Kolikšna je prostornina 5,0 mol Ne plina pri STP v litrih?

Odgovor:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Pojasnilo:

# "Uporabljamo zakon o idealnem plinu," #

#barva (oranžna) (PV = nRT) #

# "Vemo, da so pogoji za STP naslednji:" #

# P = 101.325 # # kPa #

#V =? #

#n = 1.0 # # mol #

# R = 8,314 #

# T = 273,15 # # K #

Priključite svoje vrednosti.

#color (oranžna) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) #

# = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# "To je res, ker je volumen idealnega plina 22,41 L / mol pri STP."

Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?

3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =

Kolikšna je prostornina v litrih 6,75 * 10 ^ 24 molekul plina amonijaka pri STP?

255L (3 s.f.) Za prehod iz molekul v volumen se moramo pretvoriti v moli. Spomnimo se, da ima en mol snovi 6.022 * 10 ^ 23 molekul (Avogadrovo število). Moli plina amoniaka: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mola Na STP je molarni volumen plina 22,71Lmol ^ -1. To pomeni, da na mol plina obstaja 22,71 litra plina. Količina plina amonijaka: 11.2089 ... preklic (mol) * (22.71L) / (preklic (mol)) = 254.55L