Vzorec plina ima tlak 245 kPa in volumen 500 ml. Ob predpostavki konstantne temperature, kakšen bo volumen, ko je tlak 325 kPa?

Odgovor:

# V_2 # = ~ 376,9 mL

Pojasnilo:

Boyleov zakon

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, kje # P # je tlak in # V # je volumen. Upoštevajte, da je to obratno sorazmerno razmerje. Če se tlak poveča, se količina zmanjša. Če se tlak zmanjša, se količina poveča.

Vključimo naše podatke. Za zdaj odstranite enote.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Najprej pomnožimo 245 s 500. Nato razdelimo na 325 in izoliramo za # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376.9230769 mL

Vir in več informacij:

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =

Vsebnik ima prostornino 21 L in vsebuje 27 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 18 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?

24.1 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (rjava) ("Znano:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol barve (modra) ("Neznana:" n_2 • Preuredite enačbo, da jo rešite za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24.1 mol

Vsebnik ima prostornino 19 L in vsebuje 6 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 5 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?

22,8 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (roza) ("znano:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol barve (zelena) ("Neznana:" n_2 • preuredite enačbo za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 "L") = 22,8 mol