Odgovor:
Ta molekula je sol. Morate videti, kaj se zgodi, ko se sol loči v vodi in kaj prispeva k pH raztopini.
Pojasnilo:
Na + prihaja iz NaOH, HCO3 prihaja iz ogljikove kisline, H2CO3. NaOH je močna baza, ki se popolnoma disociira v vodi. Produkt, Na +, je inerten in res stabilen. H2CO3 je šibka kislina in ne popolnoma disociira. Produkt, HCO3-, ni stabilen in lahko ponovno reagira z vodo, da prispeva k pH.
HCO3- bo služil kot osnova z iztrganjem protonov iz H2O in tvorbo osnovne raztopine.
Močne kisline in baze imajo visoko vrednost Ka in Kb, zato so njihovi ravnotežji daleč v smeri produktne strani. Ravnotežje podpira najstabilnejši izdelek in zato so skoraj vsi močni kislinski in bazični konjugati inertni.
Odgovor:
Pojasnilo:
The
The
Deluje kot kislina
The
Deluje kot osnova
The
Recite, da je dan logx. Ali je ta baza podatkov e od x ali log baze 10 ali oboje?
Dnevnik brez specifičnega indeksa je log baza 10 Log log e je predstavljen kot ln (stojala za naravni dnevnik)
Je alkohol kislina ali baza ?? + Primer
To ni niti, ampak včasih oboje (zmedeno, kajne?). Z Arrenijevo definicijo kisline in baze, alkohol ni raztopljen v vodi niti kisel niti bazičen, saj ne proizvaja H + niti OH- v raztopini. Ko pa alkohol reagira z zelo močnimi bazami ali zelo močnimi kislinskimi raztopinami, lahko deluje kot kislina (daje svoj H ^ +) ali bazo (sprošča -OH ^ -). Ampak to je zelo težko doseči in pod zelo posebnimi pogoji. Alkohol ni niti kisel niti bazičen v "normalnih" pogojih (npr. Voda). Toda v teoriji se lahko dejansko obnaša kot oboje glede na vaše reakcijske pogoje.
Zakaj žveplova kislina reagira drugače, odvisno od tega, ali je dodana vodi ali ji dodamo vodo?
Nikoli ne bi smel narediti slednjega ........... In tukaj sem že rekel, da "če pljuneš v kislino, to vrne!" Ko se vodi doda kislina, se večina raztopine, vode PLUS, vodne kisline, segreje, ko je kislina solvatirana ...... Ko se vodi doda kislini, mešanje ni nikoli trenutno in vodna kapljica je solvat, ki povzroča vročo točko, ki bi lahko mehčala in pljuvala. S povratnim dodatkom, kislino v vodo, se bo še vedno segrela, vendar se večina raztopine segreje in se globalno segreje ne lokalno. Obotavljam se, da bom posredovala ta dejstva, ker bi lahko bolj poskusila bolj eksperimentalno misleče, da preizkusi te predlog