Vprašanje # 79098 + Primer

Vprašanje # 79098 + Primer
Anonim

Odgovor:

Več reaktivnih kovin lažje izgublja elektrone in postanejo raztopljeni ioni, medtem ko manj reaktivni kovine lažje sprejemajo elektrone v svoji ionski obliki in postanejo trdni.

Pojasnilo:

Pri premestitvenih reakcijah je trdna kovina oksidira in kovinski ioni v raztopini zmanjšati. Če ti dva izraza pomenita novo, je oksidacija izguba elektronov in zmanjšanje je pridobitev elektronov. Večina ljudi si to zapomni s pomočjo Oilrig pnevmatike. Oksidacija je zmanjšanje izgube je dobiček OILRIG

Na primer, dajanje # Zn # kovine v a # AgNO_3 # rešitev, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # kovinski premiki # Ag # iz raztopine. Kar se dejansko dogaja, je a prenos elektronov, kje # Zn # izgubi elektron in # Ag # prejme elektrone. # Zn # tako naj bi bilo oksidira in # Ag # pravijo, da je zmanjšati. To lahko predstavimo v dveh polovičnih enačbah.

Oksidacijska polovična enačba: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Polovična enačba za zmanjšanje: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Več reaktivnih kovin se oksidira lažje kot manj reaktivne kovine. Od # Zn # je bolj reaktivna kot # Ag #, lažje izgubi svoje elektrone. Kot rezultat, ko se da v # AgNO_3 # raztopine, se nagiba k izgubi elektronov v # Ag # ionov, ki se tvorijo # Zn # ionov in trdnih snovi # Ag #.