Koliko molov kisika reagira s 6 moli oktana?

Oktan in kisik reagirata v reakciji zgorevanja, pri čemer nastanejo ogljikov dioksid in voda v tej reakciji (po uravnoteženju enačbe): t

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Pomnožite obe strani z #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Jasno je, #6# reagira z moli oktana #50# molov kisika.

To predpostavlja, da je oktan popolnoma izgorel. Če pa pride do nepopolnega zgorevanja, lahko nastane ogljikov monoksid in saje in drugačno število molov kisika reagira z oktanom.

Odgovor:

Pribl. # 75 * mol # # "plin s kisikom …" #

Pojasnilo:

Kadar se ukvarjate z zgorevanjem ogljikovodikov, je standardni protokol (i) uravnotežiti ogljikov dioksid kot ogljikov dioksid; (ii) uravnoteženje vodikov kot vode; in (iii) uravnovesiti kisik REACTANT ….

Predpostavimo popolno izgorevanje za ogljikov dioksid in vodo … in pišemo enačbo UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "nič uravnoteženega" #

Ravnotežje ogljikov …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "uravnoteženi ogljiki" #

Potem uravnotežite vodike kot VODO …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "uravnoteženi ogljiki in vodiki" #

Potem uravnotežite kisik …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "VSE uravnotežen" #

Celotno enačbo lahko podvojite, če želite.. odstraniti pol-integralni koeficient. Mislim, da je aritmetika lažja na ta način …

IN vprašanje predlaga popolno izgorevanje # 6 * mol # oktan. Glede na stehiometrično enačbo potrebujemo # 6xx25 / 2 * mol # kisika … tj. # 75 * mol # # O_2 #. Jasno je, da bi lahko zahtevali še dodatno količino izgorevanega kisika in količino ogljikovega dioksida, ki se je razvila v standardnih pogojih. Ampak vse, kar smo naredili tukaj, je uporaba neke preproste aritmetike, da bi dobili ustrezno stehiometrijo.

Lahko bi še predlagali nepopolno zgorevanje, da bi dali NEKAJ # CO # ali nekaj # C #… t.j.

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "nepopolno zgorevanje" #

Koliko ogljika ali ogljikovega monoksida dobimo (in zagotovo dobimo nekaj v notranjem zgorevanju ali dizelskih motorjih), določimo s poskusom.

S pomočjo naslednje reakcije, če 1.75 mola dušikovega plina reagira s presežnim vodikovim plinom, koliko molov NH_3 bo proizvedeno? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 mola Preprosto napišite molsko razmerje znanih in neznanih komponent: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Koliko molov kisika proizvedemo z razgradnjo 6,0 moli kalijevega klorata, KCLO3?

9.0barva (bela) (l) "mol" Kalijev klorat "KClO" _3 se razgradi, da nastane kalijev klorid "KCl" in kisik "O" _2. Uravnoteženje enačbe "KClO" _3 z "KCl" + "O" _2 (ni uravnoteženo) na podlagi dejstva, da mora biti število molov kisikovih atomov enako na obeh straneh enačbe, bo "KClO" _3 do " KCl "+ 3/2" O "_2 barva (modra) (2)" KClO "_3 do 2" KCl "+ barva (zelena) (3)" O "_2 Zato je razmerje med številom molov delcev (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = barva (modra) (3) / barva (

Koliko molov vode bi nastalo, če bi združili 4 moli vodika in 4 moli kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode je podano z: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ali 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, vendar le 4 mola vodika, namesto 8 molovov. Tako 4 molov vodika reagira z 2 moloma kisika, da dobimo 4 mole vode.