Kolikšna je prostornina v litrih 6,75 * 10 ^ 24 molekul plina amonijaka pri STP?

Odgovor:

# 255L # (3 s.f.)

Pojasnilo:

Če želimo preiti iz molekul v prostornino, se moramo spremeniti v moli. Spomnimo se, da ima en mol snovi #6.022*10^23# molekul (Avogadrova številka).

Moli plina amoniaka:

#(6.75*10^24)/(6.022*10^23)=11.2089…#moli

Na STP, molarnega volumna plina # 22.71Lmol ^ -1 #. To pomeni, da na mol plina obstaja 22,71 litra plina.

Količina plina amoniaka: t

# 11.2089 … preklic (mol) * (22,71 L) / (preklic (mol)) = 254,55L #

Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?

3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru

Kolikšna je prostornina 5,0 mol Ne plina pri STP v litrih?

V_ (Ne) = 22,41 L "Uporabljamo zakon idealnega plina," barva (oranžna) (PV = nRT) "Vemo, da so pogoji za STP naslednji:" P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Priključite svoje vrednosti. barva (oranžna) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "To je res, ker je volumen idealnega plina 22,41 L / mol pri STP."

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =