Kako bi določili empirično in molekularno formulo za vodikov peroksid, ki je 5,94% H in 94,06% O in ima molsko maso 34,01 g / mol?

Odgovor:

Molekularna formula je # "H" _2 "O" _2 "#.

Pojasnilo:

Ker odstotki prištejejo 100%, lahko predpostavimo, da imamo vzorec 100 g, kar nam bo omogočilo pretvorbo odstotkov v gram.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94.06 g" #

Določite kose vsakega elementa

Najprej moramo določiti mole H in O tako, da njihove dane mase delimo z njihovimi molskimi masami (atomska masa na periodno tabelo) vg / mol.

# "H": ## 5.94zameni "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794zaključi "g H") = "5.89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

Določite razmerja molov in empirične formule

Ker je število molov za H in O enako, so molska razmerja 1.

Empirična formula je # "HO" #

Določite molekulsko formulo.

Empirična formula je masa # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Masa molekulske formule je # "34.01 g / mol" #. Da dobimo multiplikacijski faktor, razdelimo maso molekulske formule z empirično maso formule.

# "Faktor množenja" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Da bi dobili molekulsko formulo, pomnožite spodnje oznake empirične formule krat 2.

Molekularna formula je # "H" _2 "O" _2 "#.

Odgovor:

te formule se uporabljajo pri reševanju problema

n (empirična formula) = molekularna formula

n = molekulska formula masa / empirična formula masa

Pojasnilo:

Atomska masa H = 1.008

Atomska masa O = 16

količina vodika v vzorcu = 5,94 / 1,008 = 5,8

količina kisika v vzorcu = 94,06 / 16 = 5,8

ZDRUŽENJE: H: O

5.8: 5.8

1: 1

tako empirična formula = HO

n (empirična formula) = molekularna formula

n = molekulska formula masa / empirična formula masa

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 je molekulska formula.