Odgovor:
Mimogrede, nič ne imenujemo cink Sulpur. To je cinkov sulfid Ni možno, da določite produkt zgornje reakcije, ne da bi poznali druge lastnosti cinka in kisika.
Pojasnilo:
Torej imate cinkov sulfid, ki reagira s kisikom in ustvarja cinkov oksid in Sulpur dioksid. Ob predpostavki, kaj tehta, je samo cinkov oksid.
Lahko imate
Cink ima valenco 2, Oygen ima valenco -2; Uravnotežen, tako da ne morete imeti drugega, kot
Vaša neuravnotežena enačba bi bila:
Uravnovesite ga z uporabo preprostega števila atomov na vsaki strani:
LHS: 1 Zn, 1S, 20
RHS: 1 Zn, 1S, 3O
Ker je število oksianov na obeh straneh drugačno, je enačba neuravnotežena, uravnoteži se, da bi vrednosti koeficientov enake na obeh straneh.
Dobiš:
Napišite strukturno formulo (kondenzirano) za vse primarne, sekundarne in terciarne haloalkane s formulo C4H9Br in vse karboksilne kisline in estre z molekulsko formulo C4H8O2 in tudi vse sekundarne alkohole z molekulsko formulo C5H120?
Glej zgoščene strukturne formule spodaj. > Obstajajo štiri izomerne haloalkane z molekulsko formulo "C" _4 "H" _9 "Br". Primarni bromidi so 1-bromobutan, "CH" 3 "CH" 2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" in 1-bromo-2-metilpropan, ("CH" _3) 2 "CHCH" _2 "Br ". Sekundarni bromid je 2-bromobutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Terciarni bromid je 2-bromo-2-metilpropan, ("CH3" _3 "CBr"). Dve izomerni karboksilni kislini z molekulsko formulo "C" _4 "H" _8 "O&qu
Kako bi določili empirično in molekularno formulo za vodikov peroksid, ki je 5,94% H in 94,06% O in ima molsko maso 34,01 g / mol?
Molekularna formula je "H" _2 "O" _2. Ker odstotki predstavljajo 100%, lahko predpostavimo, da imamo 100-gramski vzorec, ki nam bo omogočil pretvorbo odstotkov v gramih. "H": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Določitev molov vsakega elementa Najprej moramo določiti mole H in O tako, da njihove dane mase delimo z molsko maso (atomska masa na periodično maso). tabela) vg / mol "H": 5.94povzroči "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794povzroči "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx (1 &quo
Kako rešujete empirično formulo? + Primer
Empirična formula nam pokaže razmerje sestavnih elementov v sestavljenem postopku Postopek je razdeljen na 6 preprostih korakov, ki vam jih bom pokazal. Priporočam izdelavo tabele, da bi jo rešili. ) (2) Nato v stolpcu poleg tega napišite odstotke posameznih elementov (kot C-48%, O-15) (3) Napišite atomsko maso posameznih elementov (C-12) (4) Razdelite te odstotke z atomsko maso ustreznega elementi, ki jih boste dobili relativno število molov (C-48/12) (5) Deljeno razmerje vseh elementov z najmanjšim relativnim številom molov (6) Dobili boste razmerje celih števil, če pa ga niste dobili, potem pomnožite vse števila z določ