Sprememba entalpije za vodno raztopino se lahko določi eksperimentalno. Z uporabo termometra za merjenje temperaturne spremembe raztopine (skupaj z maso raztopine) za določitev spremembe entalpije za vodno raztopino, dokler se reakcija izvaja v kalorimetru ali podobni napravi. Uporabite lahko kalorimetrsko skodelico za kavo.
-
Izmerite maso raztopine v gramih z uporabo tehtnice. Raztapljanje natrijevega hidroksida. Maso, ki sem jo vzel, je 4 g ali 0,1 mola.
-
Izmerite količino vode. Uporabil bom 100 ml vode. Zabeležite gostoto vode. Z uporabo gostote in količine vode lahko izračunam maso vode z uporabo formule; -> masa = volumen x gostota (predpostavimo, da je gostota vode 1 g / ml, masa 100 ml vode je 100 g.
-
100 ml vode vlijemo v kalorimetrsko skodelico kave, zabeležimo temperaturo vode, začetna temperatura vode pa je
# 27 ^ o # C. -
V vodo dodajte 4 g natrijevega hidroksida. Raztopite natrijev hidroksid z uporabo mešala in zabeležite tudi temperaturo raztopine. Predpostavimo, da je končna temperatura raztopine
# 48 ^ o # C -
V tem poskusu raztapljanja se natrijev hidroksid raztopi v vodi in odda toplotno energijo okoliški vodi, zaradi česar se temperatura vode dvigne od
# 27 ^ o # C do# 48 ^ o # C. Sprememba temperature je# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Uporabite formulo Q = masa vode. specifične toplote vode. sprememba temperature za izračun količine toplote, ki jo pridobiva voda.
-
Q = 100 g. 4,18 J /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J ali 8,778 kJ
Voda je pridobila 8.778 kJ toplotne energije iz soli, sol pa je izgubila 8.778 kJ toplotne energije v vodi. Tako izgubljena energija s soljo je -8.778 kJ.
Sprememba entalpije = Q izgubljena s soljo / # mola soli
= 8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Kaj je termokemija? + Primer
Termokemija je preučevanje energije in toplote, povezane s kemijskimi reakcijami. Npr. eksotermne in endotermne reakcije ter spremembe v energiji. Ko pride do reakcije, so vezi med atomi zlomljene in nato reformirane. Energija je potrebna za prekinitev vezi, energija pa se sprosti, ko se oblikujejo. To je običajno v obliki toplote. Različne reakcije imajo različno razmerje med porabljeno energijo in sproščeno energijo, ki določa, ali je endotermna (vzame več energije iz okolice, kot se sprošča) ali eksotermna (sprosti več energije, kot jo vzame). Nekateri primeri eksotermnih reakcij so: kakršna koli oblika izgorevanja (pom
Kaj je termokemija s stehiometrijo enačb?
Upoštevajte eksotermno reakcijo zgorevanja. Količina toplote se lahko obravnava kot stehiometrični izdelek, ki je natančno odvisen od količine izgorelih ogljikovodikov. Zgorevanje metana poganja našo civilizacijo v zelo velikem obsegu: CH_4 (g) + 2O_2 (g) redkejši CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Navedena entalpija zgorevanja je na mol odgovora, kot je zapisano. Ni vam treba vedeti teh; vedeti morate, kako uravnotežiti enačbo. Ker je ta energija povezana z izgorevanjem 1 mol metana, sem lahko razvito energijo obravnavala kot reagent ali produkt v reakciji: tj CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarji CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ
Zakaj je krvna skupina pomembna za darovanje organov? Kadarkoli vidim dokumentarec o presajanju organov, na organu ni nobene krvi. Torej, če očistijo organ, zakaj je krvna skupina pomembna?
Krvna skupina je pomembna, ker se krvne skupine ne ujemajo, se organi ne ujemajo. Če se organ organa darovalca ne ujema s sprejemnikom, potem bo telo videlo, da je novi organ grožnja in da bo telo zavrnilo novi organ. Zavrnitev organa lahko vodi do sepse, ki lahko povzroči tudi smrt.