Odgovor:
Ne. Pri teh pogojih reakcija ne more biti spontana, razen če je temperatura dovolj nizka.
Pojasnilo:
Enačba za spontanost je
Reakcija se lahko pojavi le, če vrednost
Če je reakcija nenapolnjena, jo lahko povežemo s spontano reakcijo, da dobimo splošno -
Kaj so kemijske reakcije, ki absorbirajo energijo?
Endotermične reakcije Endotermična reakcija je kemijska reakcija, ki odvaja energijo iz okolice. Nasprotje endotermne reakcije je eksotermna reakcija. Reverzibilne reakcije so tam, kjer se lahko proizvodi odzovejo na predelavo prvotnih reaktantov. Energija se običajno prenese kot toplotna energija: reakcija absorbira toploto. Padec temperature se lahko včasih odkrije s termometrom. Nekateri primeri endotermnih reakcij so: - fotosinteza - reakcija med etanojsko kislino in natrijevim karbonatom - raztapljanjem amonijevega klorida v vodi. Več informacij lahko preberete v wikipedijskem članku.
Ali mora biti funkcija, ki se v določenem intervalu zmanjšuje, vedno negativna v istem intervalu? Pojasnite.
Najprej opazujte funkcijo f (x) = -2 ^ x. Jasno je, da se ta funkcija zmanjšuje in je negativna (tj. Pod osjo x) nad svojo domeno. Hkrati upoštevamo funkcijo h (x) = 1-x ^ 2 v intervalu 0 <= x <= 1. Ta funkcija se v navedenem intervalu zmanjšuje. Vendar ni negativna. Funkcija torej ne sme biti negativna v času, ko se zmanjšuje.
Ali lahko dvojne reakcije zamenjave postanejo redoks reakcije?
Ne, ne morejo. Da je to redoks reakcija, morajo elementi spremeniti oksidacijska stanja in to se ne zgodi v dvojnih reakcijah zamenjave. Npr. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag je +1 pred in po reakciji; Na je +1 pred reakcijo in po njej; Oba NO3 in Cl sta -1 pred reakcijo in po njej; Zato ni redoks reakcija.