Vprašanje # f635a

Odgovor:

Tukaj sem dobil.

Pojasnilo:

Prvi del vprašanja zahteva, da najdete primeren niz kvantnih števil za elektron, ki se nahaja v a 4f-orbital.

Kot veš, štiri kvantne številke uporabljamo za opis položaja in spina elektrona v atomu.

Zdaj pa številko ki je dodana imenu orbite, vam pove energije na katerem prebiva elektron, t.j. glavno kvantno število, # n #.

V vašem primeru, elektron, ki se nahaja v a #barva (rdeča) (4) #f-orbital bo imel # n = barva (rdeča) (4) #, kar pomeni, da se bo nahajal na četrti energetski nivo.

Zdaj pa kvantno število kotne količine, # l #, vam pove podsah v katerem lahko najdete elektron. Imaš

• # l = 0 -> # s-podlupina
• # l = 1 -> # p-podlupina
• # l = 2 -> # d-podsah
• # l = 3 -> # f-podlupina

Ker se vaš elektron nahaja v f-podlupina, boste potrebovali #l = 3 #.

Na tej točki lahko imate katero koli od sedmih vrednosti za magnetno kvantno število, # m_l #, ki so možni za elektron, ki se nahaja v. t f-podlupina

#m_l = {-3, -2, -1, barva (bela) (-) 0, +1, +2, +3} #

Prav tako, kvantno število spinov, #gospa#, lahko vzame oboje #-1/2#, ki označuje elektron, ki ima obrnite navzdol, in #+1/2#, ki označuje elektron, ki ima spin-up.

Torej ima lahko vaš elektron

# {(barva (bela) (a) n = barva (rdeča) (4)), (barva (bela) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, barva (bela)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Za drugi del vprašanja morate navesti podsah v katerem je elektron.

Za prvi elektron imate # n = 2 # in # l = 1 #. To vam pove, da se elektron nahaja na drugo raven energije, v p-podlupinav enem od treh 2p-orbitale.

Za drugega elektrona imate # n = 4 # in # l = 0 #. To vam pove, da se elektron nahaja na četrti energetski nivo, v s-podlupina, t.j. 4s-orbital.