Kakšen je tlak plina, če 91,5 mol idealnega plina zavzame 69,5 L pri 31,00 ° C?

Kakšen je tlak plina, če 91,5 mol idealnega plina zavzame 69,5 L pri 31,00 ° C?
Anonim

Odgovor:

Za rešitev tega problema boste morali uporabiti zakon o idealnem plinu:

#PV = nRT #

Pojasnilo:

Najti pritisk # (P) #, izhajajo iz zakona o idealnem plinu:

#P = (nRT) / V #

Zberite svoje znane vrednosti in jih vključite v enačbo.

Tukaj je nekaj točk, Temperatura # (T) # pretvoriti v kelvin.

# R # = Idealna plinska konstanta. To ima lahko veliko oblik. Ta, ki sem jo uporabil spodaj, je tista, s katero sem najbolj seznanjen. Zavedajte se tega, čeprav in preverite, katero vrednost bi morali uporabljati na vaš učni načrt.

#n = 91,5 mol #

#V = 69.5L #

# T = 31,0 ° C + (273,15 K) = 304,15 K #

#R = 8,314J / (mol * K) #

Končno, #P = ((91,5 mol) (8,314 J / (mol * K)) (304,15K)) / (69,5 l) #

#P = (x) bankomat #