Če se 60 litrov vodikovega plina pri 546 K ohladi na 273 K pri konstantnem tlaku, kakšen bo novi volumen plina?

Podatki: -

Začetna glasnost# = V_1 = 60 liter #

Začetna temperatura# = T_1 = 546K #

Končna temperatura# = T_2 = 273 K #

Končni Vloume# = V_2 = ?? #

Sol: -

Ker je tlak konstanten in se sprašuje o temperaturi in prostornini, tj.

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 litrov #

Zato je novi volumen plina # 30 liter #

Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?

3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =

Kadar se v 4-litrski posodi drži dovod vodikovega plina pri 320 K, deluje tlak 800 torr. Oskrba se premakne v 2-litrsko posodo in ohladi na 160 K. Kakšen je nov tlak zaprtega plina?

Odgovor je P_2 = 800 t o rr. Najboljši način za pristop k temu problemu je uporaba zakona o idealnem plinu, PV = nRT. Ker se vodik premakne iz posode v drugo, predpostavljamo, da je število molov konstantno. To nam bo dalo 2 enačbi P_1V_1 = nRT_1 in P_2V_2 = nRT_2. Ker je R tudi konstanta, lahko zapišemo nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinirani zakon o plinu. Zato imamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.