Vprašanje # 2f296

Vprašanje # 2f296
Anonim

Odgovor:

Največji znesek # SO_2 # nastali = 23,4 g

Omejevalni reagent = Žveplo

Preostanek presežnega reagenta (# CO #) = 3,625 g

Pojasnilo:

Najprej napišite ravnotežno kemijsko enačbo, ki je naslednja;

#S + CO -> SO_2 + C #

Uravnovešamo s metodo poskusov in napak

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Iz ravnotežne kemijske enačbe dobimo 1 mol # S # reagira z 2 mili # CO # da daje 1 moli # SO_2 # in 2 mola ogljika.

To vemo, 1 mol žvepla = # 1zaključi ("mol") * 32 "g" / prekliči ("mol") = "32 g" #

2 mola ogljikovega monoksida = # 2zaključi ("moli") * 28 "g" / prekliči ("mol") = "56 g" #

1 mol žveplovega dioksida = # 1zaključi ("mol") * 64 "g" / cancel ("mol") = "64 g" #

Iz uravnotežene kemijske enačbe to veste 32 g žvepla (1 mol) 56 g ogljikovega dioksida (2 mola). t.j.

Potrebno je 11,7 g žvepla

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # # CO #

Ampak tukaj imamo 24,1 g od # CO #, kar je več kot je potrebno 20,475 g. To pomeni, da je omejevalni reagent žveplo in omejevalni reagent nadzira reakcijo in daje produkt.

Zato, iz ravnotežja kemijske reakcije, da če

32 g (1 mol) # S # daje 64 g (1 mol) # SO_2 #

potem

11,7 g od # S # bo dal

# 64/32 * 11.7 = "23.4 g" # # SO_2 #

Končno, Imamo # CO # kot presežek reagenta, to vemo 11,7 g od # S # reagira z 20,475 g od # CO #, tako da je presežek preostalega reagenta naveden z;

#m_ (CO) = "24.1 g" - "20.475 g" = "3.625 g" #

Hvala