Odgovor:
Barve prihajajo iz elektronov, ki se gibljejo med lupinami. Energija svetlobe se ujema z energetskimi vrzeli med elektronskimi lupinami.
Pojasnilo:
Elektroni so razporejeni v energetske nivoje (lupine) in med lupinami so energetski razponi. Elektroni morajo biti v eni lupini in ne smejo biti vmes. Elektroni se lahko premikajo iz ene lupine v drugo v ustreznih pogojih.
Ko atomi absorbirajo energijo iz toplote ali svetlobe, se atom začne malo hitreje premikati, z drugimi besedami postane toplejši. Če je absorbirana energija prav, da se ujema z energetsko vrzeljo med lupinami, lahko elektroni skočijo iz ene lupine v drugo.
- Če je predmet je rdeča, potem je energija med režami med absorpcijo svetlobe enaka energiji dopolnilni svetla barva, zelena.
- Če je predmet oddaja rdeča svetloba, potem je energija med režami med svetlobno emisijo enaka energiji rdeče svetlobe.
Mario je kupil 1-galsko barvo za barvo svoje sobe. Uporabil je 0,5 gal za prvi plašč in 0,4 gal za drugi plašč. Koliko barve je pustil?
0.1 gal of Paint Če želimo vedeti, koliko barve je ostalo v pločevinki, in lahko začnemo z 1 galono, in vemo, da je bila uporabljena 0,5 gal (znana tudi kot izločena iz pločevinke) in 0,4 gal več uporabili smo lahko nato nastavite enačbo 1 galono - 0,5 galona - 0,4 galona = 1 galono -0,9 galone = Xgallons 0,1 galona = X galone Tako 0,1 galoni so ostali v pločevinki.
Kakšna je elektronska konfiguracija za nitridni ion?
Nitridni ion je N ^ (- 3) Prvotna konfiguracija elektronov za dušik je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 Da bi izpolnili pravilo okteta, bi atom dušika prevzel tri dodatne elektrone, ki dajejo dušik -3 nabojem. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER
Kakšna je elektronska konfiguracija bakra?
Baker je v devetem stolpcu prehodnih kovin v bloku d četrtega energetskega nivoja periodnega sistema. To bi povzročilo elektronsko konfiguracijo bakra, 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 9 ali v konfiguraciji žlahtnega plina [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Vendar, ker je 3d orbital toliko večja kot orbita 4s in 3d orbital, potrebuje le še en elektron, ki jo je treba napolniti, 3d orbitalno potegne elektron iz orbite 4s, da zapolni ta prazen prostor. To naredi dejansko elektronsko konfiguracijo bakra [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.