Koliko molov kisika proizvedemo z razgradnjo 6,0 moli kalijevega klorata, KCLO3?

Odgovor:

# 9.0barva (bela) (l) "mol" #

Pojasnilo:

Kalijev klorat # "KClO" _3 # razgradi in proizvaja kalij klorid # "KCl" # in kisika # "O" _2 #. Uravnoteženje enačbe

# "KClO" _3 do "KCl" + "O" _2 # (ni uravnoteženo)

na podlagi dejstva, da bi moralo biti število molov kisikovih atomov enako na obeh straneh enačbe

# "KClO" _3 do "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#barva (modra) (2) "KClO" _3 do 2 "KCl" + barva (zelena) (3) "O" _2 #

Zato je razmerje med številom molov delcev

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = barva (modra) (3) / barva (zelena) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Zato je razgradnja # 6.0barva (bela) (l) "mol" # od # "KClO" _3 # bi prinesla

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0barva (bela) (l) "mol" #

Upoštevajte, da je vrsta # "KCl" # je zelo stabilen. Oba kalijevega kationa # "K" ^ + # in kloridni anion # "Cl" ^ - # dosegli konfiguracijo oktetov plemenitih plinov elektronov valenčne lupine. Kemične reakcije so naklonjene najbolj kemično stabilni kombinaciji. Zato bi ta reakcija razkroja sčasoma nastala # "KCl" # namesto drugih soli, ki vsebujejo kisik.

Koliko molov kisika reagira s 6 moli oktana?

Oktan in kisik reagirata v reakciji zgorevanja, pri čemer nastanejo ogljikov dioksid in voda v tej reakciji (po uravnoteženju enačbe): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Obe strani pomnožite s 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Jasno, S 50 moli kisika reagira 6 molov oktana. To predpostavlja, da je oktan popolnoma izgorel. Če pa pride do nepopolnega zgorevanja, lahko nastane ogljikov monoksid in saje in drugačno število molov

Koliko molov vode bi nastalo, če bi združili 4 moli vodika in 4 moli kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode je podano z: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ali 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, vendar le 4 mola vodika, namesto 8 molovov. Tako 4 molov vodika reagira z 2 moloma kisika, da dobimo 4 mole vode.

Razgradnja 97,1 * g mase kalijevega klorata, KClO_3, daje maso kisika?

Potrebujemo stehiometrično uravnotežene enačbe. Proizvede se približno 62,4 "g" kisikovega plina. Začnemo s stehiometrično uravnoteženo enačbo: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Za dobro delovanje ta dekompresijska reakcija zahteva majhno količino MnO_2, da deluje kot katalizator. Stehiometrija je enaka. "Moli KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Glede na stehiometrijo se na ekvivalent kalijevega klorata razvije 3/2 ekv. In s tem maso O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # dioksidnega plina.