tlak pri 20,0 ° C raztopine, pripravljene z mešanjem 31,0 g metanola in 59,0 g etanola?

"65.2 torr" V skladu z Raoultovim zakonom lahko parni tlak raztopine dveh hlapnih komponent izračunamo s formulo P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, kjer so chi_A in chi_B molski deleži komponent P_A ^ 0 in P_B ^ 0 so tlaki čistih komponent. Najprej izračunajte molske dele vsake komponente. "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola". + 0,969 mol = 2,25 mol "skupaj, tako da je" etanol "=" 1,28 mol etanola &

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =

Mešanica dveh plinov ima skupni tlak 6,7 atm. Če ima en plin parcialni tlak 4,1 atm, kakšen je parcialni tlak drugega plina?

Parcialni tlak drugega plina je barva (rjava) (2,6 atm. Preden začnemo predstaviti Daltonov zakon enačbe delnih tlakov: kjer je P_T skupni tlak vseh plinov v mešanici in P_1, P_2, itd. parcialni pritiski vsakega plina Na podlagi tistega, kar ste mi dali, poznamo skupni tlak, P_T in enega od parcialnih tlakov (pravim samo P_1) Želimo najti P_2, tako da moramo vse narediti. se preuredi v enačbo, da dobimo vrednost drugega tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Zato je P_2 = 2.6 atm