Odgovor:
Sprašujete, kako se lahko naučimo trivialnih (tj. Nesistematičnih) imen organskih spojin? Preprost odgovor je z uporabo.
Pojasnilo:
Številna pogosto uporabljena organska (in anorganska) kemikalija imajo imena, ki so jih posvetila uporaba. Izopropanol (IPA) je takšen, da ga ne bi nikoli slišali s sistematičnim imenom (ki je?). Ključno je, da se izognemo dvoumnosti.
Odgovor:
Nomenklatura organskih spojin IUPAC je sestavljena iz naslednjih delov;
Predpona (e) + koren Word + primarna pripona + sekundarni pripon
Če se želimo naučiti poimenovanja organskih spojin, se moramo naučiti, kako najti zgoraj navedene dele.
Pojasnilo:
Beseda koren
Beseda koren pomeni število ogljikovih atomov v najdaljši izbrani ogljikovi verigi, ki je znana kot matična veriga. Nekateri pomembni besedni koreni so naslednji:
Primarni pripon
Uporablja se za predstavitev nasičenosti (enojne vezi) ali nenasičenosti (več vezi) v ogljikovi verigi. Nekatere primarne pripone so;
Sekundarni pripone
Uporablja se za predstavitev funkcionalne skupine v organski spojini. Nekaj pomembnih sekundarnih pripon je spodaj:
Predpona (prej)
Uporablja se tik pred besedo root in v glavnem predstavlja alkilne skupine ali nekatere funkcionalne skupine, ki se štejejo za substituirano skupino. Nekatere pomembne predpone so naslednje:
Ob upoštevanju teh načel lahko imenujemo preprosto organsko spojino. Naslednji primeri ponazarjajo uporabo besede root, primarne pripone in sekundarne pripone pri poimenovanju organskih spojin.
Za kompleksne organske spojine moramo razumeti več različnih pravil za pisanje IUPAC imen. Ti so naslednji:
1. Najdaljše pravilo verig
2. Nadomestno pravilo
3. Najnižja vsota pravil
4. Abecedni vrstni red
5. Kompleksno alkilno substitucijsko pravilo
Hvala
Plemeniti plin ksenon tvori več spojin (običajno s kisikom ali fluorom), neon, ki je hkrati plemenit plin, ne tvori spojin. Zakaj? Zakaj ne bi Ne oblikoval NeF4 na podoben način kot XeF4?
Neon ne tvori spojin, kot je ksenon, ker neon drži elektrone veliko bolj tesno kot ksenon. Kratek odgovor: Neon drži elektrone preveč tesno. Ne je majhen atom. Njegovi elektroni so blizu jedra in so trdno držani. Energija ionizacije Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velik atom. Njegovi elektroni so daleč od jedra in so manj tesno držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Torej lahko atom ksenona odstopi nekaj nadzora nad svojimi elektroni za visoko elektronegativni atom fluora in oblikuje XeF . Toda celo fluor ni dovolj močan, da bi z neona privlekel elektronsko gostoto.
Kateri so primeri anorganskih spojin in organskih spojin?
Sol NaCl anorganska glukoza C_6H_12O_6 organska
Kateri so primeri imen ionskih spojin?
Obstaja več pravil ... Imam nekaj videoposnetkov, ki jih bom objavil spodaj, kar bo pomagalo povzeti, kaj morate vedeti ... Noel P.